2013版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件3.3 含硅礦物與信息材料（蘇教版·浙江專用）

1、第三單元 含硅礦物與信息材料,………三年8考 高考指數(shù):★★★1.了解碳、硅單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解碳、硅單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。3.了解化學(xué)與生活、材料、信息技術(shù)的關(guān)系。,一、碳、硅單質(zhì)的主要性質(zhì)及應(yīng)用1.碳、硅元素在自然界中的存在形態(tài)(1)碳：_________________________。(2)硅：只有________。硅在自然界中的含量占第二位。2.碳、硅單質(zhì)的物

2、理性質(zhì)和用途,既有游離態(tài)又有化合態(tài),化合態(tài),①金剛石,②石墨,③C60,④活性炭,⑤晶體硅,a.質(zhì)軟、能導(dǎo)電。可制電極,b.作吸附劑、脫色劑,d.熔點(diǎn)高。半導(dǎo)體材料和制光電池的材料,c.熔點(diǎn)高、硬度大。制飾品和切削工具,e.具有特殊結(jié)構(gòu)。可能成為新型催化劑或催化劑載體,,,,,,3.碳和硅的化學(xué)性質(zhì)(1)碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)——還原性。 ①與O2反應(yīng)：O2不足：_____________________；O2充足：____

3、____________________。②與CuO反應(yīng)：_____________________________(可用于某些金屬的冶煉)；③與CO2反應(yīng)：_______________________；,2C+O2 2CO,C+O2 CO2,2CuO+C 2Cu+CO2↑,CO2+C 2CO,④與水蒸氣反應(yīng)：___________________(用于生產(chǎn)水煤氣)；⑤

4、與濃硫酸反應(yīng)：_______________________________________________ 。(2)硅的化學(xué)性質(zhì)——還原性。,高溫,C+H2O(g)====CO+H2,C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O,①與氫氟酸反應(yīng)：__________________________________；②與NaOH溶液反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑;③與O2反應(yīng)：

5、___________________________________。,Si+4HF====SiF4↑+2H2↑,Si+O2 SiO2,4.高純硅的制備,焦炭,石英,SiO2+2C Si+2CO↑,Si+2Cl2 SiCl4,SiCl4+2H2 Si+4HCl,二、碳、硅的重要化合物的主要性質(zhì)及用途1.CO的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，能使人中毒的原因是：_________

6、______________________________。(2)化學(xué)性質(zhì)。①可燃性：_______________________________；②還原性：_____________________________________。,跟人體內(nèi)血紅蛋白結(jié)合，因缺氧而中毒,2CO+O2 2CO2,Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,2.CO2與SiO2的比較(1)物理性質(zhì)。①熔沸點(diǎn)：CO2的熔沸點(diǎn)比Si

7、O2的熔沸點(diǎn)____。②溶解性：CO2：可溶于水；SiO2：不溶于水。,低,CO2+H2O,H2CO3,SiO2+4HF====,氫氟酸,SiF4↑+2H2O,(2)化學(xué)性質(zhì)。,物質(zhì),性質(zhì),CO2+2NaOH====,Na2CO3+H2O 或,CO2+NaOH====,NaHCO3,SiO2+2NaOH====,Na2SiO3+H2O,玻璃,CO2+Na2CO3+H2O,====2NaHCO3,物質(zhì),性質(zhì),CO2+Na2O====N

8、a2CO3,物質(zhì),性質(zhì),(3)主要用途。CO2：化工原料、滅火劑。干冰用作制冷劑，人工降雨。SiO2：制光學(xué)儀器、石英玻璃。水晶可制作飾品，常用來制造通訊材料_______________。3.硅酸和硅酸鹽(1)硅酸。①性質(zhì)：透明膠狀固體，難溶于水，酸性比碳酸弱。②制法：可用硅酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。③用途：硅膠可用作催化劑的載體和袋裝食品、

9、瓶裝食品的干燥劑。,光導(dǎo)纖維,SiO32-+2H+====H2SiO3↓,(2)硅酸鹽。①Na2SiO3水溶液俗稱_________，常用于制作黏合劑、防腐劑和耐火材料。②硅酸鈉溶液在空氣中易變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。③硅酸鹽組成的表示通常用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式表示硅酸鹽的組成：如硅酸鈉(Na2SiO3)可表示為___________

