高中化學除雜方法(精編版)

1、高中化學除雜知識1..N2(O2)——灼熱的銅絲2CuO2=2CuO2.CO2(H2S)——用飽和NaHCO3溶液NaHCO3H2S=NaHSH2OCO2↑3.CO2(CO)——灼熱的氧化銅CuOCO=CuCO24.CO2(HCl)——用飽和NaHCO3溶液NaHCO3HCl=NaClH2OCO2↑5.H2S(HCl)——用飽和NaHS溶液NaHSHCl=NaClH2S6.SO2(HCl)——用飽和NaHSO3溶液NaHSO3HCl=N

2、aClH2OSO2↑7.Cl2(HCl)——用飽和食鹽水，HCl易溶而Cl2不溶8.MnO2(碳粉)——1.將混合物在氧氣中點燃CO2=CO22.通入灼熱的氧化鈣CCaO=CaCO2↑(條件:高溫)3.通入灼熱的氧化鐵3C2Fe2O3=3CO2↑4Fe9.碳粉（MnO2）——加濃鹽酸MnO24HCl(濃)=MnCl2Cl2↑2H2O10.C(CuO）——加稀鹽酸CuO2HCl=CuCl2H2O11.Al2O3（Fe2O3）方法一：將固體

3、混合物溶于過量的氫氧化鈉溶液，過濾除去氧化鐵，留下濾液。Al2O32OH=2AlO2H2O向濾液中通入過量的CO2，過濾得到Al(OH)3加熱使Al(OH)3分解。AlO22H2OCO2=Al(OH)3HCO32Al(OH)3====Al2O33H2O方法二：將固體混合物溶于過量的鹽酸溶液中，是混合物完全溶解。Al2O36H=2Al33H2OFe2O36H=2Fe33H2O2、加入過量NaOH溶液過濾除去沉淀Fe(OH)3Fe33OH=

4、Fe（OH)3Al34OH=AlO2H2O3、向濾液中通入過量的CO2，過濾得到Al(OH)3加熱使Al(OH)3分解。AlO22H2OCO2=Al(OH)3HCO32Al(OH)3=Al2O33H2O注：如果是Fe2O3（Al2O3）就直接加氫氧化鈉??！12.SiO2（Al2O3)——加入稀鹽酸Al2O36HCl=2AlCl33H2O13.FeCl3(FeCl2)——通入氯氣Cl22FeCl2=2FeCl314.FeCl2(FeCl3

5、)——加入鐵Cu2FeCl3=CuCl2FeCl215.NaCl(NH4Cl)——固體的話直接加熱NH4Cl=NH3HCl16.C2H6(C2H4)——通入溴水或者酸性高錳酸鉀溶液CH2=CH2Br2→CH2BrCH2Br17.溴苯（Br2)——加入氫氧化鈉2NaOHBr2=NaBrNaBrOH2O分液18.硝基苯（NO2)——加入氫氧化鈉2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O分液19.甲苯（苯酚）——加入氫氧化鈉PhOHNaO

6、H=PhONaH2O分液20.乙醛（乙酸）——加飽和碳酸鈉2CH3COOHNa2CO3=2CH3COONaH2OCO2蒸餾21.乙醇（水）——加氧化鈣蒸餾22.乙酸乙酯（乙酸）——飽和碳酸鈉溶液2CH3COOHNa2CO3=2CH3COONaH2OCO2分液23.肥皂（甘油）——加入NaCl，發(fā)生鹽析進行過濾24.葡萄糖（淀粉）——加入稀硫酸水解C6H10O5（淀粉）H2O=C6H12O6（葡萄糖）25.溴乙烷（乙醇）——用水，分液物質

7、的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據物質的特殊性質和特征反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。鑒定通常是指對于某一種物質的定性檢驗，根據物質的化學特性，分別檢出陽離子、陰離子，鑒別通常是指對分別存放的兩種或兩種以上的物質進行定性辨認，可根據一種物質的特性區(qū)別于另一種，也可根據幾（6）Ag能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色

8、AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］。（7）NH4銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。（8）Fe2能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2Cl2＝2Fe32Cl－（9）Fe3能與KSCN溶液

9、反應，變成血紅色Fe(SCN)3溶液，能與NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。（10）Cu2藍色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉變?yōu)楹谏腃uO沉淀。含Cu2溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。3幾種重要的陰離子的檢驗（1）OH－能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色、黃色。（2）Cl－能與硝酸銀反應，生成白色的AgC

10、l沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]。（3）Br－能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。（4）I－能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應，生成I2，使淀粉溶液變藍。（5）SO42－能與含Ba2溶液反應，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。（6）SO32－濃溶液能與強酸反應，產生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO

11、3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。（7）S2－能與Pb(NO3)2溶液反應，生成黑色的PbS沉淀。（8）CO32－能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。（9）HCO3－取含HCO3－鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁。或向HCO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現象，加熱煮沸，有白色沉淀MgCO3生

12、成，同時放出CO2氣體。（10）PO43－含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。（11）NO3－濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。4幾種重要有機物的檢驗（1）苯能與純溴、鐵屑反應，產生HBr白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應，生成黃色的苦杏仁氣味的油狀（密度大于1）難溶于水的硝基苯。（2）乙醇乙醇能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應，使其表面上黑色CuO變?yōu)楣饬恋你~，并產生有刺激性氣

13、味的乙醛。乙醇與乙酸、濃硫酸混合物加熱反應，將生成的氣體通入飽和Na2CO3溶液，有透明油狀、水果香味的乙酸乙酯液體浮在水面上。（3）苯酚苯酚能與濃溴水反應生成白色的三溴苯酚沉淀。能與FeCl3溶液反應，生成紫色溶液。（4）乙醛乙醛能發(fā)生銀鏡反應，或能與新制的藍色Cu(OH)2加熱反應，生成紅色的Cu2O沉淀。一、俗名一、俗名無機部分：純堿、蘇打、天然堿、口堿：Ｎa2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaS