2013版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件專題強(qiáng)化復(fù)習(xí)課(三) 無機(jī)推斷題的突破方法（蘇教版·浙江專用）

1、（三） 無機(jī)推斷題的突破方法,無機(jī)框圖推斷題具有綜合性強(qiáng)，對考生的能力要求高的特點(diǎn)。該題型以元素化合物的特殊性質(zhì)為突破口，以物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為主要載體，可以將基本概念、基本理論、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、簡單化學(xué)計(jì)算等有機(jī)結(jié)合起來進(jìn)行考查，有很好的區(qū)分度。在高三復(fù)習(xí)中抓好無機(jī)推斷題，不僅能進(jìn)一步加深對元素化合物的有關(guān)知識(shí)的認(rèn)識(shí)，還能培養(yǎng)獲取信息、整合遷移信息、分析問題和解決問題的能力。,解決無機(jī)框圖推斷題的一般流程

2、是：解題的關(guān)鍵是仔細(xì)審題，依據(jù)物質(zhì)的特征來尋找突破口，順藤摸瓜，進(jìn)而完成全部未知物的推斷。常用的突破方法主要有以下幾種。,1.依據(jù)物質(zhì)的特性突破常用的有：(1)使淀粉變藍(lán)的是I2；(2)能使鐵、鋁鈍化的是冷的濃硫酸或濃硝酸；(3)能與SiO2反應(yīng)而能雕刻玻璃的是氫氟酸；(4)能使品紅溶液褪色，褪色后的溶液受熱后恢復(fù)紅色的是二氧化硫；(5)遇SCN-溶液變紅色的是Fe3+；(6)在放電的條件下與氧氣化合生成NO的是氮?dú)猓?7)能

3、與水劇烈反應(yīng)生成氧氣的氣體是F2；(8)具有磁性的黑色固體是Fe3O4；(9)自然界最硬的物質(zhì)是金剛石；(10)黃綠色氣體是Cl2，紅褐色沉淀是Fe(OH)3，能與水反應(yīng)放出氣體的淡黃色粉末是Na2O2。,2.依據(jù)物質(zhì)的特殊用途突破常用的有：(1)可作呼吸面具和潛水艇中的供氧劑的是Na2O2；(2)可用于殺菌、消毒、漂白的物質(zhì)主要有Cl2、ClO2、 NaClO和漂白粉等；(3)可用作半導(dǎo)體材料、太陽能電池的是晶體硅；(4)用于制造光

4、導(dǎo)纖維的是SiO2；(5)可用于治療胃酸過多的物質(zhì)是NaHCO3、Al(OH)3等；(6)可用于制造發(fā)酵粉的是NaHCO3；(7)可用作鋇餐的是BaSO4；(8)可用于焊接鋼軌、冶煉難熔金屬的是鋁熱劑；(9)可用作感光材料的是AgBr；(10)可用作腐蝕印刷電路板的是FeCl3溶液。,3.依據(jù)物質(zhì)的工業(yè)制法突破常用的有：(1)應(yīng)用電解法冶煉的金屬是鈉、鎂、鋁等；(2)用電解飽和食鹽水法制得的是氯氣、氫氣和NaOH；(3)在高溫下，用焦

5、炭還原二氧化硅制取的是粗硅；(4)用一種氣體在另一種氣體中燃燒，再將產(chǎn)物溶于水的方法制取的是鹽酸。,4.依據(jù)特殊現(xiàn)象突破常用的有：(1)燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰的是氫氣在氯氣中燃燒；(2)灼燒時(shí)火焰呈黃色的是含鈉元素的物質(zhì)；(3)灼燒時(shí)火焰呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)的是含鉀元素的物質(zhì)；(4)在空氣中迅速由無色變紅棕色的氣體是NO；(5)白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的是Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3；(6)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙

6、變藍(lán)色的氣體是NH3；(7)使澄清石灰水先變渾濁后變澄清的是CO2、SO2;(8)加入NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解的溶液中含有Al3+。,5.依據(jù)特殊反應(yīng)條件突破常用的有：(1)條件是“放電”的反應(yīng)：N2與O2化合生成NO。(2)條件是“光照”的反應(yīng)主要有：①次氯酸分解；②氫氣與氯氣化合(也可以是點(diǎn)燃)；③硝酸分解(受熱也能分解)；④AgCl、AgBr、AgI分解；⑤甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)等。(3)有催化劑的反應(yīng)主要有：①實(shí)驗(yàn)

7、室用KClO3制取氧氣用MnO2作催化劑；②實(shí)驗(yàn)室用H2O2溶液制取氧氣用MnO2作催化劑；③SO2氧化為SO3用V2O5作催化劑；④工業(yè)合成氨用鐵作催化劑；⑤氨氣的催化氧化用鉑銠合金作催化劑；(4)條件是高溫的反應(yīng)主要有：①鋁熱反應(yīng)；②SiO2與Na2CO3或CaCO3的反應(yīng)；③水蒸氣與鐵或C或CO的反應(yīng)；④SiO2與焦炭制取粗硅的反應(yīng)；⑤CO還原氧化鐵的反應(yīng)；⑥CaCO3分解的反應(yīng)。,6.依據(jù)特殊反應(yīng)突破常用的有：(1)與水反應(yīng)顯

8、堿性的氣體只有NH3；(2)同一種元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能化合生成鹽的元素是氮；(3)能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的金屬只有Al，非金屬只有Si；(4)在O2、N2、CO2等氣體中均能燃燒的物質(zhì)是Mg；(5)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的無機(jī)物主要有：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3等；(6)與水反應(yīng)既有沉淀生成，又有氣體放出的物質(zhì)是：Al2S3、Mg3N2。,(7)

9、“三合一”型反應(yīng)。① NH3+CO2+H2O====NH4HCO3；②4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3(8)“一分三”型反應(yīng)。①2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O ；②NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O；③(NH4)2CO3 2NH3↑+CO2↑+H2O；④4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O；⑤2KMnO4 K2MnO4+

10、MnO2+O2↑,7.依據(jù)元素或物質(zhì)的特征數(shù)據(jù)突破常用的有：(1)在地殼中含量最多的元素是氧；(2)在地殼中含量最多的金屬元素是鋁；(3)組成化合物種類最多的元素是碳；(4)相對分子質(zhì)量最小的單質(zhì)是氫氣；(5)日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。,8.根據(jù)限定條件和解題經(jīng)驗(yàn)突破常用的有：(1)“常見金屬”往往是鐵或鋁；(2)“常見氣體單質(zhì)”往往是H2、N2、O2、Cl2；(3)“常用的溶劑”往往是H2O；(4)“常溫常壓下為液態(tài)”的往往

11、是H2O；(5)“能與過量HNO3反應(yīng)”則意味著某元素有變價(jià)；(6)“與濃酸反應(yīng)”的物質(zhì)往往是銅、碳、MnO2等；(7)“電解”生成三種物質(zhì)的往往為NaCl溶液或CuSO4溶液或AgNO3溶液；“電解”生成兩種物質(zhì)的往往是電解水型的溶液，生成的兩種物質(zhì)為氫氣和氧氣。,【訓(xùn)練1】A～G及X、Y均是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其中B、D、E、F、G在常溫下為氣體且B為紅棕色，C的硫酸鹽溶液通常為藍(lán)色，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其中反應(yīng)③④⑦的產(chǎn)物中水已

12、略去)。,(1)寫出G分子的結(jié)構(gòu)式_____________。(2)寫出反應(yīng)⑦的離子方程式________________________。(3)寫出電解X溶液的陽極反應(yīng)式_____________________。(4)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式________________________。(5)若使F按下列途徑完全轉(zhuǎn)化為Y：則參加反應(yīng)的F與整個(gè)過程中消耗D的物質(zhì)的量之比為_____。,【解析】本題利用物質(zhì)的特殊顏色、特