10、___，石棉(CaMg3Si4O12)可表示為：_______________________。,水玻璃,Na2SiO3+H2O+CO2====Na2CO3+H2SiO3↓,Na2O·SiO2,CaO·3MgO·4SiO2,三、常見無機(jī)非金屬材料的生產(chǎn)用途1.硅酸鹽材料(1)三種硅酸鹽工業(yè)生產(chǎn)比較。,石灰石、黏土,純堿、石灰石和石英,黏土,水泥回轉(zhuǎn)窯,玻璃熔爐,(2)主要用途。陶瓷、玻璃、水泥是主要建

11、材，也廣泛應(yīng)用于生活中。2.特殊功能的含硅物質(zhì)(1)碳化硅具有金剛石結(jié)構(gòu)，可用作磨料。(2)分子篩常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及載體等。,1.SiO2既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，所以它是一種兩性氧化物。 ( )【分析】SiO2只能與酸中的氫氟酸反應(yīng)生成SiF4和H2O，SiF4不是鹽，而與其他酸都不反應(yīng)，SiO2是一

12、種酸性氧化物。 2.工業(yè)上用焦炭和石英制取粗硅的反應(yīng)方程式為SiO2+C Si+CO2↑。 ( )【分析】反應(yīng)生成的是CO而不是CO2。,×,×,3.不能用SiO2與水反應(yīng)的方法來制取硅酸，不能用瓷坩堝來加熱燒堿或純堿使其熔化。( )【分析】SiO2難溶于水，不與水反應(yīng)，在高溫下SiO2能與NaOH、Na2CO3發(fā)生反應(yīng)導(dǎo)致瓷坩堝被腐蝕。4.實(shí)驗(yàn)室

13、中保存燒堿溶液不能用磨口玻璃塞。( )【分析】SiO2能與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3，使瓶口與瓶塞粘在一起不易開啟。5.向一未知溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，說明溶液中含有CO32-。( )【分析】溶液中含有HCO3-、 SO32-、HSO3-也會(huì)有此現(xiàn)象。,√,√,×,硅及其化合物的特性——“五、二、二”1.硅的五大特性(1)硅的非金屬性弱于碳，但碳在自然界中既有游離態(tài)又有化

14、合態(tài)，而硅卻只有化合態(tài)。(2)硅的還原性強(qiáng)于碳，但碳能還原SiO2：SiO2+2C 2CO↑+Si 。(3)非金屬單質(zhì)跟堿溶液作用一般無H2產(chǎn)生，但Si能跟堿溶液作用放出H2：Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑。,(4)非金屬單質(zhì)一般不跟非氧化性酸反應(yīng)，但硅能跟氫氟酸反應(yīng)。(5)非金屬單質(zhì)一般為非導(dǎo)體，但硅為半導(dǎo)體。2.二氧化硅的兩大特性(1)非金屬氧化物的熔沸點(diǎn)一般較低，但SiO2的熔點(diǎn)卻很高。(2)

15、酸性氧化物一般不跟酸反應(yīng)，但SiO2能跟氫氟酸反應(yīng)。,3.硅酸的兩大特性(1)無機(jī)酸一般易溶于水，但H2SiO3難溶于水。(2)H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3，所以有：Na2SiO3+CO2+H2O====H2SiO3↓+Na2CO3，但在高溫下：Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑能發(fā)生是因?yàn)樯傻腃O2容易揮發(fā)。,【高考警示鐘】(1)不要混淆硅和二氧化硅的用途。用作半導(dǎo)體材料的是晶體硅而不是SiO

16、2，用于制作光導(dǎo)纖維的是SiO2而不是硅。(2)不要混淆常見含硅物質(zhì)的成分。①計(jì)算機(jī)芯片的成分是晶體硅而不是SiO2。②水晶、石英、瑪瑙等主要成分是SiO2，而不是硅酸鹽。③傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料陶瓷、水泥、玻璃的主要成分是硅酸鹽。,【典例1】(2011·山東高考)某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素( )A.在自然界中只以化合態(tài)的形式存在B.單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C.最高

