2017屆高三化學(xué)平衡圖像題專練

1、120172017屆高三化學(xué)平衡圖像專項(xiàng)練習(xí)屆高三化學(xué)平衡圖像專項(xiàng)練習(xí)選擇題（每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。選擇題（每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示，下列描述正確的是（）A反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol(Ls）B反應(yīng)開(kāi)始時(shí)10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79molLC反應(yīng)開(kāi)始時(shí)10s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D反應(yīng)的化學(xué)方

2、程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)2T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是（）A在（t1＋10）min時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)Bt1＋10）min時(shí)，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)CT℃時(shí)，在相同容器中，若由0.3molL—1A0.1molL

3、—1B和0.4molL—1C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4molL—1D其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大3已知可逆反應(yīng)aA＋bBcC中，物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡B該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡C該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)4右圖表示反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.

4、2kJmol。在某段時(shí)間t0～t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時(shí)間是（）At0～t1Bt2～t3Ct3～t4Dt5～t65反應(yīng)過(guò)程中A（g）、B（g）、C（g）物質(zhì)的量變化如圖所示，根據(jù)圖中所示判斷下列說(shuō)法正確的是（）A10～15min可能是加入了正催化劑B10～15min可能是降低了溫度C20min時(shí)可能是縮小了容器體積D20min時(shí)可能是增加了B的量6在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中

5、反應(yīng)，平衡后測(cè)得X，Y的轉(zhuǎn)化率與起始時(shí)兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比nxny的關(guān)系如圖所示，則X，Y的反應(yīng)方程式可表示為（）A2X＋Y3ZB3X＋2Y2Z313在下列反應(yīng)中：A2（g）＋B2（g）2AB（g）（正反應(yīng)放熱）當(dāng)其達(dá)到平衡時(shí)，在下圖的曲線中，符合勒沙特列原理的曲線是（）A①②B③④C①D①⑤14可逆反應(yīng)aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）；ΔH同時(shí)符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律的是（）Aa＋b＞c＋dT1＜T2ΔH＜0Ba＋b＞c

6、＋dT1＜T2ΔH＞0Ca＋b＜c＋dT1＞T2ΔH＜0Da＋b＞c＋dT1＞T2ΔH＞015在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：A（g）＋B（g）xC（g）（正反應(yīng)放熱）有圖Ⅰ所示的反應(yīng)曲線，試判斷對(duì)圖Ⅱ的說(shuō)法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）（）AP3＞P4，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率BP3＜P4，y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)CP3＜P4，y軸表示混合氣體的密度DP3＞P4，y軸表示混合氣體的平均mol質(zhì)量16對(duì)氣體