2013版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件7.1 化學(xué)反應(yīng)速率（蘇教版·浙江專用）

1、第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率,………三年13考 高考指數(shù):★★★★1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及定量表示方法。2.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。3.了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域的重要作用。,一、化學(xué)反應(yīng)速率1.定義：單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的______或生成物濃度的______。2.表達(dá)式(1)v=Δc/Δt，單位：_______________________

2、________。(2)如密閉容器中，合成氨的反應(yīng)N2+3H2 2NH3，開始時(shí)c(N2)=8 mol·L-1，2 min后c(N2)=4 mol·L-1，則v(N2)=_________________。,減少,增加,mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1,2 mol·L-1·min-1,3.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系

3、對于已知反應(yīng)mA(g)＋nB(g)====pC(g)＋qD(g)，當(dāng)單位相同時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于_____________之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=_____________。,化學(xué)計(jì)量數(shù),m∶n∶p∶q,二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.內(nèi)因反應(yīng)物本身的性質(zhì)，是主要因素。如相同條件下Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)的速率大小關(guān)系為______。,Mg>Al,2.外因,,,,,,可總結(jié)為：要想速率大，增

4、濃或加壓；升溫尤顯著，還可用催化。,3.理論解釋——有效碰撞理論(1)三個(gè)概念。①活化分子：能量較高能夠發(fā)生有效碰撞的分子。②活化能：如圖(填寫各符號的意義)③有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)__________的碰撞。,化學(xué)反應(yīng),(2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系。,分子,總數(shù),百分?jǐn)?shù),分子總數(shù),百分?jǐn)?shù),1.反應(yīng)N2+3H2 2NH3反應(yīng)一段時(shí)間，v(N2)為2 mol·L-1

5、3;min-1，v(H2)為6 mol·L-1·min-1，則v(H2)者表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率更快。( )【分析】將兩者表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)比較，兩者的反應(yīng)速率相同。2.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)過程中，若增加CaCO3固體，可以增大反應(yīng)速率。( )【分析】固體物質(zhì)的量的多少對反應(yīng)速率沒有影響。,×,×,3.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定增大。( )【分析】壓強(qiáng)僅對有氣體

6、參加的反應(yīng)的反應(yīng)速率有影響。4.增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分含量，所以反應(yīng)速率增大。( )【分析】增大反應(yīng)物的濃度，不能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，只能增大單位體積內(nèi)活化分子的個(gè)數(shù)。5.在恒容容器中進(jìn)行的反應(yīng)2SO2+O2 2SO3，向容器中通入N2，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大。( )【分析】通入N2，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但是SO2、O2、SO3各物質(zhì)的濃度都沒有改變，反應(yīng)速率不變。,√,&

7、#215;,×,化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及大小比較 1.化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的兩種方法(1)定義式法。v=Δc/Δt,(2)化學(xué)計(jì)量數(shù)法。對于任意化學(xué)反應(yīng)：mA(g)+nB(g)====pC(g)+qD(g)①關(guān)系式：化學(xué)反應(yīng)速率之比=物質(zhì)的量濃度變化之比 =物質(zhì)的量變化之比 =化學(xué)計(jì)量數(shù)之比②應(yīng)用：求解不同物質(zhì)表示的反

8、應(yīng)速率；確定未知反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。,2.化學(xué)反應(yīng)速率比較的兩種方法(1)歸一法。如：對于反應(yīng)2SO2+O2 2SO3(v單位：mol·L-1·min-1),(2)比值法。用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率除以對應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后再對求出的數(shù)值進(jìn)行大小排序，數(shù)值大的反應(yīng)速率快。如反應(yīng)mA＋nB====pC＋qD，若v(A)/m >v(B)/n，則反應(yīng)速率v(A)>v(B)。,【高考警示鐘】(1

9、)比較同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，要注意單位是否相同，如果單位不同，要化成相同的單位再進(jìn)行比較。(2)單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化大，反應(yīng)速率不一定快，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化量來表示的。,【典例1】(2012·臺(tái)州模擬)一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是( )A.該反應(yīng)的化

10、學(xué)方程式為3B＋4D 6A＋2CB.反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v(A)＝v(D)C.前6 s內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol·L-1·s-1D.前6 s內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等,【解題指南】解答該題應(yīng)該注意下面兩點(diǎn)：(1)根據(jù)物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化確定反應(yīng)物與生成物。(2)根據(jù)相同時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化確定化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)速率之間的關(guān)系。,【解析】選C。根據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化圖像可

