分析答案詳解

1、1《分析化學(xué)》第四版《分析化學(xué)》第四版思考題與習(xí)題參考解答思考題與習(xí)題參考解答王志銀王志銀3(3)Hg2CrO4PbCrO4：用飽和NH4Ac（或NaOH），此時(shí)PbCrO4溶解形成Pb(Ac)3(或PbO22)，而Hg2SO4不溶。(4)AgClPbSO4：用氨水氨水，此時(shí)AgCl溶解生成Ag(NH3)2，而PbSO4不溶。(5)Pb(OH)2AgCl：用稀HNO3，此時(shí)Pb(OH)2溶解，而AgCl不溶；也可用NH3H2O，此時(shí)Ag

2、Cl溶解生成Ag(NH3)2，而Pb(OH)2不溶。(6)Hg2CrO4AgCl：用氨水，氨水，此時(shí)AgCl溶解生成Ag(NH3)2而Hg2SO4不溶。5、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極電位數(shù)據(jù)說明：、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極電位數(shù)據(jù)說明：(1)在酸性溶液中在酸性溶液中H2O2為什么可將為什么可將Sn2氧化為氧化為Sn4(2)NH4I為什么可將為什么可將AsO43還原為還原為AsO33？【答】【答】(1)因?yàn)樵谒嵝匀芤褐校阂驗(yàn)樵谒嵝匀芤褐校篐2O22H2e=2H2O

3、E0=1.77VSn42e=Sn2Eo=0.154V所以，H2O2是比Sn4強(qiáng)的氧化劑，它可以氧化Sn2為Sn4。(2)同理：同理：I22e=2IEo=0.5345VAsO434H2e=AsO332H2OEo=0.559VI是比AsO33更強(qiáng)的還原劑，所以NH4I可以還原AsO43；6、為沉淀第二組陽離子，調(diào)節(jié)酸度時(shí)：（、為沉淀第二組陽離子，調(diào)節(jié)酸度時(shí)：（1）以）以HNO3代替代替HCl；（；（2）以）以H2SO4代替代替HCl；（；（

4、3）以）以HAc代替代替HCl，將各發(fā)生什么問題，將各發(fā)生什么問題【答】【答】（1）以）以HNO3代替代替HCl：因?yàn)镠NO3具有強(qiáng)的氧化性，它會(huì)將組試劑H2S氧化成硫從而導(dǎo)致本組沉淀不完全或根本不產(chǎn)生沉淀；（2）以）以H2SO4代替代替HCl：將引入SO42，導(dǎo)致Ba2﹑Sr2﹑Ca2及Pb2離子生成硫酸鹽沉淀，將妨礙這些離子的分組和進(jìn)一步分析；（3）以）以HAc代替代替HCl：由于HAc是弱酸，不能調(diào)至所需要的酸度，進(jìn)而導(dǎo)致易水解離

5、子發(fā)生水解而影響分組和分析。7、如何用一種試劑把下列每一組物質(zhì)分開？（、如何用一種試劑把下列每一組物質(zhì)分開？（1）As2S3，HgS；（；（2）CuS，HgS；（；（3）Sb2S3，As2S3；（；（4）PbSO4，BaSO4；（；（5）Cd(OH)2，Bi(OH)3；（；（6）Pb(OH)2，Cu(OH)2；（；（7）SnS2，PbS；（；（8）SnS，SnS2；（；（9）ZnS，CuS；（；（10）Ag2S，MnS；【答】【答】（1