2023年全國(guó)碩士研究生考試考研英語(yǔ)一試題真題(含答案詳解+作文范文)_第1頁(yè)
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1、第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性,第4課時(shí) 酸堿中和滴定,五、pH的應(yīng)用——酸堿中和滴定,利用藥物調(diào)控pH是輔助治療的重要手段。,人體各種體液都有一定的pH,以保證正常的生理活動(dòng)。當(dāng)體內(nèi)的酸堿平衡失調(diào)時(shí),血液的pH是診斷疾病的一個(gè)重要參數(shù)。,應(yīng)用1:,五、pH的應(yīng)用——酸堿中和滴定,應(yīng)用2:,生活中,洗發(fā)使用的洗發(fā)露、護(hù)發(fā)素,主要功能也是調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH使之達(dá)到適宜的酸堿度。,五、pH的應(yīng)用——酸堿中和滴定,應(yīng)用3:,在環(huán)保領(lǐng)域,酸性或

2、堿性廢水的處理常常利用中和反應(yīng)。,例如:酸性廢水可通過(guò)投加堿性廢渣或通過(guò)堿性濾料層過(guò)濾使之中和;堿性廢水可通過(guò)投加酸性廢水或利用煙道氣中和。,五、pH的應(yīng)用——酸堿中和滴定,應(yīng)用4:,農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,因土壤的pH影響植物對(duì)不同形態(tài)養(yǎng)分的吸收及養(yǎng)分的有效性,各種作物生長(zhǎng)都對(duì)土壤的pH范圍有一定要求。,2、原理:中和反應(yīng)中酸堿按一定的計(jì)量反應(yīng) HCl+NaOH=H2O C1V1=C2V2,,,,

3、1、定義:,*已知濃度的溶液——標(biāo)準(zhǔn)液*未知濃度的溶液——待測(cè)液,用已知物質(zhì)的量的濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的方法。,酸堿中和滴定,3、實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵:,(1)準(zhǔn)確測(cè)量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積。(2)準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)。,4、中學(xué)實(shí)驗(yàn)的一般步驟,準(zhǔn)備,操作,現(xiàn)象及記錄,結(jié)論,①儀器②藥品,,(1)滴定管的構(gòu)造,①上端標(biāo)有: 、 、 ;,溫度,0刻度,容積,25℃,25m

4、L,50mL,③滴定管的最小刻度為 ,允許估計(jì)至 ,因此讀數(shù)的精確度為 mL。,0.1mL,0.01,0.01,②酸式滴定管:玻璃活塞,不能盛 溶液; 堿式滴定管:橡膠管+玻璃球,不能盛 和 溶液。,堿性,酸性,強(qiáng)氧化性,小結(jié):滴定管和量筒讀數(shù)時(shí)有什么區(qū)別?,量筒①無(wú)0刻度 ②從下到上刻度增大,滴定①0刻度在頂

5、端 ②從上到下刻度增大,練1、下列所述儀器“0”刻度位置正確的是( ) A.在量筒的上端 B.在滴定管上端 C.容量瓶上端,B,練2:量取25.00mL,KMnO4溶液可選用儀器( ) A.50mL量筒, B.100mL量筒 C.50mL酸式滴定管 , D.50mL堿式滴定管,C,練3:50ml的滴定管盛有溶液,液面恰好

6、在20.00處,若把滴定管中溶液全部排出,則體積( )A、  等于30 B、等于20C、大于30 D、小于30,C,PH,12,10,8,6,4,2,10,20,30,40,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,突變范圍,,,,,,,加入NaOH(ml),,中和滴定曲線(xiàn),,酸堿指示劑的顏色在此pH值突躍范圍發(fā)生明顯的改變,則就能以極小的誤差指示出滴定終點(diǎn)的到達(dá)。,(2)指示劑的選擇

7、:,,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):用0.1000mol/LHCl滴定 NaOH(20mL 0.1000mol/L),,滴定終點(diǎn)的判斷:指示劑的顏色發(fā)生突變且半分鐘不變色即達(dá)到滴定終點(diǎn)。,酚酞,甲基橙,由淺紅變?yōu)闊o(wú)色,由黃色剛剛變?yōu)槌壬?酚酞,由無(wú)色變?yōu)闇\紅色,甲基橙,由橙色剛剛變?yōu)辄S色,(二、)實(shí)驗(yàn)-----準(zhǔn)備,1、查漏:檢查兩滴定管是否漏水、堵塞和活塞轉(zhuǎn)動(dòng)是否靈活;,2、洗滌:,3、裝液:用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、堿滴定管中,使液面高于刻

8、度2-3cm,4、趕氣泡:,①酸式滴定管:快速放液,②堿式滴定管:橡皮管向上翹起,5、調(diào)液:,調(diào)節(jié)滴定管中液面高度,并記下讀數(shù)。,①滴定管:用水洗凈后,各用少量待裝液潤(rùn)洗2-3次;②錐形瓶:只用蒸餾水洗凈,兩管二洗一瓶一洗,1、取液:,(1)從堿式滴定管中放出25.00ml氫氧化鈉溶液于錐形瓶中,(2)滴入2滴酚酞試液,將錐形瓶置于酸式滴定管下方, 并在瓶底襯一張白紙。,2、滴定:左手______________