11、知，A、D為生成物，B、C為反應(yīng)物，反應(yīng)在6 s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，A、B、C、D的物質(zhì)的量變化分別為1.2 mol、0.6 mol、0.8 mol、0.4 mol。根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于變化的量之比可知A、B、C、D的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為6∶3∶4∶2，所以反應(yīng)方程式為3B＋4C 6A＋2D，A錯(cuò)；反應(yīng)過程中與反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，B、D錯(cuò)；前6 s內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.6 mol/(2

12、 L×6 s)=0.05 mol·L-1·s-1,C對。,【互動(dòng)探究】(1)用A、B、C、D四種物質(zhì)表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率，數(shù)值最大的是哪種物質(zhì)？提示：A，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，化學(xué)計(jì)量數(shù)越大，表示的反應(yīng)速率越大。(2)前1 s內(nèi)，C的反應(yīng)速率為多少？提示：前1 s內(nèi)D的反應(yīng)速率為0.2 mol/(2 L×1 s)=0.1 mol·L-1·s-1，所

13、以C的反應(yīng)速率為v(C)=2v(D)=0.2 mol·L-1·s-1。,化學(xué)反應(yīng)速率圖像及其應(yīng)用1.物質(zhì)的量(或濃度)-時(shí)間圖像及應(yīng)用例如：某溫度時(shí)，在定容(V L)容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。,,,,,,,,O,t1,n3,n/mol,X,Y,,,,,,n2,n1,t2,t3,t4,Z,,,,t/s,(1)確定化學(xué)方程式的步驟。①物質(zhì)的量減少者為反應(yīng)物，增加者為生成物。②

14、物質(zhì)的量變化之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。③后來反應(yīng)物、生成物共存為可逆反應(yīng)，據(jù)此寫出該化學(xué)方程式為(n1-n3)X+(n2-n3)Y n2Z(2)物質(zhì)平均反應(yīng)速率及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，如：v(X)= mol/(L·s)，Y的轉(zhuǎn)化率=,2.速率-時(shí)間圖像及應(yīng)用(以可逆反應(yīng)為例分析)(1)改變反應(yīng)物濃度——“v(正)突變，v(逆)漸變”。,,,O,t,v,,v（正）,v（逆）,v'（正）,v'（

15、逆）,,,,,①增大反應(yīng)物的濃度,平衡正向移動(dòng),,,O,t,v,,v（正）,v（逆）,v'（正）,v'（逆）,,,,,②減小反應(yīng)物的濃度,平衡逆向移動(dòng),(2)改變生成物濃度——“v(正)漸變，v(逆)突變”。,,,O,t,v,,v（正）,v（逆）,v'（正）,v'（逆）,,,,,①增大生成物的濃度,平衡逆向移動(dòng),,,O,t,v,,v（正）,v（逆）,v'（正）,v'（逆）,,,,,②減小生

16、成物的濃度,平衡正向移動(dòng),(3)改變氣體體系的壓強(qiáng)——“v(正)、v(逆)都突變”。對于正反應(yīng)方向氣體體積增大的反應(yīng)：,,,O,t,v,,v（正）,v（逆）,v'（正）,v'（逆）,,,,,①增大壓強(qiáng),平衡向體積縮小的方向移動(dòng),,,O,t,v,,v（正）,v（逆）,v'（正）,v'（逆）,,,,,②減小壓強(qiáng),平衡向體積增大的方向移動(dòng),(4)改變溫度——“v(正)、v(逆)都突變”。對于正反應(yīng)放熱的反應(yīng)

17、：,,,O,t,v,,v（正）,v（逆）,v'（正）,v'（逆）,,,,,①升高溫度,平衡向吸熱方向移動(dòng),,,O,t,v,,v（正）,v（逆）,v'（正）,v'（逆）,,,,,②降低溫度,平衡向放熱方向移動(dòng),(5)加催化劑——“v(正)、v(逆)都突變”。,,,O,t,v,,v（正）,v（逆）,v'（正）= v'（逆）,,,平衡不移動(dòng),,【拓展延伸】惰性氣體對反應(yīng)速率的影響(1)恒容。

