無機習題解答

1、第二章第二章化學反應速率和化學平衡化學反應速率和化學平衡習題解答習題解答復習思考題解答復習思考題解答1區(qū)別下列概念(1)反應速率與反應速率常數(shù)(2)平衡常數(shù)與標準平衡常數(shù)(3)反應商與平衡常數(shù)解：解：(1)反應速率是衡量化學反應過程進行的快慢，即反應體系中各物質的數(shù)量隨時間的變化率。反應速率常數(shù)：在數(shù)值上等于單位濃度1molL時的反應速率。k值的大小是由反應物的本性所決定的，與反應物濃度無關，但受溫度、催化劑和溶劑等的影響。一般來說，k

2、值越大，反應速率就越快。(2)平衡常數(shù)：對任何可逆反應，在一定溫度下達到平衡時，各生成物平衡濃度冪的乘積與反應物平衡濃度冪的乘積之比為一常數(shù)，此常數(shù)稱為化學平衡常數(shù)。標準平衡常數(shù)：在平衡常數(shù)表達式中，若將平衡濃度用相對平衡濃度或相對平衡分壓表示，則該常數(shù)稱作標準平衡常數(shù)。(3)反應商：對任何可逆反應，在一定溫度下，其各生成物濃度冪的乘積與反應物濃度冪的乘積之比得到的一個值，此值稱為該反應的反應商。平衡常數(shù)：對任何可逆反應，在一定溫度下達

3、到平衡時，各生成物平衡濃度冪的乘積與反應物平衡濃度冪的乘積之比為一常數(shù)，此常數(shù)稱為化學平衡常數(shù)。2什么是可逆反應？什么是化學平衡？什么是多重平衡規(guī)則解：解：在一定條件下，一個化學反應既可以向正反應方向進行又可以向逆反應方向進行的反應稱為可逆反應。反應進行到一定程度，正、逆反應速率相等時，體系中反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，此時體系所處的狀態(tài)稱為化學平衡。在多重平衡的體系中，若某反應是由幾個反應相加而成，則該反應的標準平衡常數(shù)等于各分

4、反應的標準平衡常數(shù)之積，若相減而成，則該反應的標準平衡常數(shù)等于各分反應的(1)N2(g)3H2(g)2NH3(g)(2)N2O4(g)2NO2(g)解：解：(1)322NHNHddd11d3d2dcccvttt?????(2)242NONOdd1d2dccvtt???2某酶促反應的活化能是50kJmol，試估算此反應在發(fā)熱至40℃的病人體內比從正常人(體溫37℃)加快的倍數(shù)(不考慮溫度對酶活力的影響)。解：3a2212121150103

5、13310ln()()0.1861.208.314313310EkTTkkRTTk????????即反應速率增加了1.2倍。3尿素的水解反應為CO(NH2)2H2O→2NH3CO225℃無酶存在時，反應的活化能為120kJmol，當有尿素酶存在時，反應的活化能降為46kJmol，反應速率為無酶存在時的9.41012倍，試計算無酶存在時，溫度要升到何值才能達到酶催化時的速率？解：解：濃度一定時，反應速率之比也即速率常數(shù)之比∵12219.4

6、10kk??a221112lg2.303EkTTkRTT????????；得12232298120lg9.4102.3038.31410298TT????????????2778(K)T?4寫出下列各反應的標準平衡常數(shù)表達式。(1)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)(2)AgO(s)2Ag(s)O2(g)12(3)Cl2(g)H2O(l)H(aq)Cl－(aq)HClO(aq)(4)Fe2(aq)O2(g)2H(aq)Fe3(aq)