2013版化學復習方略課件7.3 化學平衡的移動（蘇教版·浙江專用）

1、第三單元 化學平衡的移動,………三年12考 高考指數(shù):★★★★1.理解濃度、溫度、壓強、催化劑等對化學平衡影響的一般規(guī)律。2.認識化學反應條件的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學研究領域中的應用。,1.影響化學平衡的因素若其他條件不變，改變下列條件對平衡的影響如下：,正反應,逆反應,氣體總體積減小的,氣體總體積增大的,平衡不移動,吸熱,放熱,平衡不移動,2.勒夏特列原理——“只減弱不抵消”如果改變影響化學平衡的一個因素(如溫度

2、、壓強以及參加反應的化學物質(zhì)的濃度)，平衡將向著____________的方向移動。,減弱這種改變,3.合成氨反應條件的選擇,可逆,放,減小,鐵觸媒,1.對定容容器中反應C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，增加C的物質(zhì)的量，化學平衡向正反應方向移動。( )【分析】固體的量的多少對化學平衡的移動沒有影響。2.對于有氣體參加的可逆反應，增大壓強，平衡不一定發(fā)生移動。( )【分析】對于反應前后氣體體積不發(fā)

3、生變化的可逆反應，增大壓強平衡不移動。,×,√,3.化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)K一定改變。( )【分析】不一定，平衡常數(shù)K僅僅是溫度的函數(shù)，只有溫度改變時，K才變化，故除溫度以外的其他因素引起平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化。4.工業(yè)合成氨采用500 ℃的高溫可以用勒夏特列原理解釋。( )【分析】工業(yè)合成氨采用500 ℃是從反應速率和催化劑的活性考慮的。若從平衡移動的原理分析，溫度越低越好。,×,&

4、#215;,5.只要平衡向正反應方向移動，則反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大。( )【分析】如工業(yè)合成氨反應中，增大N2的濃度引起平衡正移，但N2的轉(zhuǎn)化率減小。,×,化學平衡圖像分析以反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，m+n>p+q且ΔH>0為例1.v-t圖像,,,v,,v（正）,v（逆）,增大c(A),,v'（正）= v'（逆）,t,,,,,v,,v（正）,v（逆）,升

5、高溫度,,v'（正）= v'（逆）,t,,,,,v,,v（正）,v（逆）,增大壓強,,v'（正）= v'（逆）,t,,,,,v,,加催化劑,,v'（正）= v'（逆）,t,,解題技巧歸納：,新平衡在原平衡上，則是“加大”反應條件新平衡在原平衡下，則是“減小”反應條件,v(正)在v(逆)上，則平衡正向移動了v(正)在v(逆)下，則平衡逆向移動了,圖像連續(xù)，改變條件為濃度圖像不連續(xù)，改變

6、條件為其他,2.c - t圖像解題技巧歸納：“先拐先平數(shù)值大”。即“先拐”的先達到平衡，對應的溫度或壓強大。,3.c或α-p(T)圖像解題技巧歸納：“定一議二”，即固定其中一個因素(溫度或壓強)，然后討論另外一個因素與化學平衡的參量(濃度、體積分數(shù)、轉(zhuǎn)化率等)的變化關系。,【高考警示鐘】(1)在圖像題中一定要注意看清橫、縱坐標表示的意義及圖像中曲線的變化趨勢。(2)不要忽視圖像中的比例關系，比例關系一般涉

7、及到計算問題。(3)有些圖像中曲線的斜率可以反映出變化的程度，不要忽視。,【典例1】(2011·安徽高考)電鍍廢液中Cr2O72-可通過下列反應轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O72-(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l) 2PbCrO4(s)+2H+(aq) ΔH < 0該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，

8、下列示意圖正確的是( ),【解題指南】解答該題要注意以下兩點：(1)平衡常數(shù)只與溫度有關，且該反應的正反應為放熱反應，升高溫度，平衡常數(shù)減小。(2)注意圖像中橫縱坐標的含義及圖像中曲線的變化趨勢。,【解析】選A。,【互動探究】(1)在該題中，反應Cr2O72-(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l) 2PbCrO4(s)+2H+(aq)達到平衡后，如果繼續(xù)加水，則平衡向哪個方向移動？提示：平衡逆向移動，H2O為

