人教版 高中化學(xué) 選修四 化學(xué)反應(yīng)速率 說(shuō)課稿

1、說(shuō)課稿說(shuō)課稿1、說(shuō)教材說(shuō)教材（一）教材的地位和作用“化學(xué)反應(yīng)速率”是人教版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教課書(shū)選修模塊《化學(xué)反應(yīng)原理》第2章第1節(jié)的教學(xué)內(nèi)容。在高中化學(xué)必修2中已經(jīng)初步學(xué)習(xí)過(guò)化學(xué)反應(yīng)速率和限度，從化學(xué)反應(yīng)速率和限度兩個(gè)方面來(lái)幫助學(xué)生更加深入的認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，使學(xué)生在解決一些簡(jiǎn)單的化工生產(chǎn)問(wèn)題時(shí)，體會(huì)理論學(xué)習(xí)的重要性。在此基礎(chǔ)上，本節(jié)內(nèi)容將進(jìn)一步理解鞏固化學(xué)反應(yīng)速率的含義，學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法以及化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量方法。是對(duì)

2、必修二中化學(xué)反應(yīng)速率的延伸和總結(jié)，同時(shí)進(jìn)一步介紹了化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)。本節(jié)內(nèi)容也為后面學(xué)習(xí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向打下了基礎(chǔ)，對(duì)后續(xù)學(xué)習(xí)有著深遠(yuǎn)的影響。（二）教學(xué)內(nèi)容本節(jié)教材介紹化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，在回顧完物理現(xiàn)象速率的表示方法后，進(jìn)而引出化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法，最后通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步加深學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率定量表示方法的基本原理和思路的理解。教材內(nèi)容由表及里，由淺深入，循序漸進(jìn)，符合學(xué)生的認(rèn)知心理和認(rèn)

3、識(shí)規(guī)律。（3）教學(xué)目標(biāo)根據(jù)《課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求、教材的編排意圖及高一學(xué)生的特點(diǎn)，本課時(shí)確定如下教學(xué)目標(biāo)：【知識(shí)與技能】1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的含義2、掌握化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式及其簡(jiǎn)單計(jì)算3、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，掌握化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量方法，知道化學(xué)反應(yīng)速率是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)量的【過(guò)程與方法】1、運(yùn)用實(shí)驗(yàn)、觀察等手段，培養(yǎng)學(xué)生的觀察、分析、歸納、描述能力，提高分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量，培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的精神3、掌握化學(xué)反

4、應(yīng)速率的定量表示方法?！厩楦袘B(tài)度價(jià)值觀】1、重視實(shí)驗(yàn)的規(guī)范操作，培養(yǎng)學(xué)生良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生的比較分析思維品質(zhì)，體驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的喜悅，培養(yǎng)對(duì)化學(xué)研究的興趣。3、通過(guò)學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率，認(rèn)識(shí)到化學(xué)與生活的密切聯(lián)系，提高學(xué)生的化學(xué)價(jià)值觀。（四）教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：1、化學(xué)反應(yīng)速率的含義2、化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法難點(diǎn)：1、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算2、化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量2、學(xué)情分析學(xué)情分析進(jìn)行不斷減少，生成物隨著反應(yīng)的進(jìn)行不斷增

5、加。二、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法二、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法【講授講授】化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化來(lái)表示。在容積不變的反應(yīng)器中，通常是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或者生成物濃度的增加來(lái)表示。表示方法：用反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加表示。數(shù)學(xué)表達(dá)式：V=?C?t單位：mol(L.s)mol(L.min)mol(L.h)【討論討論】對(duì)任意一個(gè)反應(yīng)，用符號(hào)來(lái)代替具體的化學(xué)物質(zhì)，反應(yīng)方程式為：mAnB=pYqZ反應(yīng)體系中

6、各物質(zhì)的濃度分別表示為：C(A).C(B).C(Y).C(Z)，則用不同的物質(zhì)分別表示反應(yīng)速率應(yīng)如何表示？【歸納總結(jié)歸納總結(jié)】V(A)=?C(A)?tV(B)=?C(B)?tV(Y)=?C(Y)?tV(Z)=?C(Z)?t3、簡(jiǎn)單計(jì)算方法簡(jiǎn)單計(jì)算方法——三段式法三段式法步驟：數(shù)學(xué)表達(dá)式V=?C?t?起始濃度C(起始)?變化濃度?C?終了濃度C(終了)【練一練練一練】在密閉容器中，合成氨的反應(yīng)N23H22NH3，開(kāi)始時(shí)N2的濃度為8mol

7、L，H2的濃度為20molL，5min后N2的濃度為6molL，在這個(gè)反應(yīng)中N2濃度的變化為?C=2molL，時(shí)間變化為?t=5min。那么分別用N2、H2、NH3的濃度變化表示的濃度為多少？【講授講授】用三段式法解上述練習(xí)題。【討論討論】對(duì)同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)的濃度變化所表示的反應(yīng)速率的值一定相同么？為什么？它們之間有什么關(guān)系?！練w納總結(jié)歸納總結(jié)】對(duì)某一具體化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，用不同物質(zhì)的濃度變化來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值往往不同，化學(xué)反應(yīng)速率

8、之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此在表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)要注明是用哪種物質(zhì)表示的【練一練練一練】在反應(yīng)mMnB=pC中，經(jīng)過(guò)10s的反應(yīng)后，各物質(zhì)的濃度變化為A減少了amolL，B減少了a2molL，C增加了amolL，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：。4、化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量【設(shè)問(wèn)設(shè)問(wèn)】化學(xué)反應(yīng)速率是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的，請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材第18頁(yè)，回答測(cè)定方法有哪些？【歸納總結(jié)歸納總結(jié)】直接觀察某些性質(zhì)（如釋放出氣體的體積和體系壓強(qiáng)）、科