18、充入“惰性氣體” 總壓增大物質(zhì)的量濃度不變 反應(yīng)速率不變；(2)恒壓。充入“惰性氣體” 體積增大物質(zhì)的量濃度減小 反應(yīng)速率減慢。,【高考警示鐘】(1)通過圖像分析反應(yīng)條件或者通過改變條件繪制反應(yīng)速率變化圖像時(shí)要注意只有濃度改變時(shí)圖像是連續(xù)的，改變壓強(qiáng)、溫度或使用催化劑時(shí)，圖像是不連續(xù)的。(2)對于有氣體參加的反應(yīng)，如果反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，則增大壓強(qiáng)時(shí)反應(yīng)速率的變化圖像與

19、使用催化劑時(shí)的速率變化圖像相同。(3)對于有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)不一定改變反應(yīng)速率。①只有壓強(qiáng)的改變同等程度的引起反應(yīng)物和生成物濃度的改變時(shí)，才是改變壓強(qiáng)。②只是改變一種物質(zhì)的濃度而引起的壓強(qiáng)改變，不應(yīng)該從壓強(qiáng)角度分析，應(yīng)該從濃度角度分析。,【典例2】(2012·寧波模擬)可逆反應(yīng)N2+3H2 2NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng)。,(1)根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學(xué)方程式___________(熱量

20、用E1、E2或E3表示)。(2)圖1中虛線部分是通過改變化學(xué)反應(yīng)中的_________條件，該條件的改變與圖2中哪一時(shí)刻條件的改變相同_______(用“t1…t6”表示)。(3)t3時(shí)刻改變的條件是______，t5時(shí)刻改變的條件是_____。,【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下三點(diǎn)：(1)反應(yīng)熱與能量的關(guān)系；(2)分析E1與E2不同的原因；(3)圖2中注意分析正、逆反應(yīng)速率的變化程度及思考引起變化的原因。,【解析】(1

21、)根據(jù)圖1可知，從N2和H2反應(yīng)生成1 mol NH3過程中放出的熱量為(E3-E1) kJ，所以N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-2(E3-E1) kJ·mol-1。(2)圖1中虛線部分表示由反應(yīng)物到達(dá)過渡態(tài)的過程中，所需能量減少，說明使用了催化劑，降低了活化能。因?yàn)榉磻?yīng)N2＋3H2 2NH3為反應(yīng)前后氣體體積不相等的反應(yīng)，在圖2中，t

22、2時(shí)刻改變條件，正、逆反應(yīng)速率的改變相同，說明改變的外界條件只能是使用了催化劑。,(3)t3時(shí)刻改變條件后，正、逆反應(yīng)速率都減小，且正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率、圖像不連續(xù)。改變的條件只能從壓強(qiáng)和溫度考慮。若降低溫度，因?yàn)榉磻?yīng)為放熱反應(yīng)，則應(yīng)該是正反應(yīng)速率減小程度小于逆反應(yīng)速率減小程度，不符合；若是減小壓強(qiáng)，因?yàn)檎磻?yīng)方向是氣體體積減小的方向，應(yīng)該正反應(yīng)速率減小程度大于逆反應(yīng)速率減小程度，符合。所以改變的條件是減小壓強(qiáng)。,t5時(shí)刻改變條件

23、正、逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率、圖像不連續(xù)。從增大反應(yīng)速率的措施考慮，只能是升高溫度或增大壓強(qiáng)。若是升高溫度，因?yàn)檎磻?yīng)是放熱反應(yīng)，應(yīng)該是正反應(yīng)速率增大程度小于逆反應(yīng)速率增大程度，符合；若是增大壓強(qiáng)，因?yàn)檎磻?yīng)方向是氣體體積減小的方向，增大壓強(qiáng)則正反應(yīng)速率增大程度應(yīng)該大于逆反應(yīng)速率增大程度，不符合。所以改變的條件只能是升高溫度。,答案：(1)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

24、 ΔH=-2(E3-E1) kJ·mol-1(2)催化劑 t2…t3 (3)減小壓強(qiáng) 升高溫度,【技巧點(diǎn)撥】根據(jù)速率-時(shí)間圖像判斷反應(yīng)條件的方法看圖像中正、逆反應(yīng)速率的變化趨勢，兩者是同等程度的變化，還是不同程度的變化。(1)同等程度的變化一般從壓強(qiáng)(反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng))和催化劑考慮；(2)若是不同程度的變化，從溫度、濃度、壓強(qiáng)(反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng))角度考慮，此時(shí)

