大學化學第一節(jié)第二課時 原子核外電子排布

1、——元素符號,質量數(shù) ——,質子數(shù) —— （核電荷數(shù)）,表示原子組成的一種方法,a——代表質量數(shù)；b——代表質子數(shù)；c——代表離子的價態(tài)；d——代表化合價,a b c d各代表什么,請看下列表示,決定元素種類,,溫故知新,-,同位素、元素、同素異形體的比較,三、相對原子質量,1、原子質量：指原子的真實質量，也稱絕對質量，是通過精密的實驗測得的。如一個168O原子的質量為2.657X10-26kg，一個126C原子的質量為1

2、.993×10-26kg等。 2、相對原子質量：以12C原子質量的1/12(作為標準，其他原子的質量跟它比較所得的值。 3、原子質量數(shù)：忽略原子中電子的質量，將原子核內所有的質子和中子的相對質量取近似整數(shù)值為1，則它們加起來的數(shù)叫質量數(shù)(為正整數(shù)值)。在數(shù)值上等于相對原子質量。A=Z+N,微觀結構與物質的多樣性,第一單元 原子核外電子排布與元素周期律,學 習 目 標,1．了解元素原子核外電子排布的初步知識

3、。2．學會利用各種圖表分析問題總結規(guī)律。 3.能熟練畫出常見離子結構示意圖。 4.能利用核外電子排布的知識推斷元素。,原子的構成、原子核的構成是怎樣的?,電子在原子內有“廣闊”的運動空間，在這“廣闊”的空間里，電子怎樣運動呢？有規(guī)律嗎？,,,1、質量很小，是中子或質子質量的1/1836（質子質量為1.673×10-27kg, 中子質量為1.675×10-27kg）2、體積很小3、運動速度很快，接

4、近光速即3×108米/秒,從質量、體積、運動速度等角度討論原子核外電子有什么特點？電子的特征？,請同學們猜測，原子核外電子運動有什么特點？能象宏觀物體一樣說出在某一時刻電子所在的位置嗎？,核外電子運動特征：1、電子在原子核外運動并不遵循宏觀物體的運動規(guī)律，無一定的運動軌跡2、電子在核外運動所處的位置及運動速度不能準確確定，但可以用統(tǒng)計的方法確定電子在核外某處出現(xiàn)的機會3、具有一定能量的電子在原子核外一定區(qū)域內運動，在同

5、一區(qū)域內運動的電子的能量大致相同,科學模型處理：1、原子核外電子是分區(qū)域運動的，人們把核外電子運動的不同區(qū)域看作不同的電子層（模型思想）2、各個區(qū)域上運動著的電子的能量是不同的，即各電子層上電子的能量不同,問題：目前人們把原子核外分為幾個電子層呢？在各電子層上運動的電子的能量有什么區(qū)別呢？,2.電子按能量高低在核外分層排布。,,1.核外電子圍繞著原子核在不同區(qū)域(電子層)作不規(guī)則的高速運動,歸納總結：,,,,,請結合上述元素原子

6、核外電子排布情況，討論問題：1、核外電子總是先排哪一個電子層，請你舉例說明。2、各電子層上最多可容納電子的數(shù)目是多少？和該電子層的序數(shù)（用n表示）有何關系？3、最外電子層、次外電子層及倒數(shù)第三電子層最多可容納的電子數(shù)目是多少？,核外電子總是盡先排布在 的電子層里，排滿一層后再排下一層；每層電子不能超過 個；最外層電子不能超過 個(K層是最外層時不超過 個)，次外層電子不能超過

7、個，倒數(shù)第三層電子不能超過 個。,核外電子排布的一般規(guī)律,能量最低,2n2,8,18,32,2,一低四不超,以上各項是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解、應用其中的某一部分。,1→2→3→ 4→ 5→6 → 7,K→L→M→N→O→P→Q,,為了形象地表示原子的結構，人們就創(chuàng)造了“原子結構示意圖”這種特殊的圖形。,,,,,15,第1層,第2層,第3層,K層,L層,M層,2,8,5,原子結構示意圖,＋,電子離核越遠，能量也就越高。,自主學

8、習：,任務一：請寫出19-20號元素原子序數(shù)及元素符號，并請畫出19—20號元素原子結構示意圖,核電荷數(shù)為1~18的元素原子核外電子層排布,思考:請你畫出硫離子、鈉離子的結構示意圖,最外層電子數(shù)決定化學性質,,思考:電子層數(shù)與周期數(shù)有什么關系？,元素的分類,8(He為2 ),少于4個,4個以上,穩(wěn)定結構,穩(wěn)定結構：,最外層電子數(shù)為8(He為2)的電子層結構，通常不容易得失電子?；瘜W性質穩(wěn)定、不活潑。,8(He為2 ),少于4個,4個以

9、上,穩(wěn)定結構,易失電子,易得電子,1．下面關于多電子原子核外電子的運動規(guī)律的敘述正確的是（ ）A．核外電子是分層運動的 B．所有電子在同一區(qū)域里運動C．能量高的電子在離核近的區(qū)域運動 D．能量低的電子在離核遠的區(qū)域繞核旋轉2.若aAn+與bB2-兩種離子的核外電子層結構相同， 則a的數(shù)值為 (

10、)A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2D.b-n+2,課堂練習,,A,A,第一關：識圖判斷下列示意圖是否正確？為什么？,過關斬將：,畫出下列微粒的結構示意圖。 19K 35Br 53I Mg2+ Ca2+,,第二關：畫圖,最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素是:內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素是：某元素的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結構示

11、意圖為,He、C、S、Kr,Li、P,第三關：元素推斷,深度探究：,113號元素原子核外有幾個電子層？最外層電子數(shù)？此元素在周期表中何位置？屬于金屬元素還是非金屬元素？（7、3；第七周期，第ⅢA族；金屬）如果將來填滿第八周期，此周期將有多少種元素？(50種）,(2 8 18 32 32 18 3),2 8 18 32 50 32 18 8,補充練習,有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且均小于

12、20，其中X、Z是金屬元素，V和Z元素原子的最外層都只有一個電子，W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相等，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此可推知（填元素符號）： V是____W是____X是_____Y是____Z是___,答案：H、O、Al、S、K,原子核外電子的排布,,,分層的排布,排布的規(guī)律,由于電子能量的不同而分層排布，由近到遠，由能量低到能量高。,1