17、價(jià)氧化物不與酸反應(yīng)D.氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定【解題指南】解答本題注意以下三點(diǎn)：(1)原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半的短周期元素只有鋰和硅，非金屬元素則為硅。,(2)充分考慮硅及其化合物的特性及用途。(3)運(yùn)用元素周期律比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性?！窘馕觥窟xA。通過信息可推知該元素為Si。B項(xiàng)，其單質(zhì)能用作半導(dǎo)體材料，用作光導(dǎo)纖維的是SiO2，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，它的最高價(jià)氧化物SiO2能與氫氟酸反應(yīng)， C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于元素的非

18、金屬性C＞Si，故SiH4的穩(wěn)定性弱于甲烷，D錯(cuò)誤。,【互動(dòng)探究】(1)硅在自然界中為什么全部以化合態(tài)存在？提示：硅是親氧元素，容易跟氧元素結(jié)合形成二氧化硅或進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為硅酸鹽。(2)實(shí)驗(yàn)室如何保存氫氟酸？提示：氫氟酸能與玻璃中的SiO2反應(yīng)，不能盛放于玻璃瓶中，應(yīng)保存在特制的塑料瓶中。,【變式備選】硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。請(qǐng)回答下列問題：(1)制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當(dāng)前制備高

19、純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：,①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)方程式____________。②整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)方程式_____________________；H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是___________________________________。(2)下列有關(guān)硅材料的說法正確的是___

20、_______(填字母)。A.碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高溫水泥B.氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高，可用于制作高溫陶瓷和軸承,C.高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料——光導(dǎo)纖維D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點(diǎn)很高E.鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅(3)硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩。寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并給予解釋___________________

21、_____________________________。,【解析】(1)書寫方程式時(shí)，由題目所給的反應(yīng)物和生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平即可。(2)碳化硅本身是一種很好的材料，不能再用來生產(chǎn)水泥，A錯(cuò)；Si3N4是一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，熔點(diǎn)高，性質(zhì)穩(wěn)定，可用作耐高溫材料和軸承，B正確；光導(dǎo)纖維的材料為SiO2，C正確；普通玻璃的主要成分為Na2SiO3和CaSiO3，它是以石英砂(SiO2)、石灰石(CaCO3)和純堿(Na2CO3)為

22、主要原料反應(yīng)制成的，玻璃沒有固定的熔點(diǎn)，D錯(cuò)；常溫下，Si能與HF反應(yīng)，不與HCl反應(yīng)，E錯(cuò)。,(3)SiO32-、NH4+會(huì)發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)，從而有NH3放出，同時(shí)有白色沉淀H2SiO3生成。答案：(1)①SiHCl3+H2 ========Si+3HCl②SiHCl3+3H2O====H2SiO3↓+H2↑+3HCl 高溫下，H2遇O2發(fā)生爆炸(2)B、C(3)生成白色絮狀沉淀，有刺激性氣味的氣體生成；SiO32-與

23、NH4+發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)，SiO32-+2NH4+====2NH3↑+H2SiO3↓,1 357 K,二氧化碳的性質(zhì)以及CO32-、HCO3-的檢驗(yàn)1.CO2與堿溶液反應(yīng)的產(chǎn)物(1)反應(yīng)原理NaOH Na2CO3 NaHCO3,,少量CO2,,過量CO2,,,,,,,,,0,1,,,,NaOH,Na2CO3、NaOH,Na2CO3,NaHCO3、Na2CO3,NaHCO3,NaH

24、CO3,(2)反應(yīng)后溶質(zhì)成分的判斷可用數(shù)軸表示：,2.CO2與常見溶液的反應(yīng)和現(xiàn)象(1)Ca(OH)2 或Ba(OH)2溶液CO2不足時(shí)，生成白色沉淀；CO2過量時(shí)，生成的白色沉淀消失，溶液變澄清。(2)Na2SiO3溶液CO2不足：Na2SiO3+H2O+CO2====Na2CO3+H2SiO3↓；CO2過量：Na2SiO3+2H2O+2CO2====2NaHCO3+H2SiO3↓，生成白色膠狀沉淀。(3)飽和Na2CO