25、要注意觀察改變某個(gè)條件瞬間，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系及變化趨勢。同時(shí)要聯(lián)系外界條件對反應(yīng)速率的影響規(guī)律，加以篩選、驗(yàn)證、排除。,【變式訓(xùn)練】如圖表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH<0的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，試根據(jù)如圖曲線判斷下列說法可能正確的是( )A.t1時(shí)只減小了壓強(qiáng)B.t1時(shí)只降低了溫度C.t1時(shí)增加了SO2和O2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.t1時(shí)減小SO2

26、濃度的同時(shí)，增加了SO3的濃度,【解析】選D。因?yàn)閳D像表示的是正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化圖像，在0～t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，即v(正)=v(逆)。在t1時(shí)刻改變條件的瞬間，因?yàn)関(正)小于0～t1時(shí)刻的反應(yīng)速率，且在t2時(shí)刻達(dá)到新的平衡后，v′(正)大于0～t1時(shí)刻的反應(yīng)速率。根據(jù)反應(yīng)速率隨外界因素的變化圖像可知，t1時(shí)v(正)<t2時(shí)刻v′(正)，t1時(shí)刻v(逆)一定大于t2時(shí)刻v′(正)，也大于0～t1時(shí)刻的v(正)。也就是在t1時(shí)

27、刻改變條件的瞬間，v(逆)瞬間增大，v(正)瞬間減小。改變壓強(qiáng)、溫度，v(正)、v(逆)的變化應(yīng)該是相同的，增大都增大，減小,都減小，所以A、B錯(cuò)；若在t1時(shí)刻增大SO2和O2的濃度，則正反應(yīng)速率應(yīng)該增大，不是減小，C錯(cuò)；t1時(shí)減小SO2濃度，v(正)瞬間減小，同時(shí)增加SO3濃度，v(逆)瞬間增大，且因?yàn)関(正)<v(逆)，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后v(正)比t1時(shí)刻增大，故t2時(shí)正反應(yīng)速率大于t1時(shí)的正反應(yīng)速率，D項(xiàng)

28、正確。,【變式備選】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法中正確的是( ),A.8 min時(shí)表示正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率B.前20 min A的反應(yīng)速率為0.05 mol·L-1·min-1C.反應(yīng)方程式中的x=1，30 min時(shí)表示增大壓強(qiáng)D

29、.40 min時(shí)改變的條件是升高溫度，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),【解析】選B。因?yàn)? min時(shí)沒有達(dá)到平衡，正、逆反應(yīng)速率不相等，A錯(cuò)；前20 min，C的濃度變化為2.0 mol·L-1，C的反應(yīng)速率為2.0 mol·L-1/20 min=0.1 mol·L-1·min-1，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，A的反應(yīng)速率為C的1/2，A的反應(yīng)速率為0.05 mol·L-1·min-1，B

30、對；根據(jù)圖1可知，在30～40 min B、C的濃度都變?yōu)樵瓉淼?.75倍，所以采取的措施是增大容器的體積，也就是減小壓強(qiáng)。根據(jù)圖2可知，30～40 min之間減小壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都減小相同程度，平衡不移動(dòng)，,可知反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，x=1，C錯(cuò)；根據(jù)圖1可知，40 min時(shí)改變條件，B濃度增加，C濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，則正反應(yīng)速率瞬間的增大程度應(yīng)該大于逆反應(yīng)速率的增大程度，從圖2

31、可知，D錯(cuò)。,【實(shí)驗(yàn)探究7】——“定多變一法”突破變量探究型實(shí)驗(yàn)題,,【典例】(2011·福建高考·T23·節(jié)選)在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO3－＋5SO32－＋2H＋====I2＋5SO42－＋H2O，生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如表所示：,該實(shí)驗(yàn)的目的是_________；表中V2=______mL。,