9、溶劑，濃度變化可以忽略，可以類比氣體反應平衡時減小壓強，平衡逆向移動。(2)選項C中升高溫度，平衡向哪個方向移動？提示：因為正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動。,【變式備選】已知可逆反應：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH =-1 025 kJ·mol-1，若反應物的起始物質(zhì)的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是( ),【解析】選C。因為正反應為放

10、熱反應，升高溫度反應速率加快，達到平衡所用時間減少，但是平衡向逆反應方向移動，NO的含量減小，A正確、C錯；增大壓強，反應速率加快，達到平衡所用時間少，正反應為氣體體積增大的反應，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，NO的含量減小，B正確；催化劑對平衡沒有影響，只是加快反應速率，縮短達到平衡所用的時間，D正確。,化學平衡的計算——“三段式”法1.解題步驟“三步曲”,根據(jù)問題建立相應的關系式進行計算。,寫出涉及到的可逆反應方程式。,找出起始

11、量、轉(zhuǎn)化量和平衡量中哪些是已知量，哪些是未知量，按三段式列出。,2.具體方法可按下列模式進行計算：如mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，令A、B起始物質(zhì)的量濃度分別為a mol·L-1、b mol·L-1，達到平衡后消耗A的物質(zhì)的量濃度為mx mol·L-1。,起始（mol/L-1） a b 0 0,變化（mol/L-1 ） mx

12、 nx px qx,平衡（mol/L-1 ） a-mx b-nx px qx,mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）,(1)求平衡常數(shù)。(2)求轉(zhuǎn)化率。(3)說明。①反應物:c(平)=c(始)-c(變)生成物：c(平)=c(始)+c(變)②各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量之比等于化學方程式中化學計量數(shù)之比。,【高考警示鐘】(1)采用“三段式”解題時，要注意單位問題，可以先在

13、起始、變化和平衡后面標出單位，也可以在計算過程中每個數(shù)值的后面書寫單位，但是不能漏掉單位。(2)計算轉(zhuǎn)化率時,根據(jù)題目已知信息，只要轉(zhuǎn)化量和起始量物理量相同即可，不一定要使用轉(zhuǎn)化濃度除以起始濃度計算。,【典例2】在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應：A(g)＋xB(g) 2C(g)，2 min后反應達到平衡時，測得混合氣體共3.4 mol，生成0.4 mol C，則下列計算結(jié)果正確的是(

14、 )A.平衡時，物質(zhì)的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶11∶4B.x值等于3C.A的轉(zhuǎn)化率為20%D.B的平均反應速率為0.4 mol·L-1·min-1,【解題指南】解答該題應注意以下三點：(1)根據(jù)平衡時C的物質(zhì)的量求出消耗的A的物質(zhì)的量即可求A的轉(zhuǎn)化率。(2)由混合氣體的總物質(zhì)的量結(jié)合化學計量數(shù)求出x值。(3)B的平均反應速率要轉(zhuǎn)化成濃度后求出。,【解析】選C。設轉(zhuǎn)化的A的物質(zhì)的量為a

15、，則 A(g)＋xB(g) 2C(g)起始物質(zhì)的量(mol) 1 3 0轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量(mol) a xa 2a平衡物質(zhì)的量(mol) 1-a 3-xa 2a2a=0.4 mol，a=0.2 mol。平衡時混合氣體的總物質(zhì)的量為3.4 mol，

16、1-a＋3－xa＋2a=3.4 mol，x=4,B錯；平衡時A、B、C的物質(zhì)的量分別為0.8 mol、2.2 mol、0.4 mol，所以比值為4∶11∶2，A錯；A的轉(zhuǎn)化率為0.2 mol/1 mol×100%=20%，C對；B的平均反應速率為0.8 mol/(10 L×2 min)=0.04 mol·L-1·min-1，D錯。,【技巧點撥】差量法快速解平衡計算題該題中也可以利用差量法

17、快速解得x的值以及A、B的物質(zhì)的量變化。A(g)＋xB(g) 2C(g) Δn 1 x 2 x-1 0.4 mol 4 mol-3.4 mol計算得x=4。然后利用變化的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比可知，A、B轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量分別為0.2 mol、0.8 mol。,【變式訓練】在一容積恒定密閉容器中，等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應

18、：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段時間后反應達到平衡，若同溫度下所得混合氣體壓強是原來的4/5，則這時A的轉(zhuǎn)化率是( )A.40% B.50% C.60% D.70%,【解析】選A。因為在恒容容器內(nèi)發(fā)生反應，所以壓強之比等于物質(zhì)的量之比，即平衡后氣體的物質(zhì)的量是起始物質(zhì)的量的4/5，設開始A、B的物質(zhì)的量均為2.5 mol，A轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為a，根據(jù)差量法：A(g)+2B(g)