25、3溶液Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3↓，有白色固體析出。,3.CO32-、HCO3-的檢驗(yàn)檢驗(yàn)二者的基本方法是將其轉(zhuǎn)化為CO2氣體，再用澄清石灰水變渾濁來檢驗(yàn)CO2。如果被檢物中已知沒有碳酸氫鹽、亞硫酸鹽和亞硫酸氫鹽的干擾時(shí)，可用直接加鹽酸的方法檢驗(yàn)碳酸鹽。若存在其他干擾時(shí)，則需要用以下方法來檢驗(yàn)。,【高考警示鐘】(1)CO2通入CaCl2 或BaCl2溶液不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，因?yàn)樘妓岬乃嵝匀跤邴}酸，CO2與CaC

26、l2 和BaCl2溶液不發(fā)生反應(yīng)。(2)檢驗(yàn)CO32-、HCO3-時(shí)不能用Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液來代替可溶性鋇鹽或可溶性鈣鹽溶液，原因是OH-能將HCO3-轉(zhuǎn)化為CO32-。,【拓展延伸】CO2與常見溶液反應(yīng)的其他情況(1)Ca(ClO)2溶液①CO2少量時(shí)，生成白色沉淀。Ca(ClO)2+H2O+CO2====CaCO3↓+2HClO②CO2過量時(shí)，生成無色透明溶液。Ca(ClO)2+2H2O+2CO2==

27、==Ca(HCO3)2+2HClO(2)NaAlO2溶液①CO2少量時(shí)，2NaAlO2+3H2O+CO2====2Al(OH)3↓+Na2CO3②CO2過量時(shí)，NaAlO2+2H2O+CO2====Al(OH)3↓+NaHCO3,【典例2】(2012·寧波模擬)將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2的體積的關(guān)系可表示為( ),【解題指南】解答本題注意以

28、下兩點(diǎn)：(1)CO2先與堿反應(yīng)再與鹽反應(yīng)。(2)CO2在與堿反應(yīng)時(shí)，先與能生成沉淀的堿反應(yīng)；CO2在與碳酸鹽反應(yīng)時(shí)，先與可溶性碳酸鹽反應(yīng)；CO2在與可溶性鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與對(duì)應(yīng)酸的酸性較弱的鹽反應(yīng)。,【解析】選C。將CO2通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，依次發(fā)生如下反應(yīng)：,,,,,,,,,O,C,n(沉淀),V(CO2),①Ba(OH)2+CO2====BaCO3↓+H2O②2KOH+CO2====K2CO3+

29、H2O③2KAlO2+3H2O+CO2====2Al(OH)3↓+K2CO3④K2CO3+CO2+H2O====2KHCO3⑤BaCO3+H2O+CO2====Ba(HCO3)2,【技巧點(diǎn)撥】反應(yīng)順序的判斷當(dāng)有多種組分與一種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，判斷反應(yīng)順序的方法是：先假設(shè)與其中的一種組分反應(yīng)，若產(chǎn)物還能與另一種組分反應(yīng)，則假設(shè)錯(cuò)誤。如將CO2通入KOH、Ba(OH)2混合溶液中，假設(shè)CO2先與KOH反應(yīng)，則生成的K2CO3會(huì)與Ba(O

30、H)2繼續(xù)反應(yīng)生成BaCO3，故假設(shè)錯(cuò)誤，應(yīng)該是CO2先與Ba(OH)2反應(yīng)。,【變式訓(xùn)練】向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體，再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā))：,則下列分析都正確的組合是( )①Ⅰ圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3②Ⅱ圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質(zhì)的量之比為1∶1③

31、Ⅲ圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，且二者的物質(zhì)的量之比為1∶1④Ⅳ圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3A.①② B.①③ C.②④ D.②③,【解析】選A。向NaOH溶液中通入CO2時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)可能有：①只有Na2CO3，②只有NaHCO3，③Na2CO3與NaHCO3，④Na2CO3與NaOH。而NaOH、Na2CO3、NaHCO3分別與HCl反應(yīng)的方程式為：NaOH+HCl====N

