化學能與電能的轉化

1、1、化學能轉化為電能化學能轉化為電能1.原電池的工作原理原電池是將能轉化為能的一種裝置，電子流出的一極稱為極，該極發(fā)生反應，電子流入的一極叫極，該極發(fā)生反應。原電池中電子流動的方向為：從極經外電路流向極。2構成原電池的條件（1）具有活潑性不同的兩個電極，較活潑金屬作極，發(fā)生反應。較不活潑金屬或能導電的非金屬單質（如石墨等）作極，發(fā)生反應。（2）具有電解質溶液（一般與活潑性強的電極發(fā)生氧化還原反應）（3）形成閉合回路（或在溶液中接觸）（4

2、）原電池反應是自發(fā)的氧化還原反應。3、原電池正負極的判斷方法4、原電池電極反應的書寫方法——設計原電池原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，書寫電極反應的方法歸納如下：(1)寫出總化學反應方程式（即氧化還原反應方程式）；(2)根據(jù)總反應方程式從電子得失（或元素化合價升降）的角度，將總反應分成氧化反應和還原反應；(3)氧化反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，注意介質可能參與反應；(4)驗證；兩電極反應式相加所得式子和原化學方程式相

3、同，則書寫正確。例：鐵與硫酸銅溶液反應，設計成原電池的兩極反應式：負極：正極：練：Ag2OZnH2O=2AgZn(OH)2的兩極反應式負極：正極：【課堂練習課堂練習】1.下列關于原電池的敘述錯誤的是（）A.構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬B.原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置C.在原電池中電子流出的一極是負極發(fā)生氧化反應D.原電池放電時電流的方向是從正極到負極2.下列關于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（）A.銅鋅組成的原電池中電子是從

4、鋅經過導線流向銅B.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中銅片表面出現(xiàn)氣泡C.把銅片插入FeCl3溶液中在銅片表面出現(xiàn)一層鐵14.將鋅片和銅片插入某種電解質溶液鋅片和銅片用導線相連形成原電池裝置。(1)若電解質溶液是稀硫酸則發(fā)生氧化反應的是極(“鋅”、“銅”)銅極發(fā)生的反應是該電池的總反應方程式是。(2)若電解質溶液是硫酸銅溶液在導線中電子是由極流向極銅極上反應的電極反應方程式是該電池總反應方程式是。15.某同學想測定A、B、C三種金屬活動

5、順序他把這三種金屬放到相同物質的量濃度的鹽酸中反應速率都較慢不易分辨出三者差異現(xiàn)只有鹽酸一種化學試劑應該用什么方法迅速測出三種金屬的活動性順序二、常見化學電源二、常見化學電源1常見化學電池類型有電池、電池、電池。銀鋅鈕扣電池：Zn＋Ag2O＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2負極（）：正極（）：堿性鋅錳電池：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2負極（）：正極（）：鉛蓄電池：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2Pb

6、SO4＋2H2O負極（）：正極（）：2在氫氧燃料電池中（KOH溶液做電解質溶液），氫氣在極發(fā)生反應，電極反應式為；氧氣在極發(fā)生反應，電極反應式為?！菊n堂練習課堂練習】1.隨著人們生活質量的不斷提高廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程其首要原因是()A利用電池外殼的金屬材料B防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C不使電池中滲泄的電解液腐蝕其它物品D回收其中石墨電極2.LiCd池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用它的充放電反應按下式