19、2C(g) Δn 1 2 2 1 a 1 mola=1 mol，A的轉(zhuǎn)化率為1 mol/2.5 mol×100%=40%。,【變式備選】高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為1/3Fe2O3(s)＋CO(g) 2/3Fe(s)＋CO2(g)。已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：,請回答下列問題：(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=_

20、______，ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。(2)在一個容積為10 L的密閉容器中，1 000 ℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應經(jīng)過10 min后達到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率v(CO2)=______、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=______。(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是______。A.減少Fe的量 B.增加Fe2O3的量C.移

21、出部分CO2 D.提高反應溫度E.減小容器的容積 F.加入合適的催化劑,【解析】(1)反應1/3Fe2O3(s)＋CO(g) 2/3Fe(s)＋CO2(g)的平衡常數(shù)表達式為 因為平衡常數(shù)隨著溫度的升高而減小，所以該反應的正反應為放熱反應，ΔH<0。,(2)設10 min內(nèi)轉(zhuǎn)化CO的物質(zhì)的量濃度為x，則根據(jù)反應 1/3Fe2O3(s)＋CO(g)

22、 2/3Fe(s)＋CO2(g)起始濃度(mol·L-1) 0.1 0.1轉(zhuǎn)化濃度(mol·L-1) x x平衡濃度(mol·L-1) 0.1-x 0.1＋x因為在1 000℃時，平衡常數(shù)為4.0，所以(0.1＋x)/(0.1-x)=4.0,解得x=0.06 mo

23、l·L-1。CO2的平均反應速率為v(CO2)=0.06 mol·L-1/10 min=0.006 mol·L-1·min-1。CO的轉(zhuǎn)化率為0.06 mol·L-1/0.1 mol·L-1×100%=60%。,(3)提高(2)中CO的轉(zhuǎn)化率，改變Fe和Fe2O3固體的量對平衡沒有影響，CO的轉(zhuǎn)化率不變，A、B錯；移出部分CO2使平衡向正反應方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率

24、增大，C對；提高反應溫度，因為正反應為放熱反應，平衡向逆反應方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率減小，D錯；因為反應前后氣體的體積不變，所以減小容器的容積，也就是增大壓強，平衡不發(fā)生移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，E錯；加入催化劑對化學平衡沒有影響，CO的轉(zhuǎn)化率不變，F(xiàn)錯。正確的選項為C。答案：(1)c(CO2)/c(CO) <(2)0.006 mol·L-1·min-1 60% (3)C,平衡移動方向的

25、應用1.判斷物質(zhì)狀態(tài)根據(jù)壓強的改變和平衡移動的方向判斷反應物或生成物是否為氣態(tài)物質(zhì)。2.判斷反應前后化學計量數(shù)關系根據(jù)壓強的改變和平衡移動的方向，判斷已知可逆反應的反應物與生成物的化學計量數(shù)大小關系。3.判斷反應是吸熱還是放熱根據(jù)溫度變化時平衡移動的方向，判斷正反應為吸熱反應還是放熱反應。,4.調(diào)控反應進行的方向根據(jù)外界因素對化學反應速率和化學平衡的影響，可以通過控制條件的改變來實現(xiàn)控制平衡移動的方向。5.判斷反應物的轉(zhuǎn)

26、化率改變根據(jù)外界因素改變時平衡移動的方向，判斷達到新的平衡時某反應物轉(zhuǎn)化率是增大還是減小。,【拓展延伸】外界因素對化學平衡和轉(zhuǎn)化率的影響(1)反應前后氣體體積不相等的反應。如2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH <0,(2)反應物只有一種或是產(chǎn)物只有一種的可逆反應。如：2NO2(g) N2O4(g)。,(3)對于反應前后氣體體積相等的反應。如：H2(g)+I2(g)====2H

27、I(g)。,【高考警示鐘】(1)平衡的移動與否關鍵取決于v(正)與v(逆)的變化是否相等。①如果壓強的改變對v(正)、v(逆)無影響，如恒容通入惰性氣體，則平衡不移動；②如果壓強的改變使v(正)、v(逆)改變的程度相同，如反應前后氣體體積不變的反應，增大壓強，平衡不移動；③如果改變壓強v(正)、v(逆)的變化程度不相等，如2SO2+O2 2SO3，增大壓強平衡向正反應方向移動。,(2)增大反應物濃度，