32、aCl+H2O；Na2CO3+HCl====NaCl+NaHCO3和NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O。設(shè)未產(chǎn)生氣體時(shí)消耗鹽酸的體積為V1，產(chǎn)生CO2氣體時(shí)消耗鹽酸的體積為V2，由 Ⅰ 圖可知，開始就有CO2生成，故溶質(zhì)應(yīng)為NaHCO3，①正確；由Ⅱ圖知，開始無CO2生成，且V2=2V1，可知溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，且n(Na2CO3)=n(NaHCO3)，②正確；由Ⅲ圖可知，V1=V2，所以溶質(zhì)為Na2C

33、O3，③錯(cuò)；由Ⅳ圖知，V1=2V2，溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，且n(NaOH)=n(Na2CO3)，④錯(cuò)。正確的組合為A。,【答題要領(lǐng)3】——實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的準(zhǔn)確、全面描述,,【典例】［2011·福建高考·T25(Ⅰ)］化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時(shí)無氣體產(chǎn)生。,Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)取適量牙膏樣品，加水充分

34、攪拌、過濾。(1)往濾渣中加入過量的NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是___________________________。(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察的現(xiàn)象是_______________________________。,【抽樣分析】,【規(guī)范答案】 (1)Al(OH)3+OH-====AlO2-+2H2O(2)通入CO2氣體有白色沉淀生成；再加入鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生

35、、白色沉淀溶解,**答題要領(lǐng)**答題要素：(1)現(xiàn)象描述要全面：看到的、聽到的、摸到的、聞到的。(2)現(xiàn)象描述要準(zhǔn)確：如A試管中…、B處有…(3)按“現(xiàn)象+結(jié)論”格式描述，忌現(xiàn)象結(jié)論不分、由結(jié)論推現(xiàn)象、指出具體生成物的名稱。得分點(diǎn)及關(guān)鍵詞：針對(duì)不同狀態(tài)可按以下模板回答：,(1)溶液中→顏色由……變成……，液面上升或下降(形成液面差)，溶液變渾濁，生成(產(chǎn)生)……沉淀，溶液發(fā)生倒吸，產(chǎn)生大量氣泡(或有氣體從溶液中逸出)，有液體

36、溢出等。(2)固體→表面產(chǎn)生大量氣泡，逐漸溶解，體積逐漸變小(變細(xì))，顏色由……變成……等 。(3)氣體→生成……色(味)氣體，氣體由……色變成……色，先變……后……(加深、變淺、褪色)等。,如圖所示：(1)拔開試管a的橡皮塞，加入10 mL 6 mol·L-1稀硝酸和1 g薄銅片，立即將帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。預(yù)期在試管a中可觀察到哪些現(xiàn)象？請(qǐng)依次逐一寫出________________。,(2)在反應(yīng)開始

37、時(shí)，可觀察到導(dǎo)管b中的現(xiàn)象為_____________________________________________。(3)試管c收集滿氣體后，用拇指堵住管口，從水槽中取出。將管口向上，松開拇指，片刻后，再次堵住管口，將試管再倒置于水槽中，松開拇指。此時(shí)可觀察到什么現(xiàn)象？,答案：(1)①銅片與稀硝酸反應(yīng)，表面有無色氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)速率開始緩慢，后逐漸加快；②試管a上部空間由無色變?yōu)榧t棕色，后又變?yōu)闊o色；③試管a中的溶液由無色變成淺藍(lán)

38、色；④反應(yīng)結(jié)束時(shí)，銅片全部溶解(2)水面沿導(dǎo)管b慢慢上升到一定高度，然后又回落，最后有氣泡從導(dǎo)管口逸出(3)水進(jìn)入試管，上升到一定高度。試管中氣體顏色由紅棕色變?yōu)闊o色。,1．開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一。下列有關(guān)材料的說法正確的是( )A.合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子材料B.SiO2是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧螩.水晶、瑪瑙、水泥和瓷器都是硅酸鹽制品D.氮化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料【解析】選D。光導(dǎo)纖

