一級反應----蔗糖水解 - 延邊大學化學實驗教學中心- …

1、蔗糖水解反應速度常數(shù)的測定,一、實驗目的,二、實驗原理,三、藥品儀器,四、實驗步驟,五、實驗記錄,六、數(shù)據(jù)處理,八、注意事項,九、思考題,七、結果分析與討論,實驗目的,1.測定蔗糖轉化反應的速率常數(shù)和半衰期； 2.了解該反應的反應物濃度與旋光度之間的關系； 3.了解旋光儀的基本原理，掌握旋光儀的正確使用方法。,實驗原理,蔗糖是從甘蔗內提取的一種純有機化合物，也是和生活關系最密切的一個天然碳水化合物，它是由D-

2、(-)-果糖和D-(+)-葡萄糖通過半縮酮和半縮醛的羥基相結合而生成的。 蔗糖經酸性水解后，產生一分子D-葡萄糖和一分子D-果糖： 蔗糖 葡萄糖 果糖,該反應是一個三級反應，在純水中此反應的速率極慢，通常需要在H+離子催化作用下進行。由于反應時水是大量存在的，盡管有部分參與了反應，仍可近似地認為整個反應過程中水的濃度是恒定的；而且H+是催化劑，其濃度也保持不變。因此蔗糖

3、反應可看作為假一級反應。,一級反應的速率方程為：,式中：C為時間t時的反應物濃度，,積分可得：,式中：C0為反應開始時反應物濃度。,K為反應速率常數(shù)。,（1）,因為蔗糖及其轉化產物都具有旋光性，而且它們的旋光能力不同，故可以利用體系在反應進程中旋光度變化來度量反應進程。本實驗通過測定反應液的旋光度來求得蔗糖水解反應的速率常數(shù)K和半衰期t1/2。,溶液的旋光度與溶液中所含旋光物質的旋光能力、溶劑性質、溶液濃度、樣品管長度及溫度等均有關系。

4、當其它條件均固定時，旋光度α與反應物濃度Ｃ呈線性關系，即：α=βC 式中：比例常數(shù)β與物質旋光能力、溶劑性質、樣品管長度及溫度等有關。 物質的旋光能力用比旋光度來度量，比旋光度用下式表示：,反應物蔗糖是右旋性物質，其比旋光度[α]D20=66.6o；生成物中葡萄糖也是右旋性物質，其比旋光度[α]D20=52.5o；但果糖是左旋性物質，其比旋光度[α]D20=-91.9o。,由于生成物中果糖的左旋性比葡萄糖右旋性大

5、，所以生成物呈左旋性質。因此隨著反應的進行，體系的右旋角不斷減少，反應至某一瞬間，體系的旋光度可恰好等于零，而后就變成左旋，直至蔗糖完全水解，這時左旋角達到最大值α∞。,設體系最初的旋光度為：,（t=0，蔗糖尚未轉化）,當時間為t時，蔗糖濃度為C，此時旋光度為αt，即：,體系最終的旋光度為：,（t=∞，蔗糖已完全轉化）,（2）,（3）,（4）,將(2)、(3)和(4)式代入(1)式即得：,顯然，以ln(αt-α∞)對t作圖可得一直線，從

6、直線斜率即可求得反應速率常數(shù)K。,若知道不同溫度下的速率常數(shù)，則可求出反應的活化能Ea值：,藥品儀器,1. 旋光儀；2. 501型超級恒溫器；3. 單孔電熱恒溫水浴鍋；4. 移液管、錐形瓶、容量瓶等；5. 蔗糖(AR)、HCl(2mol/L)；6. 等等。,實驗步驟,開啟恒溫器旋光儀開關,稱取蔗糖配制鹽酸,調節(jié)溫度儀器調零,水解過程的旋光度測定,完全水解的旋光度測定,蔗糖鹽酸恒溫15分,,,,,,溫度設定及旋光儀零點校正,溫度

