初升高化學(xué)銜接班第1講知識精講資

1、初升高化學(xué)銜接班第初升高化學(xué)銜接班第1講【本講教育信息本講教育信息】一、教學(xué)內(nèi)容：初升高化學(xué)銜接班第1講二.知識結(jié)構(gòu)：??????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????化學(xué)變化物理變化生成是否有新物質(zhì)變化規(guī)律化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)來表現(xiàn)是否通過化學(xué)變化性質(zhì)鹽堿酸氧化物無機(jī)化合物有機(jī)化

2、合物方法一種分類化合物組成不同種元素稀有氣體非金屬金屬單質(zhì)組成同種元素純凈物懸濁液、乳濁液、溶液合金、水煤氣等各種人工合成的物質(zhì)：石等油、天然氣、空氣、礦各種天然物質(zhì)：煤、石混合物成分多少按組成分類離子核外電子中子質(zhì)子原子核微粒構(gòu)成原子分子微觀元素宏觀組成質(zhì)物研究對象學(xué)化?????)3()2()1(關(guān)于無機(jī)化合物的分類又可依據(jù)其組成細(xì)分為：A），是B（或A）則不一定是A（或B）?？捎脠D表示為：或，ABBA屬于這種關(guān)系的概念有：純凈物與單

3、質(zhì)、化合物與氧化物、鹽與酸式鹽等。（3）交叉關(guān)系：即概念A(yù)中包含的內(nèi)容不全屬于概念B，同種概念B中包含的內(nèi)容也不全屬于概念A(yù)。簡述為是A則可能是B，可表示為：屬于這種關(guān)BA既是A又是B系的概念如：氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)；非金屬氧化物與酸性氧化物等。把握概念間的關(guān)系，有利于我們理順概念，辨析概念，在概念的運(yùn)用中不至于混淆。2.對幾組概念內(nèi)涵與外延的理解。（1）四種基本反應(yīng)類型按照反應(yīng)物與生成物的類別與種數(shù)的多少，化學(xué)反應(yīng)可分為四種基本反應(yīng)類型

4、：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。類別化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)定義由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。由一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。特征多變一一變多①反應(yīng)物、生成物均為兩種物質(zhì)：一種單質(zhì)一種化合物。②反應(yīng)完畢后，單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物，化合物中的某種元素轉(zhuǎn)化為單質(zhì)（化合態(tài)→游離態(tài)）①反應(yīng)物、生成物

5、均為兩種化合物。②反應(yīng)物中兩種化合物相互交換成分能否成功，要看是否有沉淀，氣體或水生成，滿足三者之一反應(yīng)即可發(fā)生，否則不行。表達(dá)式ABBA??BAAB??ACBBCA???BCADCDAB???（2）氧化反應(yīng)與還原反應(yīng))()(化合態(tài)又可以指化合物中的氧游離態(tài)質(zhì)形態(tài)的氧此處的氧均既可以指單被奪去的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)中的氧反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧的???得氧必然有物質(zhì)失氧，因此氧化、還原反應(yīng)總是同時發(fā)生的。（初中階段我們將一個反應(yīng)從兩個方面來

6、看，實(shí)質(zhì)為一，高中將就此深入展開討論）稱為氧化還原反應(yīng)。其中得氧的物質(zhì)叫做還原劑，得氧后被氧化，其中所含的某種元素化合價(jià)必定升高；失氧的物質(zhì)（也就是提供氧的物質(zhì)）叫做氧化劑，失氧后被還原，其所含的某種元素化合價(jià)必定降低。氧化還原反應(yīng)中氧化劑化合價(jià)降低的總數(shù)與還原劑中元素化合價(jià)升高的總數(shù)必然相等。以反應(yīng)為例：?????CuOH2OHCu2?：還原劑，有還原性，反應(yīng)中得氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，H元素化合價(jià)升2H高，得到氧化產(chǎn)物OH2CuO