臨澧一中高三化學(xué)復(fù)習(xí)資料

1、高中化學(xué)專題總結(jié)第1頁(yè)海城高中高中化學(xué)專題總結(jié)海城高中高中化學(xué)專題總結(jié)必須掌握的化學(xué)思想與化學(xué)方法必須掌握的化學(xué)思想與化學(xué)方法1、整體性原則：整體性原則：——學(xué)會(huì)從整體出發(fā)，全面考慮問(wèn)題；2、守恒意識(shí)：守恒意識(shí)：——三大守恒內(nèi)容：①質(zhì)量守恒；②電荷守恒；③得失電子守恒3、平衡意識(shí)：、平衡意識(shí)：——勒夏特列原理適用于一切平衡體系（化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡、溶解平衡等）4、合理性原則、合理性原則——要學(xué)會(huì)運(yùn)用常識(shí)、常理解題，要學(xué)會(huì)識(shí)別社

2、會(huì)常理。杜絕不合邏輯的常識(shí)性錯(cuò)誤5、綠色化學(xué)思想、綠色化學(xué)思想——①原子經(jīng)濟(jì)性；②杜絕污染源6、組成分析、組成分析——組合與拆分；反應(yīng)物、生成物的分子組成變化7、特征反應(yīng)（關(guān)注典型反應(yīng)）、特征反應(yīng)（關(guān)注典型反應(yīng)）——解決問(wèn)題的突破口；題眼、關(guān)鍵字8、具體化、具體化——可使問(wèn)題意外地簡(jiǎn)單高中化學(xué)專題總結(jié)第3頁(yè)是由核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)決定的）。人們把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素，同一元素的不同核素之間互稱為同位素。⑵元素

3、存在狀態(tài)①游離態(tài)——在單質(zhì)中的元素由同種元素形成的不同單質(zhì)——同素異形體，常有下列三種形成方式：組成分子的原子個(gè)數(shù)不同：如O2、O3；白磷（P4）和紅磷等晶體晶格的原子排列方式不同：如金剛石和石墨晶體晶格的分子排列方式不同：如正交硫和單斜硫②化合態(tài)的元素——在化合物中的元素【注意】元素和原子的區(qū)別，可從概念、含義、應(yīng)用范圍等方面加以區(qū)別。(三)物質(zhì)的性質(zhì)和變化物質(zhì)的性質(zhì)和變化物理變化和化學(xué)變化的比較比較物理變化化學(xué)變化概念沒(méi)有生成其他物

4、質(zhì)的變化生成了其他物質(zhì)的變化實(shí)質(zhì)只是分子（原子或離子）間距離變化（聚集狀態(tài)），分子組成、性質(zhì)不變——分子種類不變分子種類變化，原子重新組合，但原子種類、數(shù)目不變伴隨現(xiàn)象物質(zhì)形狀、狀態(tài)改變放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等范圍蒸發(fā)、冷凝、熔化、液化、汽化、升華、變形等分解、化合、置換、復(fù)分解、燃燒、風(fēng)化、脫水、氧化、還原等區(qū)別無(wú)新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成相互關(guān)系化學(xué)變化中同時(shí)發(fā)生物理變化、物理變化中不一定有化學(xué)變化與性質(zhì)的關(guān)系物質(zhì)的性質(zhì)決