28、反應物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。如合成氨的反應中，增大氮氣濃度，氮氣的轉(zhuǎn)化率減小，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大。(3)生成物濃度比原來減小了，不一定是平衡向逆反應方向移動造成的，如氣體反應減小壓強，不論平衡向哪個方向移動，各種氣體物質(zhì)的濃度都減小。,【典例】在一定條件下，反應xA+yB zC達到平衡。(1)若A、B、C均為氣體，減壓后平衡向逆反應方向移動，則x、y、z間的關系是：__________。(2)已知C是氣體，且x＋y＝z，在增大

29、壓強時，若平衡發(fā)生移動，則一定向________(填“正”或“逆”)反應方向移動。(3)已知B、C是氣體，當其他條件不變時，增大A的物質(zhì)的量，平衡不移動，則A為________態(tài)。(4)加熱后C的質(zhì)量分數(shù)減小，則正反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應。,【解題指南】解答該題要注意以下兩點：(1)判斷可逆反應的化學計量數(shù)關系和物質(zhì)狀態(tài)的依據(jù)是改變壓強時平衡移動的方向；(2)對氣體體積不變的反應，改變壓強不影響化學平衡

30、。,【解析】(1)因為A、B、C都為氣體，減壓后平衡向逆反應方向移動，說明正反應為氣體體積減小的反應，所以x＋y>z。(2)因為x＋y=z，在增大壓強時平衡發(fā)生移動，說明反應前后一定是氣體體積不等的反應，因為C是氣體，則A、B中最多有一種物質(zhì)為氣體。也就是說正反應方向為氣體體積增大的方向，所以增大壓強平衡向逆反應方向移動。,(3)增加A的物質(zhì)的量平衡不發(fā)生移動說明A為非氣態(tài)，可能為液態(tài)或固態(tài)。(4)加熱后C的質(zhì)量分數(shù)減小，說明

31、平衡向逆反應方向移動，逆反應方向為吸熱反應，正反應方向為放熱反應。答案：(1)x＋y>z (2)逆 (3)液態(tài)或固 (4)放熱,【技巧點撥】惰性氣體對化學平衡、轉(zhuǎn)化率的影響(1)恒容容器通入惰性氣體反應體系中各物質(zhì)的濃度不變；各物質(zhì)的反應速率不變；平衡不受影響；反應物的轉(zhuǎn)化率不變。(2)恒壓容器中通入惰性氣體反應體系中各物質(zhì)的濃度減小，反應速率減小；平衡向氣體體積增大的方向移動。①若正反應為氣體體積增大的反

32、應，則反應物的轉(zhuǎn)化率增大。②若正反應為氣體體積減小的反應，則反應物的轉(zhuǎn)化率減小。,【變式訓練】恒溫恒容條件下，下列敘述正確的是( )A.甲、乙兩容器中分別加入1 g SO2、1 g O2與2 g SO2、2 g O2，反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達到平衡，SO2的轉(zhuǎn)化率前者大B.反應2HI(g) H2(g)+I2(g)達平衡，增大HI的物質(zhì)的量，平衡不移動C.反應2HI(g)

33、 H2(g)+I2(g)達平衡，增大HI的物質(zhì)的量，HI轉(zhuǎn)化率不變，體積分數(shù)不變D.反應2NO2(g) N2O4(g)達到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數(shù)增大,【解析】選C。反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，甲容器與乙容器相比較，甲容器中氣體壓強是乙容器中氣體壓強的1/2，所以乙中壓強大，SO2的轉(zhuǎn)化率高，A錯；2HI(g)

34、 H2(g)+I2(g)達到平衡時，增加HI的量，平衡向正反應方向移動，但是HI的轉(zhuǎn)化率不變，體積分數(shù)不變，B錯、C對；反應2NO2(g) N2O4(g)達到平衡，再加入NO2(g)，在恒容容器條件下，則NO2的體積分數(shù)減小。,【解題技巧6】——虛擬法解決化學平衡問題,,1.優(yōu)點虛擬法是指在分析或解決問題時，根據(jù)需要和可能，虛擬出能方便解題的對象，并以此為中介，實現(xiàn)由條件向結(jié)論轉(zhuǎn)化的思維方法。通過設置虛擬對象，可

