九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第3課時(shí)化學(xué)變化中的定量計(jì)算同步授課課件滬教

1、,第3課時(shí) 化學(xué)變化中的定量計(jì)算,,復(fù)習(xí)提問： 以鎂在空氣中燃燒為例說明化學(xué)方程式的涵義。,2Mg + O2 ====== 2 Mg O,,2×24 ： 16×2 ： （24+16）×2,48 ： 32 ： 80,若： 48克 ：（ ）克 ： （ ）克,點(diǎn)燃,若：（ ）克 ：（

2、）克 ： 4 0 克,32,80,24,16,若: 6克 5克 ( )克,10,,說明： 在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比是成正比例關(guān)系。因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可求生成物（反應(yīng)物）。,,[例題]：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？,解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X,(1)設(shè)未知數(shù) …. .設(shè),2Mg +

3、 O 2 ==== 2Mg O,點(diǎn)燃,48 803g X,48,---- = --,80,3g,X,X = -------,80×3g,=5 克,48,答：3克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂 5 克。,(2)寫出化學(xué)方程式-寫,(3)找出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)量、已知量和未知量 ..找,(4) 列比例式.….… 列,(5)…… 求,(6) 簡(jiǎn)明地寫出答案...答

4、,,練習(xí)1：15.5克紅磷在氧氣中充分燃燒,可生成五氧化二磷 多少克?,(找出下列所解答案中的錯(cuò)誤),解:設(shè)可生成X質(zhì)量的五氧化二磷 點(diǎn)燃 P + O2 === P2O 5,31 14215.5 g X,31 15.5,------- = ----,142 X,X = ----------,14

5、2×15.5,31,= 71,,想一想,(1)未配平(2)相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤(3)未注明單位(4)計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤且無單位,答:可生成五氧化二磷71克.,,練習(xí)2：加熱分解12.25克氯酸鉀,可得到多少克的氧氣?同 時(shí)生成氯化鉀多少克？,解:設(shè):可得到氧氣的質(zhì)量為X，,氯化鉀的質(zhì)量為Y,245,96,12.25g,X,149 Y,-------,96,12.25g,--------,X,245,=,X=,96×

6、;12.25g,245,=4.8 g,------------,答:12.25克氯酸鉀可得到氧氣 4.8克.,245 12.25g,149 Y,------- = ----------,Y= ------------ 245,149×12.25g,= 7.45g,可生成氯化鉀7.45克.,(=12.25g-4.8g=7.45g),,課堂小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟,⑴設(shè)

7、未知數(shù) ………………設(shè),⑵寫出化學(xué)方程式 ……寫,⑶找出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量和 未知量.......找,⑷ 列比例式………列,⑹ 簡(jiǎn)明地寫出答案……答,⑸求解…………………求,,根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng):（1）根據(jù)物質(zhì)的組成求已知物質(zhì)和未知物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量系數(shù)的乘積之比，計(jì)算時(shí)必須準(zhǔn)確無誤。（2） 解題格式的書寫要規(guī)范化。（3）注意單位的書寫要求，在同一計(jì)算中注意單位的統(tǒng)一。,,（4）代入化學(xué)方程式計(jì)

8、算的量必須是純凈物的質(zhì)量,若是不純物,則需轉(zhuǎn)換. 純凈物的質(zhì)量＝不純物質(zhì)質(zhì)量×純度 ＝不純物質(zhì)質(zhì)量×(1－雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)) 純度：為該物質(zhì)在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù). （5）如果為氣體體積,則按下式將其換算成氣體質(zhì)量. 氣體質(zhì)量(g)＝氣體體積(L)×密度(g/L) 同理: 液體質(zhì)量(g)＝液體體積(mL)×密度(g/mL),,鐵可在純氧中燃燒生成四氧化三鐵.

9、氧氣由高錳酸鉀受熱分解獲得.現(xiàn)要制取2.32克四氧化三鐵，則需要多少克高錳酸鉀? Fe-56，O-16，Mn-55，K-39,( 6.32g ),,根據(jù)質(zhì)量守恒定律宏觀表現(xiàn)計(jì)算例1：有氯酸鉀和二氧化錳混合物15g，加熱使它完全反應(yīng)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)固體物質(zhì)為10.2g，試回答：(1)生成多少克氧氣？(2)充分反應(yīng)后，試管內(nèi)含有哪些固體物質(zhì)？其質(zhì)量分別為多少克？,( 4.8g ),( KCl 7.45g ),( MnO2 2.75

10、g ),,例2：把干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳混合物 19.6g放入大試管，給試管加熱來制取氧氣，在反應(yīng)不再發(fā)生后，等試管冷卻，稱量得14.8g固體物質(zhì)，問： ⑴ 制得氧氣多少克？ ⑵ 14.8克固體物質(zhì)里含有哪些物質(zhì)？ 各為多少克？,（1） 4.8克（2） 氯化鉀7.45克，二氧化錳7.35克,1.某化學(xué)反應(yīng)可表示為2A+2B=3C，若8gA與4gB恰好完全反應(yīng)，生成C的質(zhì)量為多少？若要生成3.6gC，需要

11、A、B各多少克？,( 12g ),( A 2.4g ;B 1.2g ),2.在化學(xué)反應(yīng)A2+2AB2=4AB中，1g A2與足量的AB2反應(yīng)生成5gAB，則A2與AB2的相對(duì)分子質(zhì)量之比為（ ） A．3：4 B．4：3 C．1：2 D．2：1,C,,1、氫氣和氧氣的混合物10g，點(diǎn)燃后生成水并剩余1g氫氣，則原混合物氣體中，氫氣和氧氣的質(zhì)量分別為

12、 （ ） A、 2g氫氣和8g氧氣 B、 1g氫氣和9g氧氣 C、 5g氫氣和5g氧氣 D、 4g氫氣和6g氧氣,A,,引申,氫氣和氧氣的混合物10g，點(diǎn)燃后充分反應(yīng)生成水并剩余1g氣體，則原混合物氣體中，氫氣和氧氣的質(zhì)量分別為（ ） A、 2g氫氣和8g氧氣 B、 1g氫氣和9g氧氣 C、 5g氫氣和5g氧氣 D 、4g氫

13、氣和6g氧氣,AB,,2、某二價(jià)金屬3g恰好和2g氧氣完全反應(yīng)，則所生成氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量是_____。,40,3、在化學(xué)反應(yīng)3A + 2B = C + 2D中，如果15gA和10gB恰好完全反應(yīng)，A的相對(duì)分子質(zhì)量為27，則B的相對(duì)分子質(zhì)量為_____。,27,,,,4.實(shí)驗(yàn)室用7.9g高錳酸鉀放在試管中加熱，反應(yīng)后稱得剩余物質(zhì)的質(zhì)量為7.1g，那么剩余物質(zhì)是 ( ) A.MnO2和K2MnO4