習(xí)題課(精選)答案(8-9章)

1、習(xí)題第八章1.標(biāo)準(zhǔn)電極電位值越大，其氧化態(tài)氧化能力越強(qiáng)，為氧化劑。其還原態(tài)還原能力越弱，為還原劑。2.條件電極電位是在特定條件下，電對(duì)氧化態(tài)、還原態(tài)的分析濃度都為1molL的實(shí)際電位。3.因?yàn)闂l件電位考慮了離子強(qiáng)度和副反應(yīng)等的影響，所以用條件電位代替標(biāo)準(zhǔn)電極電位處理問(wèn)題時(shí)，較為符合實(shí)際情況。4影響條件電位的因素很多，若氧化態(tài)生成沉淀，條件電位將降低；若還原態(tài)生成沉淀，條件電位將升高。5.何為條件電位？影響因素有那些？答：在特定條件下，電

2、對(duì)的氧化型、還原型分析濃度均為1molL時(shí)或其比值為1的實(shí)際電位。影響條件電極電位的因素即為影響物質(zhì)的活度系數(shù)和副反應(yīng)系數(shù)的因素，主要體現(xiàn)在鹽效應(yīng)、酸效應(yīng)、配位效應(yīng)和生成沉淀四個(gè)方面。6.在下列反應(yīng)中，lgK應(yīng)≥（A）反應(yīng)才完全。MnO45Fe28H=Mn25Fe34H2OA18B15C10D57、均由對(duì)稱電對(duì)參加的氧化還原反應(yīng)，若電對(duì)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為1，欲使此反應(yīng)的完全程度不小于99.9%，則此反應(yīng)的lgK應(yīng)，而兩電對(duì)的條件電位之差應(yīng)

3、不小于。8.用相關(guān)電對(duì)的電極電位可判斷氧化還原反應(yīng)的一些情況，但用它不能判斷（C）。A.氧化還原反應(yīng)的方向B.氧化還原反應(yīng)的次序C.氧化還原反應(yīng)的速度D.氧化還原滴定突躍的大小9.當(dāng)用Ce4標(biāo)液滴定Fe2時(shí)，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的φspVCeCe44.133?????VFeFe68.023?????＝1.06，電位突躍范圍是0.86~1.26。10.在氧化還原滴定中，影響突躍范圍的主要因素是兩個(gè)氧化還原電對(duì)的條件電位差。11、氧化還原滴定中，常用

4、的指示劑類型有自身指示劑、特殊指示劑和氧化還原指示劑等。12、氧化還原指示劑變色的電位范圍是，選擇該類指示劑的原則應(yīng)Re0dOxInIn?n059.0該是使指示劑的_變色范圍_處于滴定的_突躍范圍____范圍內(nèi)，并盡量使指示劑的變色點(diǎn)與計(jì)量點(diǎn)一致，以減小滴定終點(diǎn)誤差。13碘量法誤差的主要來(lái)源是碘分子的揮發(fā)性和碘離子被空氣中的氧氣氧化。14.間接碘量法的滴定反應(yīng)要求在（D）溶液中進(jìn)行。A弱酸性B弱堿性C中性或弱堿性D中性或弱酸性15.剩余

5、碘量法適用于測(cè)量（B）A.電極電位比高的氧化性物質(zhì)B.電極電位比低的還原性物質(zhì)??II2???II2?C.電極電位比低的氧化性物質(zhì)D.電極電位比高的還原性物質(zhì)??II2???II2?16、間接碘量法測(cè)定CuSO4的過(guò)程中，加入過(guò)量KI的作用是（C）A、氧化劑、配位劑和掩蔽劑B、沉淀劑、指示劑和催化劑C、還原劑、沉淀劑和配位劑D、緩沖劑、配位劑和預(yù)處理劑17.間接碘量法滴定至終點(diǎn)后，若放置較長(zhǎng)時(shí)間后出現(xiàn)“回藍(lán)現(xiàn)象”，則可能是由于（B）引起