7、設定：調節(jié)恒溫器的接點溫度計，至20℃（以玻璃溫度計為準）旋光儀零點校正：用蒸餾水清洗樣品管后，向管內倒?jié)M蒸餾水（不產生氣泡），用濾紙吸干管外壁的水，將樣品管放入旋光儀中，調整旋光度的刻度值為零或其零刻度附近。,在燒杯中稱取約10g蔗糖，然后加入30ml蒸餾水溶解，靜置澄清，把澄清后的溶液倒入50ml容量瓶中，加蒸餾水至刻度，搖勻，倒入100ml的磨口三角瓶中。用移液管吸取25ml2mol/L鹽酸加入到50ml容量瓶中，加蒸餾水至刻

8、度，搖勻，倒入100ml的磨口三角瓶中。把兩個三角瓶同時放入超級恒溫器中，恒溫15分鐘。,把裝有蔗糖、鹽酸溶液的兩個三角瓶同時放入超級恒溫器中，恒溫15分鐘。,待蔗糖與鹽酸溶液恒溫15分鐘后取出，把鹽酸溶液倒入到蔗糖溶液中，加入一半時開始計時，全部加入后搖勻；混合后的溶液，倒入樣品管中（不產生氣泡），用濾紙吸干管外壁的溶液，將樣品管放入旋光儀中，每5分鐘測一次旋光度的值，20分鐘后，在30分鐘、50分鐘、75分鐘、100分鐘各測一次

9、旋光度的值，實驗結束。,把剩余的水解反應液，放在單孔電熱恒溫水浴鍋中，在60℃條件下恒溫30分鐘，然后移到超級恒溫器中恒溫15分鐘。測定完全水解的旋光度的值即α∞。,實驗數(shù)據(jù)記錄,實驗日期： ；超級恒溫器溫度： ℃；旋光儀零點： 。αt的測定：最終旋光度α∞= 。,數(shù)據(jù)處理,1.計算αt-α∞和ln(αt-α∞)；2.作ln(αt-α∞)~t關系圖； 3.計算直線斜率k，反應速率常數(shù)

10、K；4.求出半衰期t1/2；5.文獻值。,計算αt-α∞和ln(αt-α∞)的結果,,,,t1 t2 t(min),ln(αt-α∞),0,,,,,,,A,B,ln(αt-α∞)1,ln(αt-α∞)2,,直線斜率：,反應速率常數(shù)：,,半衰期：,文獻值：,溫度和鹽酸濃度對蔗糖水解速率常數(shù)

11、K的影響,注：蔗糖溶液的濃度均為10% 活化能Ea=108kJ/mol,實驗結果與討論,⑴結果：實測值為Ｋ=⑵計算實驗偏差：⑶分析產生偏差的原因：⑷有何建議與想法？,注意事項：,1.裝上溶液后的樣品管內不能有氣泡產生，樣品管要密封好，不要發(fā)生漏液現(xiàn)象；2.樣品管洗滌及裝液時要保管好玻璃片和橡皮墊圈，防止摔碎或丟失；3.配制蔗糖溶液時要注意使蔗糖固體全部溶解，并充分混均溶液；4.測定α∞時，要注意被測樣品在50

12、~60℃條件恒溫50min后(但不能超過60℃，否則有副反應發(fā)生)，移到超級恒溫器中再恒溫20min；5.必須對旋光儀調零校正，若調不到零，需要進行數(shù)據(jù)校正。,思考題,1.在混合蔗糖溶液和鹽酸溶液時，是將鹽酸溶液加到蔗糖溶液中，可否將蔗糖溶液加到鹽酸溶液中？為什么？ 2.若不用蒸餾水校正旋光儀的零點，是否會影響實驗結果的準確度？ 3.如何從實驗結果，分析說明蔗糖水解反應為一級反應？影響反應速率常數(shù)的因素有哪些？ 4.測定α