九年級化學上冊第二單元課題3制取氧氣練習2（無答案）（新版）新人教版

1、制取氧氣制取氧氣一、知識回顧1用過氧化氫（雙氧水）制取氧氣⑴藥品：過氧化氫和⑵化學原理：過氧化氫?????二氧化錳反應物的狀態(tài)是反應條件是常溫。②圖2裝置注意：①長頸漏斗下端要，以防止生成的氣體從逸出。②導管過橡皮塞。③圖2裝置氣密性檢查的方法：用止水夾關(guān)閉，向漏斗中加入水，水面不，就說明氣密性良好。④圖2裝置的優(yōu)點：可以隨時從添加液體藥品。⑤圖3、4的優(yōu)點：不但可以隨時添加液體藥品，還可以控制，從而達到控制反應速率和節(jié)約藥品的目的。⑥

2、圖2、3、4裝置的實驗步驟：（連）查、裝（二氧化錳）、塞、加（過氧化氫溶液）、收。2催化劑⑴定義：在化學反應中能改變其他物質(zhì)的反應速率，但本身的和在反應前后都沒有的物質(zhì)。⑵催化劑的概念可以理解為：“一變兩不變”，“一變”指改變化學反應，“兩不變”指和在反應前后沒有改變。⑶特性：①催化劑具有②催化劑不能改變化學反應發(fā)生的③催化劑不能改變的質(zhì)量。⑷對催化劑的探究（證明是催化劑）：必需改變化學反應的，還要稱量證明質(zhì)量在化學反應前后沒有改變，再

3、用實驗證明沒有改變。二、基礎(chǔ)訓練3實驗室制取氧氣，下列說法錯誤的是（）(5)實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣。常溫下氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水。制取并收集氨氣應該從上圖中選擇的發(fā)生裝置是收集裝置是（6）二氧化碳是植物進行光合作用的原料，常態(tài)下是無色、無味的氣體，密度大于空氣，溶于水的氣體，具有不燃燒、不支持燃燒的性質(zhì)，實驗室用大理石固體和稀鹽酸溶液在常溫下制取。二氧化碳的化學性質(zhì)是，制取二

4、氧化碳的發(fā)生裝置應選擇收集裝置應選（7）用高錳酸鉀制取和收集氧氣，A、C裝置連接，制取時發(fā)現(xiàn)水槽的水變成了紅色，其原因可能是：（8）B裝置的長頸漏斗下端要液封的原因是：（9）用E裝置收集氧氣，導氣管伸入集氣瓶的底部的原因是：（10）用E裝置收集氧氣，驗滿的方法是：三、能力提升9某同學探究“紅磚粉末是否也可以作過氧化氫分解反應的催化劑？”實驗步驟和現(xiàn)象如下：①他分別向兩支試管中加入等質(zhì)量等濃度的過氧化氫溶液，向其中一支試管加入一藥匙紅磚粉

5、末，然后將兩支試管中的氣體導出通入水中比較產(chǎn)生氣泡的快慢，發(fā)現(xiàn)加入紅磚粉末的試管中反應較快。②將反應較快的試管內(nèi)固體過濾出來，洗滌、烘干、稱量。③用稱量后的固體重復步驟①的實驗，現(xiàn)象與步驟與①完全相同。試回答：步驟①的實驗目的是步驟③的實驗目的是該學生認為通過上述實驗已證明紅磚粉末可以作過氧化氫分解反應的催化劑，但老師認為該同學的實驗還缺少一個關(guān)鍵步驟，請指出來10許多因素會影響化學反應速率。請分析下列實驗或事實，分別說明在其他條件不變