13、殊的反應(yīng)條件突破。B是紅棕色氣體，故B是NO2，C的硫酸鹽溶液呈藍(lán)色，可知C是單質(zhì)銅。結(jié)合反應(yīng)條件可推知G、Y、D、E分別是氮?dú)?、硝酸、氧氣、一氧化氮；則X是Cu(NO3)2，反應(yīng)④產(chǎn)物有Cu、N2和水，則A是氧化銅，F(xiàn)是氨氣。由質(zhì)量守恒及電子守恒，可推知NH3轉(zhuǎn)化為HNO3可表示為：NH3+2O2====HNO3+H2O。答案：(1)N≡N(2)Cu+4H++2NO3-====Cu2++2NO2↑+2H2O(3)4OH--4e-

14、====O2↑+2H2O(或2H2O-4e-====O2↑+4H+)(4)2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O(5)1∶2,【訓(xùn)練2】如圖所示反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ均是工業(yè)生產(chǎn)中常見的反應(yīng)。其中A、B為化合物，C是溫室氣體之一，D和K均可用做干燥劑，H常溫下為液態(tài)化合物，J是一種具有漂白作用的鹽，反應(yīng)Ⅲ和E與G反應(yīng)的原理相同。,(1)C與J的水溶液反應(yīng)后生成的含氧酸的電子式是______。(2)E與G反應(yīng)的離子方程

15、式是_______________。(3)J久置后，即便不接觸水、空氣，本身也逐漸分解生成K，并放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。(4)工業(yè)上測定反應(yīng)Ⅲ產(chǎn)品的有效成分J的含量，先將一定量的產(chǎn)品的溶液加入過量的KI溶液和稀硫酸中，使之反應(yīng)生成I2，然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2，計(jì)算出結(jié)果。,①用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2時(shí)選用的指示劑是_________。②生成I2的反應(yīng)的離子方程式是_____

16、___。(5)已知：2Fe2++Br2====2Fe3++2Br-。若將0.1 mol E通入100 mL FeBr2溶液中，溶液中有三分之一的Br-被氧化成Br2，則此反應(yīng)的離子方程式是_______，原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為________。,【解析】本題利用物質(zhì)的重要用途、工業(yè)制法和解題經(jīng)驗(yàn)突破。根據(jù)“H常溫下為液態(tài)化合物”推測H為水；根據(jù)“J是一種具有漂白作用的鹽”推測J是次氯酸鹽；根據(jù)“C是溫室氣體之一”推測C是C

17、O2；根據(jù)“反應(yīng)Ⅱ是工業(yè)生產(chǎn)中常見的反應(yīng)，且電解產(chǎn)物有三種”推斷，反應(yīng)Ⅱ是電解飽和食鹽水的反應(yīng)；再根據(jù)其他條件可推得A、B、C、D、E、F、G、H、K、M、J分別為：CaCO3、NaCl、CO2、CaO、Cl2、H2、NaOH、H2O、CaCl2、Ca(OH)2、Ca(ClO)2。(1)C與J的水溶液反應(yīng)后生成的含氧酸為HClO，其電子式為 (2)E與G反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O。,(3)Ca(

18、ClO)2分解生成CaCl2和氣體，根據(jù)元素守恒可知該氣體為O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2====CaCl2+O2↑。(4)①利用碘能使淀粉變藍(lán)的特性可以指示滴定終點(diǎn)，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，藍(lán)色消失；②生成碘的離子方程式是ClO-+2I-+2H+====Cl-+I2+H2O。(5)還原性Fe2+>Br-，氯氣先氧化Fe2+再氧化Br-，設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量濃度為x，則n(FeBr2)=0.1x mol，n(Fe2+)=0.

19、1x mol，n(Br-)=0.2x mol，根據(jù)得失電子守恒可列出下式：0.1xmol+0.2x/3 mol=0.1 mol×2，解得，x=1.2 mol·L-1，參加反應(yīng)的Fe2+、Br-、Cl2的物質(zhì)的量分別是0.12 mol、0.08 mol、0.1 mol，故反應(yīng)的離子方程式為6Fe2++4Br-+5Cl2====6Fe3++2Br2+10Cl-。,答案：(1)(2)Cl2+2OH-====Cl-+Cl