39、維的成分是SiO2，A錯(cuò)；晶體硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧希珺錯(cuò)；水晶、瑪瑙的主要成分是SiO2，C錯(cuò)。,2．下列試劑中，能貯存在帶磨口塞的玻璃試劑瓶里的是( )A.KOH溶液 B.液溴C.Na2SiO3溶液 D.氫氟酸【解析】選B。A項(xiàng)KOH與SiO2反應(yīng)生成礦物膠K2SiO3，C項(xiàng)Na2SiO3本身就屬于礦物膠，D項(xiàng)HF與SiO2反應(yīng)。,3．常溫下，下列

40、不發(fā)生反應(yīng)的一組物質(zhì)是( )①硅與NaOH溶液 ②硅與鹽酸 ③硅與氫氟酸 ④二氧化硅與碳酸鈉 ⑤二氧化硅與NaOH溶液 ⑥二氧化硅與濃硝酸A．①②④ B．③④⑥C．②⑤⑥ D．②④⑥【解析】選D。常溫下，硅能與氟氣、氫氟酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，二氧化硅能與NaOH溶液、氫氟酸反應(yīng)。,4．昆侖玉常用于制作獎(jiǎng)牌等紀(jì)念品，其主要成分是由“透閃石”和

41、“陽起石”組成的纖維狀微晶結(jié)合體，其中透閃石的化學(xué)成分為Ca2Mg5Si8O22(OH)2。下列有關(guān)說法不正確的是( )A．Ca2Mg5Si8O22(OH)2屬于硅酸鹽B．昆侖玉是混合物，透閃石中Mg元素與Ca元素的質(zhì)量比是3∶2C．透閃石的化學(xué)式寫成氧化物的形式為：2CaO·5MgO·8SiO2·H2OD．透閃石是一種新型無機(jī)非金屬材料，可能易溶于水,【解析】選D。由組成元素可知透閃石屬于硅

42、酸鹽，A正確；透閃石中Mg元素與Ca元素的質(zhì)量比為(24×5)∶(40×2)=3∶2，B正確；透閃石的氧化物表示形式符合原化學(xué)式中各元素的物質(zhì)的量之比，C正確；玉石屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，不溶于水，D錯(cuò)誤。,5．用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是( ),【解析】選B。A選項(xiàng)中生成的NaHCO3結(jié)晶析出導(dǎo)致溶液變渾濁，因?yàn)镹aHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，且反應(yīng)消耗了水

43、，生成了質(zhì)量更多的NaHCO3，A正確；B選項(xiàng)中生成的沉淀是H2SiO3，不與過量的CO2反應(yīng)，不會(huì)變澄清，B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)中反應(yīng)生成CaCO3沉淀和HClO，HClO使品紅溶液褪色，C正確；D選項(xiàng)中先生成CaCO3，后生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應(yīng)又生成CaCO3，D正確。,6.將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2體積(V)的關(guān)系正確的是( ),【解

44、析】選D。發(fā)生的反應(yīng)依次為：①Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O②2KOH+CO2====K2CO3+H2O③K2CO3+CO2+H2O====2KHCO3④CaCO3+H2O+CO2====Ca(HCO3)2對(duì)照?qǐng)D像應(yīng)選D。,7.世博會(huì)中國館——“東方之冠”由鋼筋混凝土、7 000多塊紅色鋁板和1 200多塊玻璃等建成。(1)鋁______(填“是”或“不是”)紅色的，鋁板和玻璃均易被燒堿腐蝕，原因是___

45、________________________、____________________________。(用化學(xué)方程式表示)(2)生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是__________________________。(3)石英玻璃化學(xué)穩(wěn)定性強(qiáng)、膨脹系數(shù)小，是一種特種玻璃，石英玻璃的主要成分是____________；有機(jī)玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)實(shí)際上不是硅酸鹽材料，而是一種__________(選填“橡膠”、“纖

46、維”或“塑料”)。,【解析】(1)鋁是銀白色金屬，而紅色鋁板是添加紅色物質(zhì)所致，Al、玻璃中的SiO2均能與NaOH發(fā)生反應(yīng)而易被腐蝕，化學(xué)方程式分別為：2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑,SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O。(2)生產(chǎn)水泥與玻璃的主要原料都用到CaCO3。(3)石英玻璃主要成分為SiO2，有機(jī)玻璃不是硅酸鹽材料，而是由甲基丙烯酸甲酯在一定條件下通過加聚反應(yīng)合成，因此，有機(jī)