6、的。Ａ.試樣中雜質(zhì)的干擾Ｂ.空氣中Ｏ2氧化溶液中的Ｉ第九章1、pH玻璃電極的響應(yīng)機(jī)理與膜電位的產(chǎn)生是由于（C）A、氫離子進(jìn)入玻璃膜的晶格缺陷而形成雙電層結(jié)構(gòu)B、氫離子穿透玻璃膜而形成雙電層C、氫離子在玻璃膜表面進(jìn)行離子交換和擴(kuò)散而形成雙電層結(jié)構(gòu)D、鈉離子在玻璃膜中移動(dòng)而形成雙電層結(jié)構(gòu)2.一般認(rèn)為pH玻璃電極膜電位產(chǎn)生的機(jī)理是（B）A氫離子穿過(guò)玻璃膜B氫離子的交換和擴(kuò)散C電子得失D電子擴(kuò)散3.pH玻璃電極的電極電位與試液pH值的關(guān)系的數(shù)學(xué)

7、表達(dá)式為。12.3032.303lgRTRTKaKpHFF?????????玻內(nèi)參比膜4.普通pH玻璃電極適用的pH范圍是（D）。A.0～14B.1~14C.0~9D.1~95、堿差也稱為鈉差，是指當(dāng)溶液的pH9時(shí)，測(cè)得pH值低于真實(shí)值而產(chǎn)生的誤差。6.在較強(qiáng)的酸性溶液中（pH1），pH的測(cè)定值大于真實(shí)值，這種現(xiàn)象稱為酸差。7.某一試樣溶液pH約為6，定位緩沖液最好應(yīng)選擇（C）A.酒石酸氫鉀（3.56）B.鄰苯二甲酸氫鉀（4.00）C.

8、混合磷酸鹽（6.86）D.硼砂（9.18）8.測(cè)定溶液的pH值時(shí)，為了消除玻璃電極的不對(duì)稱電位，酸度計(jì)上均有（B）A.零點(diǎn)調(diào)節(jié)器B.定位調(diào)節(jié)器C.溫度補(bǔ)償調(diào)節(jié)器D.量程選擇開(kāi)關(guān)9、在溶液pH測(cè)量中，不對(duì)稱電位產(chǎn)生的主要原因是什么？如何消除其影響？答：不對(duì)稱電位產(chǎn)生的主要原因是因?yàn)橹谱鲿r(shí)內(nèi)、外膜受熱不同，所受張力不同；使用時(shí)內(nèi)、外膜的水化程度不同，以及膜外表面受到機(jī)械磨損、化學(xué)腐蝕、脫水、沾污等作用而導(dǎo)致內(nèi)、外膜表面結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不完全一致所

9、造成。干玻璃電極的不對(duì)稱電位很大，在使用前將電極敏感膜置純水中浸泡24小時(shí)以上（復(fù)合pH玻璃電極玻璃膜浸泡在3molLKCl溶液中）可充分活化電極，減小并穩(wěn)定不對(duì)稱電位。10.溶液pH的測(cè)定常用什么方法？什么儀器？測(cè)量過(guò)程是怎樣進(jìn)行的？答：溶液pH的測(cè)定常用直接電位法。測(cè)定采用酸度計(jì)和pH玻璃電極。測(cè)量過(guò)程是先將復(fù)合pH玻璃電極插入與待測(cè)溶液pH值相差小于3個(gè)pH單位的標(biāo)準(zhǔn)pH緩沖溶液中，用定位旋鈕調(diào)節(jié)至標(biāo)準(zhǔn)pH緩沖溶液的pH值。再將復(fù)

10、合pH玻璃電極插入待測(cè)溶液中，酸度計(jì)直接顯示出待測(cè)溶液的pH值。11、離子選擇性電極一般由電極管、電極膜、內(nèi)參比溶液和內(nèi)參比電極四個(gè)部分所組成。12根據(jù)IUPAC的建議，離子選擇性電極分為兩大類，即基本電極和敏化電極。13、根據(jù)離子選擇性電極的分類，玻璃電極屬于（B）A、晶體電極B、非晶體電極C、氣敏電極D、酶電極14、離子選擇電極的電極選擇性系數(shù)可用于（B）A、估計(jì)電極的檢測(cè)限B、估計(jì)干擾離子的干擾程度C、計(jì)算電極響應(yīng)斜率D、估計(jì)電極