35、以把比較模糊的問題具體化、明確化，使很多問題的解決更明確、易理解,為解決問題提供捷徑。,2.解題關鍵虛擬法的解題關鍵是對比較復雜且有相互關聯(lián)的問題，認真分析它們的內(nèi)在聯(lián)系,虛擬出一個合理的“中間狀態(tài)”，構(gòu)建一個解決問題的橋梁。3.常見類型解決化學平衡問題時，合理使用虛擬法可以事半功倍，常見有以下三種類型：,(1)極端虛擬。即虛擬一個“極端狀態(tài)”，即把相關的化學平衡問題推到極端狀態(tài)，假定可逆反應可以向一個方向完全進行到底，找出符合

36、題意的可能的最大值或最小值，將事物變化的規(guī)律迅速暴露出來，使因果關系變得非常明顯，從而使問題順利解決。因該方法無法確定實際值，所以較適用于解答選擇題和半定量型的填空題。,(2)等效虛擬。即虛擬一個“中間狀態(tài)”，化學平衡的特點之一是“同”，即條件不變時，無論反應從正反應方向開始，還是從逆反應方向開始，或是從中間某一狀態(tài)開始，均可以達到同一平衡狀態(tài)即等效平衡狀態(tài)。因此，合理設置“中間狀態(tài)”可以使問題順利解決。,(3)過程虛擬。即對于一些

37、較為復雜、抽象的過程往往難以作出明確的判斷，如果將其虛擬為若干個簡單、具體的過程，會使問題變得簡單明了，從而得以解決。在解題時若遇到比較條件改變后的新、舊平衡間某量的關系有困難時，可以考慮構(gòu)建一個與舊平衡等效的“虛擬的第三平衡”，然后通過壓縮或擴大體積等手段，再與新平衡溝通，以形成有利于問題解決的新結(jié)構(gòu)，促使條件向結(jié)論轉(zhuǎn)化。,另外，除化學平衡問題外，還有很多可用虛擬法解決的問題，如①配平復雜氧化還原反應時，可將復雜化合物中各元素的化合價

38、皆虛擬為零；②虛擬出某些混合物的“化學式”；③虛擬出某些解題時要用到的數(shù)據(jù)；④虛擬出解題需要的某些條件；⑤虛擬反應過程；⑥虛擬反應結(jié)果等。,1.(雙選)一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應：mA(g)＋nB(g) pC(g)達到平衡時，維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新的平衡時，氣體C的濃度變?yōu)樵胶鈺r的1．9倍，則下列說法正確的是( )A．m＋n＞pB．m＋n＜pC．平衡向逆反應方向移動D

39、．C的質(zhì)量分數(shù)增加,【解析】選B、C。當氣體體積縮小到原來的1/2，假設平衡未發(fā)生移動(虛擬出一種中間狀態(tài))，則C的濃度為原平衡時的2倍，而事實上平衡發(fā)生了移動，平衡移動的結(jié)果是C的濃度變?yōu)樵胶鈺r的1.9倍，則可認為由虛擬中間狀態(tài)向逆反應方向發(fā)生了移動。,2.向一容積不變的密閉容器中充入1 mol N2O4，建立了平衡N2O4 2NO2，測知N2O4的轉(zhuǎn)化率為a％，在其他條件不變時再通入1 mol N2O4，待重新建

40、立新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為b％。a與b的大小關系為( )A.a＜b B.a＞bC.a＝b D.無法確定,【解析】選B。不少同學認為，增加反應物的量，能提高反應物的轉(zhuǎn)化率，故而不假思索地選擇A項導致錯誤。若在新、舊平衡之間設置一個中間過程，則有利于問題的分析與解決。,體積V 1mol N2O4 轉(zhuǎn)化率a%,體積V 2mol N2O4 轉(zhuǎn)化率b%,體積2V 2mol

41、 N2O4 轉(zhuǎn)化率a%,狀態(tài)Ⅰ,狀態(tài)Ⅱ,狀態(tài)Ⅲ,假設將狀態(tài)Ⅰ的容器的容積擴大為原來的2倍，再加入1 mol N2O4，即構(gòu)成其他條件不變時與之等效的中間狀態(tài)Ⅲ，N2O4的轉(zhuǎn)化率相同。將狀態(tài)Ⅲ壓縮到狀態(tài)Ⅱ，平衡必逆向移動，N2O4的轉(zhuǎn)化率必減小。,3.某溫度下，在一容積可變的密閉容器中，反應2A(g)+B(g) 2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為 4 mol、2 mol、4 mol。保持溫度和壓強不變

