九年級化學(xué)下冊酸的通性課件@7j

1、第三節(jié) 酸的通性 pH,H2SO4 HCl HNO3 H2S H3PO4 HF HClO3 CH3COOH,你想怎樣給酸分類？,,,想一想,,,,是否含氧,,含氧酸,無氧酸,,H+的個數(shù),,一元酸,二元酸,三元酸,H2SO4 HNO3 HClO3 H3PO4 CH3COOH,,,,,,H2S HCl HF,HNO3 HCl HClO3

2、 CH3COOH HF,H2SO4 H2S,H3PO4,,,酸,你能試著讀出這些酸的名稱嗎？,H2SO4,H2CO3,H3PO4,HClO3,HNO3,某 酸,HCl,H2S,HF,氫某酸,無氧酸,含氧酸,,,命名,命名,,,你能總結(jié)歸納出酸所具有的共同化學(xué)性質(zhì)嗎？,,,酸能跟酸堿指示劑起反應(yīng),酸能跟活潑金屬起反應(yīng),酸能跟某些金屬氧化物反應(yīng),酸能跟某些鹽反應(yīng),酸能跟堿反應(yīng),酸 的 通 性,,,酸+酸堿指示劑,酸,

3、使紫色石蕊試液,變紅,,,,,使無色酚酞試液,不變色,,,,,,酸+ 活潑金屬,鹽+氫氣,,,[例如] 鎂、鋅、鐵、 銅、銀與酸反應(yīng),,學(xué)生分組實驗:,,,1.每組同學(xué)分別取五支試管,分別放入鎂、鋅、鐵、銅、銀,然后分別到入稀硫酸中,觀察現(xiàn)象.,2.請說出你所觀察到的現(xiàn)象.并說出五種金屬的活潑性.,,,,,,,,,,,,,,,倒入稀硫酸,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,Mg,Zn,Fe,Cu,Ag,,現(xiàn)象:,1、鋅、鎂、鐵放入

4、稀硫酸中有氣泡產(chǎn)生。,2、銅、銀放入稀硫酸中無氣泡產(chǎn)生。,3、鎂與稀硫酸反應(yīng)最快，其次為鋅，鐵反應(yīng)較慢。,,,,,其順序可表示為:,Mg,Zn,Fe,(H),CuAg,,金屬活動性順序,,,說明:,1.金屬原子在水溶液中失去電子的能力,金屬的位置越靠前,金屬在水溶液中就越容易失去電子變成離子,其活動性就越強.,2.排在氫前面的金屬能只換出 酸中的氫,排在后面的金屬則不能.,K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu

5、,Hg,Ag,Pt,Au,由強逐漸減弱,判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快慢的條件:,1.排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫.,2.酸指鹽酸和稀硫酸，不能用濃流酸、硝酸。,3.生成的鹽必須是可溶。,,,,,A Fe和H2SO4 B Al和濃H2SO4C Zn和HNO3 D Ag和稀HCl,練習(xí)1：下列金屬跟酸能反應(yīng)而放出氫氣的是( ),A,練習(xí)2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是

6、 ( ),A MgSO4 B FeSO4 C CuSO4 D Al2(SO4)3,,,,C,酸+金屬氧化物,鹽+水,H2SO4+CuO,HCl + MgO,,,HCl+Fe2O3,,CuSO4+H2O,,MgCl2+H2O,,2,FeCl3+ H2O,6,,2,3,鹽,水,酸,氧化物,,,,凡是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物.,堿性氧化物:,例如:,Na2O,BaO,K2O,堿

7、 性氧化物,金 屬氧化物,,,,都是,,不都是,Mn2O7 Cr2O3等,金 屬氧化物,,,,,,CaO,酸+鹽,另一酸+另一鹽,HCl+AgNO3,H2SO4+BaCl2,HCl+CaCO3,HNO3 + AgCl↓,2HCl +BaSO4↓,H2O+CO2↑+ CaCl2,2,,,,=,=,=,,酸 + 堿,鹽 + 水,,,,中和反應(yīng):,酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng).,HCl,H2SO4,HNO3,NaOH,Ba

8、(OH)2,Ca(OH)2,+,+,+,=,=,=,NaCl + H2O,BaSO4↓+2H2O,2,Ca(NO3)2+2H2O,,,,判斷下列化學(xué)方程式是否正確，并簡要說明理由：,1. Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2↑,2. Cu+2HCl=CuCl2+H2↑,3. Mg+HCl=MgCl+H2↑,4. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑,,現(xiàn)有鹽酸、二氧化碳、硫酸鐵、氫氧化鈉、氧化鐵五種物質(zhì)，按要求填在空格內(nèi)：,,酸

9、( ),鹽( ),堿性氧化物( ),堿( ),HCl,NaOH,Fe2(SO4)3,Fe2O3,向放有銹鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤脒^量鹽酸，充分反應(yīng)后，鐵銹消失，并且有氣泡放出，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：,,,,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,人體胃液中含有少量鹽酸，胃液過多的病人可服用含有氫氧化鋁的藥物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . ，

10、該反應(yīng)類型屬于 反應(yīng)，又是 反應(yīng)。,,Al(OH)3+6HCl=AlCl3+3H2O,復(fù)分解,中和,,,A NaOH B NaCl C Na2SO4 D HCl,D,,,,下列物質(zhì)中屬于酸的是（ ）,下列金屬活動性順序由強到弱排列的是（ ）,,A Zn Fe Mg CuB Mg Zn Fe Cu C Mg Fe Zn CuD Cu F

11、e Zn Mg,B,,,下列物質(zhì)中，能由金屬與稀硫酸反應(yīng)制得的（ ） A CuCl2 B Fe2(SO4)3 C ZnSO4 D HgSO4,,C,,,下列物質(zhì)的溶液與硫酸反應(yīng)生成白色沉淀的是 ( )A NaCl B Ba(NO3)2 C Na2CO3 D CuSO4,,B,,,下列敘述正確的是（ ）,A.

12、電離時能生成氫離子 的化合物一定是酸,C.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵,D.酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng),D,,,,B.中和反應(yīng)屬于置換反應(yīng),連線題:把相關(guān)的內(nèi)容之間用短線連接起來;,,二元無氧酸 一元含氧酸 氫硫酸 二元含氧酸 氫 氯 酸,HNO3 H2SO4 H2SHCl,,,,,,,,下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)?能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式:,1 鐵和稀鹽酸,2 氧化銅

13、和稀硫酸,3 硫酸和氫氧化鈉,4 氯化鋇溶液與硫酸,5 銅和稀硫酸,,,,Fe+2HCl==FeCl2+H2,,,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,,H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl,,,,現(xiàn)有HCl、HF、H2CO3、H3PO4四種酸，分別把它們歸類并命名。 無氧酸 、 含氧酸 、