9、_______________,右手________________________________________________眼睛_______________________________________,控制酸式滴定管活塞,拿住錐形瓶瓶頸,,邊滴入鹽酸,邊不斷順時(shí)針?lè)较驌u動(dòng),,要始終注視錐形瓶溶液的顏色變化。,4、計(jì)算:整理數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。,3、記錄:當(dāng)看到加一滴鹽酸時(shí),錐形瓶中溶液紅色突變無(wú)色時(shí),停止滴定,準(zhǔn)確記下鹽酸讀

10、數(shù),并準(zhǔn)確求得滴定用去的鹽酸體積。,(三)、實(shí)驗(yàn)-----操作,酸堿中和滴定數(shù)據(jù)處理和計(jì)算:,(四)、實(shí)驗(yàn)-----數(shù)據(jù)處理,數(shù)據(jù)記錄與處理,,5、滴定的誤差分析:,決定誤差原因,其中: C(標(biāo))、 V(測(cè))是已知的數(shù)據(jù)。因此C(測(cè))的大小只由V(標(biāo)) ——“讀數(shù)”決定,只要直接或者間接的能引起“讀數(shù)”的變化,則C(測(cè))也隨著變化,且二者的變化是成正比例變化。,已知,已知,讀數(shù),可能引起的誤差操作,1、儀器的清洗,2、讀數(shù),3、實(shí)驗(yàn)操作

11、,4、終點(diǎn)的判斷,1、儀器的清洗,(1)盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,(2)盛待測(cè)液的滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗,(3)錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗,V標(biāo)偏高,V標(biāo)偏小,V標(biāo)偏高,2、讀數(shù),(1)先仰視,后俯視,(2)先俯視,后仰視,V標(biāo)偏小,V標(biāo)偏大,,,3、實(shí)驗(yàn)操作,(1)盛放標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管,先有氣泡后無(wú),V標(biāo)偏大,(2)滴定過(guò)程中,待測(cè)液被振蕩出錐形瓶,V標(biāo)偏小,4、終點(diǎn)的判斷,變色后未保持30s,即停止滴定,V標(biāo)偏小,1、未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)

12、洗酸式滴定管 ( )2、滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后氣泡消失( )3、滴定操作時(shí),有少量鹽酸滴于錐形瓶外( )4、滴定前仰視刻度,滴定后俯視刻度( ),偏高,偏高,偏高,偏低,5. 滴定至終點(diǎn)時(shí),滴定管尖嘴外掛著的半滴 未滴入( ),6. 滴定速度太快,發(fā)現(xiàn)時(shí)指示劑已變色 ( ),偏高,偏高,練習(xí):誤差分析,8、錐形瓶?jī)?nèi)用蒸餾水洗滌后,再用待測(cè)氫氧化鈉潤(rùn)洗 2-3次,將潤(rùn)洗液倒

13、掉,再裝NaOH溶液( )9、錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝NaOH溶液( )10、滴定過(guò)程中搖動(dòng)錐形瓶,不慎將瓶?jī)?nèi)的溶液濺出一部分。( ),偏高,無(wú)影響,偏低,練習(xí):誤差分析,5、氧化還原滴定,1、原理:與酸堿中和滴定的原理相似,如果兩種物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),能夠用一種方法(通常是顏色)顯示物質(zhì)間恰好反應(yīng)完全的時(shí)刻,則可通過(guò)滴定實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定其濃度。如:KMnO4酸性溶液作氧化

14、劑常用來(lái)滴定含H2C2O4,HC2O4-,F(xiàn)e2+的溶液。,,2MnO4-+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2+8H2O,,2MnO4-+5HC2O4-+11H+==2Mn2++10CO2+8H2O,,MnO4-+5 Fe2+ +8H+==Mn2++ 5Fe3+ +4H2O,2、指示劑的選擇(1)物質(zhì)本身有顏色,如KMnO4 ,不用指示劑(2)物質(zhì)本身無(wú)顏色,加指示劑;如Na2S2O3溶液滴定I2溶液時(shí),可加淀粉作為指

15、示劑,八、氧化還原滴定,,I2 + 2S2O32- == 2I- + S4O62-,3、計(jì)算(1)化學(xué)方程式、離子方程式、關(guān)系式(2)得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒等,氧化還原滴定,1、在測(cè)定某礦石中的含鐵量時(shí),可準(zhǔn)確稱(chēng)取0.2113g鐵礦石溶解在酸中,再把Fe3+還原成Fe2+,然后用0.0223mol/L的KMnO4溶液滴定,發(fā)生反應(yīng)的例子方程式如下:MnO4-+5 Fe2+ +8H+==Mn2++ 5Fe3+ +4H2O,滴

16、定結(jié)果消耗KMnO4溶液17.20mL,試計(jì)算和回答下列問(wèn)題:(1)礦石中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(2)KMnO4應(yīng)裝在_____滴定管中, 原因是________________________________________(3)如果礦石是用鹽酸溶解制取的,F(xiàn)e2+溶液里含有Cl-,則測(cè)得的結(jié)果礦石中的含鐵量______(偏高,偏低,無(wú)影響), 原因是__________________________

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