42、，對平衡混合物中三者物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡右移的是( )A．均減半 B.均加倍C.均增加1 mol D.均減少1 mol,【解析】選C。在容積可變的情況下，如果均加倍或均減半的話，對平衡時的各物質(zhì)來講，濃度均沒有發(fā)生變化，故正逆反應速率均沒有發(fā)生變化，平衡不發(fā)生移動。對C、D可以作如下分析：,上述三種狀態(tài)是等效的。對于C項，相當于在狀態(tài)Ⅲ的情況下再加入0.5

43、 mol B，B的濃度增加，平衡向正反應方向移動，符合題意。同理可知D不正確。,1.(2012·杭州模擬)下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 ( )①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體②鐵在潮濕的空氣中容易生銹③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣④常溫下,將1 mL pH＝3的醋酸加水稀釋至100 mL,測得其pH

44、<5⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)⑥二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓后顏色加深A.①②③ B.②⑥ C.①③④⑤ D.②⑤⑥,【解析】選B。②不是化學平衡；⑥平衡的移動應使顏色變淺，顏色變深是體積縮小、濃度變大造成的。,2.把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有 500 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的

45、速率v與反應時間t可用如圖的坐標曲線來表示： 下列推論錯誤的是( )A.t由O→a段不產(chǎn)生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和硫酸溶液B.t由b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高C.t＞c產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因為溶液中c(H+)降低D.t=c時反應處于平衡狀態(tài)【解析】選D。鋁與硫酸的反應不是可逆反應,不存在化學平衡。,3.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按2∶1 的物質(zhì)的量之比混合，放入固定體積的密閉容

46、器中發(fā)生如下反應：X＋2Y 2Z，達到平衡后，X的轉(zhuǎn)化率不可能為( )A.25% B.20% C.15% D.10%【解析】選A。本題考查可逆反應不可能進行完全，若Y完全消耗1 mol時，則X消耗0.5 mol，所以X的轉(zhuǎn)化率一定小于25%。,4.在密閉容器中，有下列反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH =-92.4 kJ·mol-1。有關該反應的敘述正確的是(

47、 )A.若混合氣體中各成分的濃度不再變化，則該反應已達平衡狀態(tài)B.將1 mol N2和3 mol H2充分反應達到平衡時，放出的熱量等于92.4 kJC.催化劑能縮短該反應達到平衡所需的時間，從而提高N2的轉(zhuǎn)化率D.縮小容器的體積，v(正)增大、v(逆)減小，平衡向右移動,【解析】選A。若混合氣體中各成分的濃度不再變化，說明反應已達平衡狀態(tài)，故A項正確；將1 mol N2和3 mol H2充分反應達到平衡時，實際反應的N2和

48、H2少于1 mol和3 mol，放出熱量也小于92.4 kJ，故B項不正確；催化劑只能加快反應速率，縮短該反應達到平衡所需的時間，但不能影響化學平衡，故C項不正確；縮小容器的體積，v(正)、v(逆)均增大，只是前者增大的倍數(shù)更大，v(正)>v(逆)，平衡向正向移動，故D項不正確。,5.在密閉容器中，反應X2(g)＋Y2(g) 2XY(g) ΔH <0，達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，對此過程的分析正確的

49、是( )A.圖Ⅰ是加入適當催化劑的變化情況B.圖Ⅱ是擴大容器體積的變化情況C.圖Ⅲ是增大壓強的變化情況D.圖Ⅲ是升高溫度的變化情況,【解析】選D。本題考查化學平衡問題。加入催化劑只能改變反應速率不能使平衡移動，故A錯誤；擴大容器體積，體系壓強減小，正、逆反應速率均減小，因反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，所以平衡不移動，B錯誤；壓強增大平衡不移動，故C錯誤；溫度升高平衡左移，XY的百分含量減小，與圖像符合，故D正確。,6.

50、一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)。根據(jù)題意完成下列各題：,(1)反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=_______，(2)500 ℃時，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=_________用(nB、tB表示)(3)在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是________。a.氫氣的濃度減少b.正反應速率

51、加快，逆反應速率也加快c.甲醇的物質(zhì)的量增加d.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大,(4)據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O,反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：_____(用化學方程式表示)。,【解析】(1)先寫出反應式：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，再根據(jù)平衡常數(shù)的定義列出表達式即可。(2)v(CH3OH)∶v(H2)=1∶2v(H2)=(2nB/3)/