2013版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件專題強(qiáng)化復(fù)習(xí)課(五)元素周期表片段在元素推斷中的應(yīng)用（蘇教版·浙江專用）

1、（五） 元素周期表片段在元素推斷中的應(yīng)用,元素周期表能夠反映原子的位置和結(jié)構(gòu)，在元素推斷中如果已知元素在周期表中的位置，就可以快速確定元素的名稱、原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)。但在實際考查中往往不是呈現(xiàn)完整的元素周期表，而是呈現(xiàn)某一片段，這就要求根據(jù)呈現(xiàn)的片段結(jié)構(gòu)中提供的信息來推斷元素。,1.元素周期表中短周期的特殊結(jié)構(gòu)的應(yīng)用(1)特殊結(jié)構(gòu)。①元素周期表中第1周期只有兩種元素H和He，H元素所

2、在的第ⅠA族為元素周期表的左側(cè)邊界，第ⅠA族左側(cè)無元素分布；②He為0族元素，0族元素為元素周期表的右側(cè)邊界，0族元素右側(cè)沒有元素分布。利用這個關(guān)系可以確定元素所在的周期和族。,(2)實例。①根據(jù)圖1可知，四種元素分布在三個周期內(nèi)，且A的右側(cè)沒有元素分布，可知A為He，B為F,C為O，D為P元素。②根據(jù)圖2可知，四種元素分布在三個周期內(nèi)，且在A元素的左側(cè)沒有元素分布，可知A為H，B為Be，C為Al，D為Si。,2.元素的位

3、置關(guān)系和原子序數(shù)關(guān)系的應(yīng)用(1)規(guī)律。①同一周期中元素的原子序數(shù)一般比左邊元素原子序數(shù)大1，比右邊元素的原子序數(shù)小1。②同主族上下周期元素的原子序數(shù)關(guān)系若在ⅠA族或ⅡA族，原子序數(shù)之差為上周期所包含的元素種數(shù)。若在ⅢA～ⅦA族，原子序數(shù)之差為下周期所包含的元素種數(shù)。如第3和第4周期的同族相鄰元素，若在ⅠA或ⅡA族，原子序數(shù)之差為8，若在ⅢA～ⅦA族，原子序數(shù)之差為18。,(2)實例。①條件短周期元素A、B、C在元素周期表

4、中的相對位置如圖所示。已知B、C兩種元素所在族序數(shù)之和是A元素所在族序數(shù)的2倍，B、C兩種元素的原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍。②元素推斷根據(jù)A、B、C為短周期元素和A、B、C的位置關(guān)系可知，A為第2周期元素，B、C為第3周期元素。根據(jù)B、C的原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍，設(shè)A的原子序數(shù)為a，則B與C的原子序數(shù)分別為a＋7、a＋9，a＋7＋a＋9=4a，可得a=8。所以A為O、B為P、C為Cl。,3.將文字信息轉(zhuǎn)化為

5、周期表片段的應(yīng)用(1)文圖轉(zhuǎn)化。在一些比較類型的題目中，由文字信息推斷出某種元素后，可以先在圖表中固定其位置，再根據(jù)其他元素的有關(guān)信息確定與該元素在周期表中的位置關(guān)系，即轉(zhuǎn)化成周期表片段的形式，再進(jìn)行比較，則很直觀地得出結(jié)論。,(2)實例。①條件X+、Y+、M2+、N2-均為含若干電子的短周期元素的簡單離子，離子半徑的大小關(guān)系為：N2-＞Y+，Y+＞X+，Y+＞M2+，M2+＞X+。,②元素推斷由于四種元素都是短周期元素，N為

6、非金屬，應(yīng)位于元素周期表的右邊，由X、Y、M的離子半徑關(guān)系，則可以推知四種元素在元素周期表中與N的位置關(guān)系，轉(zhuǎn)化為周期表片段：則N可能和Y不在同一周期，也可能和Y、M在同一周期。,【訓(xùn)練1】元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是( )A.同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B.原子半徑X＞Y，離子半徑X+＞Z2-C.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D.同周期

7、元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強(qiáng),【解析】選B。根據(jù)X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，可確定X與Z的位置關(guān)系，再由X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，又可確定Y的位置，則轉(zhuǎn)化為周期表片段為：推斷可知，X為Na，Z為O，Y為Cl，答案為B。,【訓(xùn)練2】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示。試回答：(1)X元素單質(zhì)的化學(xué)式_______，若X核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，X單質(zhì)的摩爾質(zhì)量是________

8、__。(2)Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________。(3)Z與鈉形成的化合物的電子式__________。,【解析】因為X、Y、Z為短周期元素，所在周期應(yīng)為1、2、3周期，因為X在第1周期，且在X元素的右側(cè)沒有元素，所以X為He，Y為F，Z為S。(1)He的質(zhì)子數(shù)為2，質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，所以質(zhì)量數(shù)為4，He的摩爾質(zhì)量為4 g·mol-1。(2)F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為(3)Na2S的電子式為,答案：(1)He