32、【精講精析】1.解題關(guān)鍵點(diǎn)(1)關(guān)鍵點(diǎn)1：分析表中數(shù)據(jù)，準(zhǔn)確定位實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。從題目中可以看出，三個(gè)實(shí)驗(yàn)中KIO3酸性溶液濃度和體積都相等，變量為溫度、亞硫酸鈉溶液的濃度。所以本題探究的是反應(yīng)物濃度(由溶液體積變化決定)、溫度對反應(yīng)速率的影響。(2)關(guān)鍵點(diǎn)2：三個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液的體積均為50 mL。,2.解題疑惑點(diǎn)(1)如何確定亞硫酸鈉溶液和水的體積。由實(shí)驗(yàn)2可以看出混合溶液的總體積應(yīng)為50 mL，為保證三組實(shí)驗(yàn)中溶液體積相同，則V

33、1為10 mL，V2為40 mL。(2)分別根據(jù)哪些實(shí)驗(yàn)研究溫度、亞硫酸鈉溶液濃度對反應(yīng)速率的影響。①對比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2可知，KIO3溶液的濃度相等，Na2SO3溶液的濃度不相等(因?yàn)轶w積不同)，故這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的目的是探究該反應(yīng)的反應(yīng)速率與亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系；②對比實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3可知，兩溶液的濃度都相等，而溫度不相等，故實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄吭摲磻?yīng)的反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系。,【參考答案】探究該反應(yīng)的反應(yīng)速率與溫度、亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系

34、 40,變量探究型實(shí)驗(yàn)因?yàn)槟軌蚩疾閷W(xué)生對于圖表的觀察、分析以及處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)歸納得出合理結(jié)論的能力，因而在這幾年高考試題中有所考查。1.常見考查形式(1)以表格的形式給出多組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，讓考生找出每組數(shù)據(jù)的變化對反應(yīng)的影響。(2)給出影響化學(xué)反應(yīng)的幾種因素，讓考生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分析各因素對反應(yīng)的影響。,2.解題策略(1)確定變量。解答這類題目時(shí)首先要認(rèn)真審題，理清影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的因素有哪些。(2)定多變一。在探究時(shí)，應(yīng)

35、該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過分析每種因素與所探究問題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問題之間的關(guān)系。,(3)數(shù)據(jù)有效。解答時(shí)注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實(shí)驗(yàn))要有效，且變量統(tǒng)一，否則無法做出正確判斷。,1.下列說法中不正確的是( )A.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B.在其他條件不變時(shí)，升高溫度一定會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率

36、C.使用合理的催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)D.增大反應(yīng)物濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率加快,【解析】選A。有的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯；有的反應(yīng)反應(yīng)速率太快，現(xiàn)象并不明顯，A錯(cuò)；升高溫度一定能加快反應(yīng)速率，B對；使用催化劑，能夠改變反應(yīng)速率，但是對平衡無影響，C對；增大濃度，增加的是活化分子總數(shù)，D對。,2.一定條件下進(jìn)行反應(yīng) 2X(g)+Y(g) Z(s)＋3W(g)ΔH＜

37、0。達(dá)到平衡后，t1時(shí)刻改變某一條件所得v-t圖像如圖，則改變的條件為( )A.增大壓強(qiáng) B.升高溫度C.加催化劑 D.增加生成物濃度,【解析】選B。反應(yīng)2X(g)+Y(g) Z(s)＋3W(g) ΔH＜0達(dá)到平衡后，t1時(shí)刻改變條件，正、逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率增大的程度小于逆反應(yīng)速率增大的程度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率

38、增大的程度等于逆反應(yīng)速率增大的程度，A錯(cuò)；升高溫度，正反應(yīng)速率增大的程度小于逆反應(yīng)速率增大的程度，B對；加催化劑，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，C錯(cuò)；增加生成物濃度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率瞬時(shí)不變，D錯(cuò)。,3.鐵粉與足量1 mol·L-1鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率且不影響產(chǎn)生氫氣的量可以加入( )A.少量CuSO4(s) B.少量CH3COONa(s)C.對溶液加熱

39、 D.將鐵粉改為鐵片,【解析】選C。根據(jù)反應(yīng)Fe+2HCl====FeCl2+H2↑，因?yàn)辂}酸足量，所以生成H2的量取決于Fe的物質(zhì)的量，若不影響產(chǎn)生氣體的量則不能減少Fe的物質(zhì)的量。加入CuSO4，F(xiàn)e+CuSO4====FeSO4+Cu，F(xiàn)e、Cu與鹽酸形成原電池，反應(yīng)速率加快，但是Fe的物質(zhì)的量減少，生成H2的物質(zhì)的量也減少，A錯(cuò)；加入CH3COONa固體，CH3COO-與H+反應(yīng)生成CH3COOH，溶液中H+濃度減小，反應(yīng)速率

