九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)原子核外電子排布規(guī)律，離子的形成課件新人教

1、課題2 原子的構(gòu)成第二課時(shí),教學(xué)目標(biāo),1初步了解原子核外電子的分層排布，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義。2了解離子的形成，認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。重點(diǎn)：離子的形成、核外電子排布難點(diǎn)：核外電子的分層排布及電子層的概念。,,,,電子的能量低，就在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng);反之，電子的能量高就在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng).,核外電子在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)，也稱為核外電子的分層排布.,,一 .核外電子的分層排布,,核外電子排布的一般規(guī)律:（1）原子核外最

2、少有一層，第一層最多排2個(gè)電子（2）最外層電子最多不超過(guò)8個(gè)（只有一層的不超過(guò)2個(gè)）（3）每層最多排2n2個(gè)。,注意,【思考】能否用一個(gè)更簡(jiǎn)明的圖形來(lái)表示原子的結(jié)構(gòu)及原子核外電子的排布特點(diǎn)呢？,原子結(jié)構(gòu)示意圖,元素的性質(zhì)與原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系,結(jié)構(gòu),性質(zhì),,決定,元素的化學(xué)性質(zhì)，和該元素原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切.因此,原子的最外層電子數(shù)決定了元素的性質(zhì),特別是元素的化學(xué)性質(zhì),總結(jié),在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素原子失去最外層電子，非金

3、屬元素原子得到電子，從而使參加反應(yīng)的原子帶上電荷.帶電荷的原子叫做離子。,帶正電荷的原子叫做陽(yáng)離子帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子,二 .離子的形成,鈉原子和氯原子,鈉離子和氯離子,,,+11,2,8,1,,,,+11,2,8,質(zhì)子數(shù),核外電子數(shù),=,質(zhì)子數(shù),核外電子數(shù),>,,,,+17,2,8,7,,,,,+17,2,8,8,,,,Na,Cl,質(zhì)子數(shù),核外電子數(shù),=,質(zhì)子數(shù),核外電子數(shù),<,離子的形成,,,寫(xiě)法：先寫(xiě)元素符號(hào)

4、，再在元素符號(hào)右上角標(biāo)所帶電荷數(shù)及電性．例：,離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)和意義,意義,基礎(chǔ)訓(xùn)練,一．寫(xiě)出氟離子，鋰離子，鉀離子，鈣離子的離子符號(hào)　　并說(shuō)出各離子符號(hào)數(shù)字所表示的意義？,二．說(shuō)出下面這些元素符號(hào),離子符號(hào)前面數(shù)字的意思,1.原子和陰,陽(yáng)離子之間是怎樣相互轉(zhuǎn)化的?,2.原子與離子之間有什么區(qū)別和聯(lián)系?,,,,,失電子,得電子,得電子,失電子,陰離子,陽(yáng)離子,原子,討論,,1.下列粒子中表示+2價(jià)陽(yáng)離子的是2.一種元素的原子變

5、成離子時(shí),課堂練習(xí),( ),C,( ),A.一定失去電子 B.一定得到電子 C.電子層一定變化 D.得失電子都可能,D,( ),D,4.某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為,則該粒子是,( ),A.一定是稀有氣體原子 B.一定是陽(yáng)離子C.一定是陰離子 D.以上三種都有可能,3.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中,表示

6、陰離子的是,D,,,,,,,,陽(yáng)離子,陰離子,氯化納(NaCl)的形成過(guò)程,,離子化合物:,由陰,陽(yáng)離子相互作用而形成的化合物,常見(jiàn)的離子化合物有:,注意,由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一般都是離子化合物,練習(xí)：由下面的卡通圖分析得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是,( ),A.鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子 B.鈉原子與鈉離子都不顯電性C.氯原子得一個(gè)電子形成氯離子 D.氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成,B,1

7、.如果該圖表示的是原子，X值為_(kāi)__， 該原子的符號(hào)是____。2.如果該圖表示的是帶2個(gè)單位正電荷 的陽(yáng)離子，X值為_(kāi)__，符號(hào)是____。3.如果該圖表示的是帶2個(gè)單位負(fù)電荷 的陰離子，X值為_(kāi)__，符號(hào)是____。,能力提高:,10,Ne,12,8,根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答：,,拓展延伸,帶電荷的原子團(tuán)也叫離子,,,【基礎(chǔ)練習(xí)】,Na,Mg,S,Cl,1.要能夠分清原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖2.要能夠根據(jù)示意圖寫(xiě)出

8、對(duì)應(yīng)的符號(hào),原子：核電荷數(shù)＝核外電子數(shù),離子：核電荷數(shù)≠核外電子數(shù),Na＋,Mg2＋,S2－,Cl－,某離子帶3個(gè)單位的正電荷，質(zhì)子數(shù)為13，該離子的核外電子數(shù)為_(kāi)____，該離子的名稱是______，符號(hào)是____，該離子的結(jié)構(gòu)示意圖是：,Al3+,10,鋁離子,【能力提高】,根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答：如果該圖表示的是原子，X值為_(kāi)__，該原子的符號(hào)是____。如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，X值為_(kāi)__，符號(hào)是____。

9、如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，X值為_(kāi)__，符號(hào)是____。,10,Ne,12,Mg2+,8,O2-,點(diǎn)評(píng)：求離子的核電荷數(shù)采用還原成原子的方法,構(gòu)成物質(zhì)的粒子：原子、分子、離子,（1）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：稀有氣體（如：He、Ne)、金屬（如：Hg、Fe）、某些固態(tài)非金屬（如：C、Si）,（2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)：雙原子（如：H2、O2、HCl）、多原子（如：O3、H2O、CO2）,（3）由離子構(gòu)成的物質(zhì)：含有金屬離子或NH