高中化學 全程復習考點15.化學反應速率

1、高考化學考點解析全程復習考點：化學反應速率 高考化學考點解析全程復習考點：化學反應速率1．復習重點 復習重點1. 了解化學反應速率的概念及表示方法.2. 理解濃度溫度壓強和催化劑等條件對化學反應速率的影響.3. 初步運用有效碰撞,碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度壓強溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響.2．難點聚焦 ．難點聚焦(一)化學反應速率:不同的化學反應進行的快慢不一樣.有的進行得很快 有的進行得很快…瞬間完成. 如:氫氧混合氣

2、爆炸;酸堿中和等有的進行得很慢 有的進行得很慢…需數(shù)小時;幾天;甚至幾百年;幾百萬年….如:有機化合物間的反應,一般較慢,需數(shù)小時乃至數(shù)天;塑料的分解,需數(shù)百年.石油的形成需幾百萬年……化學反應的速率 化學反應的速率:用單位時間內反應物濃度的減少(或生成物濃度的增加)來表示化學反應進行的快慢.叫化學反應的速率.濃度的單位,常用: mol/L. 則，化學反應速率的單位：mol/(L·min) mol/(L·s)例：

3、在一密閉容器內，裝有氮氣和氫氣。反應開始時，氮氣的濃度為 2mol/L，氫氣的濃度為5mol/L。2 分鐘后，測的氮氣的濃度為 1.6mol/L，求這兩分鐘內的化學反應速率。min) 0.2mol/(Lmin) mol/(L 2 . 0 min 2mol/L 6 . 1 mol/L 2 ) V(N : 2?? ? ? ?反應速率為： 答：這兩分鐘內的化學解以上化學反應速率,是用氮氣濃度的變化來表示的,如果用氫氣呢?用氨氣呢?min) 0

4、.4mol/(L 2min 0.8mol/L ) V(NHmin) 0.6mol/(L 2min 1.2mol/L ) V(H8 . 0 2 . 1 4 . 02 3 12NH 3H N323 2 2? ? ? ?? ? ? ?? ?高溫高壓催化劑顯然,同一化學反應的速率,用不同物質濃度的變化來表示.數(shù)值不同.故,在表示化學反應速率時,必須指明物質.不同物質表示的同一化學反應的速率之比等于化學計量數(shù)之比 不同物質表示的同一化學反應的速率

5、之比等于化學計量數(shù)之比.(二)外界條件對化學反應速率的影響:不同的化學反應,具有不同的反應速率.(如: 氫氧混合氣爆炸;酸堿中和; 塑料的分解;石油的形成…)參加反應的物質的性質是決定化學反應速率的重要因素.有些外界條件也有一定程度的影響.主要探討濃度溫度壓強和催化劑對化學反應速率的影響.4. 濃度對化學反應速率的影響:做實驗 2-2(見 P32)例 2 在 、 轉化為 的反應中， 的起始濃度為 ， 的起始濃度為 ，3

6、min 后 的濃度為 。計算該反應的反應速率是多少？3min 時的 和 的濃度各是多少？ 分析：計算化學反應速率的關鍵在于依據(jù)給出條件，正確求出各物質轉化濃度，用轉化濃度除以反應時間，就可以得到反應速率，轉化濃度求法簡單，對于反應物來說：轉化濃度 = 起始濃度 － 終了濃度對于生成物來說：轉化濃度 = 終了濃度 － 起始濃度本題給出生成物 的終了濃度為 ，起始濃度為零， 的轉化濃度為：依據(jù)化學方程式中各物質的系數(shù)比，可以