40、減小，B錯(cuò)；將溶液加熱，反應(yīng)速率加快，C對；將鐵粉改為鐵片，反應(yīng)速率減慢，D錯(cuò)。,4.(2012·溫州模擬)已知反應(yīng)2A+B 3C+4D在四種不同的情況下進(jìn)行，表示該反應(yīng)速率最快的是( )A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1C.v(C)=0.8 mol·L-1·s-1D.v(D)=1.0 mol

41、·L-1·s-1,【解析】選B。各物質(zhì)的反應(yīng)速率除以對應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)得到的數(shù)值分別為0.25、0.3、 、0.25，故B項(xiàng)表示的反應(yīng)速率最大。,5.將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)。若經(jīng)2 s 后測得C的濃度為0.6 mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol&

42、#183;L-1·s-1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1③2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L-1其中正確的是( )A.①③ B.①④ C.②③ D.③,【解析】選B。2 s后C的濃度為0.6 mol·L-1，則C的反應(yīng)速率為0.6 mol·L-1/2 s=0.3 mol

43、·L-1·s-1，所以A的反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·s-1，①對；B的反應(yīng)速率為C的1/2，為0.15 mol·L-1·s-1，②錯(cuò)；反應(yīng)2 s A轉(zhuǎn)化的濃度即生成的C的濃度，A的起始濃度為4 mol/2 L=2 mol·L-1，A的轉(zhuǎn)化率為0.6 mol·L-1/2 mol·L-1×100%=30%，③錯(cuò)；反應(yīng)2 s B轉(zhuǎn)

44、化的濃度為生成C的濃度的1/2，B的轉(zhuǎn)化濃度為0.6 mol·L-1×1/2=0.3 mol·L-1，開始B的濃度為2 mol/2 L=1 mol·L-1，所以2 s時(shí)B的濃度為1 mol·L-1－0.3 mol·L-1=0.7 mol·L-1，④對；所以正確選項(xiàng)為B。,6.(2012·西安模擬)已知Na2S2O3+H2SO4====Na2SO4+S↓+

45、SO2↑+H2O。甲同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間，研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下(所取溶液體積均為10 mL)：,(1)若其他條件不變時(shí)探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇_______(填實(shí)驗(yàn)編號)。(2)若其他條件不變時(shí)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇_______(填實(shí)驗(yàn)編號)?！窘馕觥?1)在其他條件不變的情況下探究濃度對反應(yīng)速率的影響，應(yīng)該是在溫度不發(fā)生改變的條件下，所以應(yīng)該選擇①②或③④。

46、(2)在其他條件不變的情況下探究溫度對反應(yīng)速率的影響，應(yīng)該是在濃度相同的條件下，因?yàn)閮扇芤旱捏w積相同，所以只要兩溶液的濃度相同即可，應(yīng)選①④。答案：(1)①②或③④ (2)①④,7.在一個(gè)容積固定為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)aA(g)+bB(g) pC(g) ΔH=？反應(yīng)情況記錄如表：,請仔細(xì)分析根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)a=_____，b=_____，p=_____。(取最小正整數(shù))(2)第

47、2 min到第4 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=_________mol·L-1·min-1。(3)若從開始到第4 min建立平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為235.92 kJ，則該反應(yīng)的ΔH=__________。,【解析】(1)由表中數(shù)據(jù)可知在4～6 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則4 min內(nèi)A、B、C的濃度變化分別為0.6 mol·L-1、1.2 mol·L-1、1.2 mol·

48、L-1，A、B、C的濃度變化之比為1∶2∶2，所以a=1，b=2，p=2。(2)2～4 min內(nèi)A的濃度變化為0.8 mol·L-1－0.4 mol·L-1=0.4 mol·L-1，所以A的反應(yīng)速率為0.4 mol·L-1/2 min=0.2 mol·L-1·min-1。(3)從開始到第4 min建立平衡，反應(yīng)A的物質(zhì)的量為0.6 mol·L-1×