是一種揭示本質(zhì)的認(rèn)識(shí),它是作為科學(xué)知識(shí)體系中非常重要

1、概念原理內(nèi)容是一種概括性認(rèn)識(shí)、是一種揭示本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，它是作為科學(xué)知識(shí)體系中非常重要而核心的內(nèi)容。課程標(biāo)準(zhǔn)中概念原理部分的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)的理解要抓住兩條線，一個(gè)是模塊這條線，就是不同模塊的功能定位不一樣、教育價(jià)值不一樣，同樣的教學(xué)內(nèi)容的深廣度水平就不一樣；第二條線就是要縱向地看到必修、選修和高考這三個(gè)層級(jí)在處理相關(guān)內(nèi)容時(shí)候的水平層次是不一樣的。要做好概念原理內(nèi)容的教學(xué)，應(yīng)該仔細(xì)研讀課標(biāo)，從整體上（必修、選修）把握概念原理知識(shí)的螺旋上升的脈絡(luò)，以

2、此為基礎(chǔ)確定必修模塊概念原理教學(xué)的深廣度。同時(shí)，通過(guò)選修教材或?qū)ふ也煌姹窘滩膬?nèi)容的交集確定深廣度。其中，氧化還原反應(yīng)一個(gè)方面豐富了學(xué)生看反應(yīng)的視角，另一方面（更主要）豐富了學(xué)生看物質(zhì)、看物質(zhì)性質(zhì)的視角，提供了認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)的思路和方法。通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)，還可以可以進(jìn)行“透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)”和“對(duì)立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點(diǎn)教育。氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)一、教學(xué)

3、目標(biāo)：知識(shí)目標(biāo)：1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍.2、使學(xué)生學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng).3、使學(xué)生了解氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，理清5對(duì)概念的關(guān)系(氧化劑和和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、被氧化和被還原、氧化性和還原性)及它們與化合價(jià)、電子得失的對(duì)應(yīng)關(guān)系。能力目標(biāo)：1、思維能力的培養(yǎng)：由表及里培養(yǎng)思維的深刻性；由此及彼培養(yǎng)

4、思維的邏輯性。2、表達(dá)能力的培養(yǎng)：通過(guò)小組討論、代表匯報(bào)的形式鍛煉學(xué)生的表達(dá)能力。情感目標(biāo)：通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)；通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。德育目標(biāo)：進(jìn)行“透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)”和“對(duì)立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點(diǎn)教育。二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)；難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀

5、點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng).學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的概念及其中的對(duì)立統(tǒng)一的關(guān)系三、教學(xué)程序設(shè)計(jì)（1）分散重點(diǎn)、難點(diǎn)：課時(shí)安排為2課時(shí)。第一課時(shí)導(dǎo)出氧化還原反應(yīng)的概念及其與初中四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。第二課時(shí)突出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和氧化劑、還原劑等十個(gè)、五組概念。（2）以氧化還原反應(yīng)這一系統(tǒng)概念的建立為主線，從得氧失氧的原始特征與我們生產(chǎn)、生活、生命有著這么重要的關(guān)系，今天我們就來(lái)討論氧化還原反應(yīng)。[復(fù)習(xí)提問(wèn)]1什么叫化合價(jià)？[回答]一種元素一定數(shù)

6、目的原子跟其它元素的一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。首先，我們先來(lái)了解一下NaCl、HCl的形成過(guò)程。[投影]NaCl的形成過(guò)程。HCl分子的形成過(guò)程[投影]填寫下表：[討論]元素化合價(jià)與電子得失或電子對(duì)偏移有什么關(guān)系？[回答]電子得失成電子對(duì)偏移決定著元素的化合價(jià)。析氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑、還原劑。[回答]H2奪取CuO中的氧元素而發(fā)生氧化反應(yīng)，CuO失去氧元素發(fā)生還原反應(yīng)。反應(yīng)中，H2奪取氧元素使CuO發(fā)生還原反應(yīng)，H2是還原劑；CuO

7、提供氧元素，是氧化劑。[投影]對(duì)學(xué)生回答的問(wèn)題進(jìn)行歸納小結(jié)。氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧元素的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧元素的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)：一種物質(zhì)被氧化同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)。氧化劑：失去氧元素的物質(zhì)。還原劑：得到氧元素的物質(zhì)。[提問(wèn)]標(biāo)出上述化學(xué)方程式中各元素的化合價(jià)[設(shè)問(wèn)]能否從化合價(jià)的變化來(lái)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)？[分析]從上面的化學(xué)方程式可看出，氧化銅中銅的化合價(jià)由2價(jià)變成了銅單質(zhì)中的0價(jià)，銅的化合價(jià)降低了，我們說(shuō)銅元素被還原了。

8、同時(shí)氫元素的化合價(jià)由0價(jià)變成了水中的1價(jià)，氫的化合價(jià)升高了，我們說(shuō)氫元素被氧化了。用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)分析了大量的氧化還原反應(yīng)可以得出以下認(rèn)識(shí)：元素化合價(jià)升高的反應(yīng)就是氧化反應(yīng)，元素化合價(jià)降低的反應(yīng)就是還原反應(yīng)。凡是有化合價(jià)升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。含化合價(jià)升高元素的物質(zhì)是還原劑，含化合價(jià)降低元素的物質(zhì)是氧化劑。由此可見(jiàn)元素化合價(jià)的變化是氧化還原反應(yīng)的特征。[提問(wèn)]從化合價(jià)升降的角度分析鈉和氯氣的反應(yīng)化了；氯從0價(jià)降低到1價(jià)，氯元素被還

9、原了。反應(yīng)中鈉是還原劑，氯氣是氧化劑。[提問(wèn)]以化合價(jià)的變化來(lái)分析氧化還原反應(yīng)有何優(yōu)點(diǎn)？[回答]用化合價(jià)變化的觀點(diǎn)不僅能分析有氧元素得失的反應(yīng)，還能分析無(wú)氧元素得失的反應(yīng)。[提問(wèn)]在氧化還原反應(yīng)中，為何發(fā)生元素化合價(jià)的升降？以鈉和氯氣反應(yīng)為例分析。[回答]在離子化合物里，元素化合價(jià)的數(shù)值，就是這種元素一個(gè)原子得失電子的數(shù)目。由于電子帶負(fù)電荷，失去電子的原子就帶有正電，這種元素的化合價(jià)為正價(jià)。得到電子的原子帶負(fù)電，這種元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià)。