中和滴定練習(xí)

1、第四節(jié)第四節(jié)酸堿中和滴定練習(xí)酸堿中和滴定練習(xí)1有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在20.00mL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積是（）A20mLB30mLC大于30mLD大于20mL2進(jìn)行中和滴定時，事先不應(yīng)該用所盛溶液潤洗的儀器是（）A.酸式滴定管B.堿式滴定管C.錐形瓶D.量筒3用標(biāo)準(zhǔn)的溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高NaOH的原因可能是（）A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2

2、CO3雜質(zhì)B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液4.下列幾種情況中，對中和滴定結(jié)果無影響的是（）A盛待測液的錐形瓶內(nèi)有蒸餾水B滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡C盛標(biāo)準(zhǔn)酸的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)酸潤洗D滴定前仰視刻度線，滴定后俯視刻度線5為測定苛性鉀的純度，取樣品溶于水配制成1L溶液，取此溶液，056.g2500.mL用去0.005molL

3、H2SO4溶液，恰好反應(yīng)完全，則苛性鉀的純度為（雜質(zhì)不與酸2400.mL反應(yīng)）（）A.96%B.48%C.9.6%D.56%6把一種一定濃度的NaOH溶液分成兩等份，一份密閉保存，另一份敞口放置，幾天后用相同濃度的鹽酸去中和它們，至溶液中只有NaCl時，若第一份用去鹽酸V1mL，第二份用去鹽酸V2mL。則V1和V2的關(guān)系正確的是（）A.V1V2D.不一定7將21mL0.01molL鹽酸和10mL0.01molL的Ba(OH)2溶液混和，

4、再用水稀釋至1升取出10mL滴入甲基橙指示劑，溶液呈現(xiàn)的顏色是（）A紅色B黃色C橙色D無法確定8某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（）A用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B用托盤天平稱量25.20gNaClC用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3D用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL9酸堿恰好完全中和時，它們的一定相等的是（）A、質(zhì)量B、物質(zhì)的量C、物質(zhì)的量濃度D、H和OH的物質(zhì)的量10物質(zhì)的量濃度相

5、同、體積也相同的一元酸和一元堿相互中和時，溶液（）A、顯酸性B、顯堿性C、顯中性D、酸堿性無法判斷【試題答案試題答案】選擇題選擇題1為測定苛性鉀的純度，取0.56樣品溶于水制成溶液。取此溶液25.00用去溶液，恰好反應(yīng)完全，則苛性鉀的純度為（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）（）（A）96%（B）48%（C）%（D）56%2把99.5mL0.2molLNaOH溶液加到100.5mL0.1molL硫酸中，所得溶液的pH為（）（A）1（B）2.7（C）3（D

6、）3.33準(zhǔn)確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，可選擇的儀器是（）（A）50mL量桶（B）10mL量桶（C）50mL酸式滴定管（D）50mL堿式滴定管4下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是（）。①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管；②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤洗滌（A）⑤①②③④（B）③⑤①②④（C）⑤②③①④（D）②①③⑤④5實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測定某溶液的濃渡，用酚酞作指示劑。下列操作可能使測定結(jié)果偏低的是（填寫標(biāo)號）。（A）