廣東高考化學(xué)二卷預(yù)測(cè)

1、09廣東高考化學(xué)Ⅱ卷試題預(yù)測(cè)廣東高考化學(xué)Ⅱ卷試題預(yù)測(cè)東莞中學(xué)松山湖學(xué)校東莞中學(xué)松山湖學(xué)校童建軍童建軍1Ⅰ鈦白在自然界中以金紅石礦存在。目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：第一步首先將金紅石、炭粉混合，在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4；第二步在氮?dú)夥諊杏眠^量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦。⑴已知：①C(s)O2(g)＝CO2(g)△H=393.5kJmol1②2CO(g)O2(g)＝2CO2(g)△H=566kJmol1③TiO2(

2、s)2Cl2(g)＝TiCl4(s)O2(g)△H=141kJmol1則TiO2(g)2Cl2(g)2C(s)＝TiCl4(s)2CO(g)的△H=。(2)如何從上述所得產(chǎn)物中獲得純凈金屬鈦？簡述主要步驟：。Ⅱ納米TiO2可通過TiCl4水解制備：TiCl44NH3(n2)H2OTiO2nH2O4NH4Cl。過程為：在冰水浴強(qiáng)力攪拌下，將一定量的TiCl4滴加到溶有HCl和(NH4)2SO4的冰的TiCl4水溶液中，控制TiCl4濃度為

3、1.1molL時(shí)撤去冰浴，逐步升溫到95℃恒溫水解1h后，滴加氨水，調(diào)節(jié)溶液pH約為6，自然冷卻后過濾，產(chǎn)物經(jīng)水洗至無Cl和SO42后，再用乙醇洗滌3遍，高溫煅燒2h制備納米TiO2。⑶簡述升溫和調(diào)節(jié)溶液pH的目的：。⑷試用簡要的文字和相應(yīng)的離子方程式判斷說明產(chǎn)物中無Cl和SO42：。Ⅲ普通鈦白的化學(xué)制法通常是硫酸法。首先使磨細(xì)的鈦鐵礦用濃硫酸在不斷地通入空氣攪拌的條件下進(jìn)行反應(yīng)，制得可溶性二水合硫酸氧鹽，其反應(yīng)方程式：FeTiO3＋2

4、H2SO4＝FeSO4＋TiOSO42H2O；趁熱過濾，所得濾液叫鈦液，加熱鈦液，促進(jìn)水解，制得一水合二氧化鈦沉淀(TiO2H2O)；然后在1173K～1223K煅燒即得普通鈦白。在制造鈦白過程中，需要測(cè)定鈦白Ti（Ⅳ）的含量。測(cè)定時(shí)首先取10mL鈦液用水沖稀10倍，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)，Ti（Ⅳ）＋Al→Ti3＋＋Al3＋。過濾后，取出濾液20mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液，再加5mL蒸餾水振蕩，用酸式滴定管滴加0

5、.1molLFeCl3溶液，終點(diǎn)到來時(shí)，用去了30mL的FeCl3溶液。求原鈦液的物質(zhì)的量濃度。預(yù)測(cè)：預(yù)測(cè)：廣東高考對(duì)于無機(jī)題的考查比較側(cè)重金屬部分，特別是變價(jià)金屬Fe、Cu、Mn等與金屬的冶煉、氧化還原反應(yīng)、方程式的書寫、熱化學(xué)方程式的書寫及蓋斯定律、平衡移動(dòng)原理、水解原理、物質(zhì)的分離、化學(xué)計(jì)算都能有機(jī)的結(jié)合。答案：答案：⑴－80kJmol—1⑵用過量的稀硫酸溶解過量的鎂，不斷攪拌，過濾，洗凈、干燥⑶加快反應(yīng)速率，促進(jìn)平衡向水解的方向

6、移動(dòng)⑷取少量洗滌液，在其中加入AgNO3(或BaCl2)無沉淀生成則說明無相應(yīng)離子。AgCl=AgCl↓Ba2SO42=BaSO4↓（每空2分，共8分）Ⅲ1.5molL（4分，分步給分)2“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS2）氧化為Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增強(qiáng)，其過程如圖：（1）該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（2）人們可利用Fe2(SO4)3作強(qiáng)氧

7、化劑溶解銅礦石（Cu2S），然后加入鐵屑進(jìn)一步得到銅，該過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式（請(qǐng)將①補(bǔ)充完整）：①□Cu2S＋□Fe3＋＋□H2O□Cu2＋＋□Fe2＋＋□（）＋□SO42－②。后質(zhì)量為cg。分析數(shù)據(jù)，作出合理判斷。（1）請(qǐng)你評(píng)價(jià)方案1和方案2。如果你認(rèn)為該方案合理，請(qǐng)簡述其工作原理；如果你認(rèn)為該方案不合理，請(qǐng)簡述原因。。（2）方案3中，如果a、b、c的關(guān)系符合c=可確認(rèn)紅色粉末是Cu2O。Ⅲ研究性學(xué)習(xí)小組乙，設(shè)計(jì)了新的探究方案，

8、裝置如圖所示。（3）簡述新探究方案中，裝置的氣密性如何檢驗(yàn)（操作、現(xiàn)象、結(jié)論）：。（4）你認(rèn)為依據(jù)新方案測(cè)定上述紅色試樣成分必須獲得下列哪些物理量：（選填序號(hào)）。①通入氫氣體積；②反應(yīng)前，紅色試樣硬質(zhì)試管的總質(zhì)量；③完全反應(yīng)后紅色固體硬質(zhì)試管的總質(zhì)量；④實(shí)驗(yàn)前，干燥管（含藥品）的質(zhì)量；⑤硬質(zhì)試管質(zhì)量；⑥鋅粒質(zhì)量；⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量；⑧實(shí)驗(yàn)后，干燥管（含藥品）的質(zhì)量（5）有人提出，在氫氣發(fā)生器與硬質(zhì)試管之間應(yīng)加一個(gè)干燥裝置，你認(rèn)為（選填

9、“需要”或“不需要”），簡述理由（6）該實(shí)驗(yàn)裝置中距實(shí)際可行性方面存在的缺陷有（請(qǐng)寫一點(diǎn)）。預(yù)測(cè)：預(yù)測(cè)：探究性實(shí)驗(yàn)是新課程高考來廣東高考又一亮點(diǎn)和特色，探究性實(shí)驗(yàn)的程序決定了試題與文字表達(dá)的規(guī)范是得分的關(guān)鍵，如何書寫實(shí)驗(yàn)方案、如何提出假設(shè)、如何評(píng)價(jià)方案、如何提出改進(jìn)方案、如何完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告等會(huì)是試題的側(cè)重點(diǎn)。答案：（1）方案Ⅰ不合理，銅和氧化亞銅都能和硝酸生成Cu2；方案Ⅱ不合理，Cu在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，也生成了銅單質(zhì)。（

10、3分）（2）c=（10ba）（2分）19（3）在干燥管末端接上導(dǎo)管浸入水中，關(guān)閉分液漏斗活塞，用手捂住錐形瓶，如果導(dǎo)管口有氣泡放出，松開手，導(dǎo)管口能形成一段水柱，可證明氣密性良好。（2分）（4）②③⑤（2分）（5）需要（1分）；反應(yīng)后，應(yīng)讓銅粉在氫氣流中冷卻，如沒有干燥管，銅粉將吸濕。（2分）（6）①在空氣中灼燒該紅色沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化②加入足量稀硫酸溶解④過濾、洗滌（每步1分）4我國擁有較長的海岸線，浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的物質(zhì)寶庫