第二節(jié) 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能──電解

1、第二節(jié)第二節(jié)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能────電解電解【課標(biāo)三維定向課標(biāo)三維定向】１.知識(shí)與技能⑴以電解熔融的氯化鈉為例，理解電解的基本原理，能夠正確判斷電解池的陰極和陽(yáng)極。⑵了解氯堿工業(yè)、精煉粗銅及電鍍銅的電解原理，能準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式和電解反應(yīng)式；掌握惰性材料作電極時(shí)，離子的放電順序。２.過(guò)程與方法⑴通過(guò)理解電解的基本原理，體會(huì)電解原理的應(yīng)用及計(jì)算。⑵通過(guò)電解熔融的氯化鈉、觀看氯堿工業(yè)的模型、精煉粗銅及電鍍銅等，培養(yǎng)觀察、分析

2、、推理、歸納總結(jié)、遷移探究的能力。３.情感態(tài)度與價(jià)值觀激發(fā)自主探究的意識(shí)，培養(yǎng)“由表及里”的分析問(wèn)題的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。同時(shí)進(jìn)行環(huán)境保護(hù)的教育，提高環(huán)保意識(shí)?！緦W(xué)習(xí)策略指導(dǎo)學(xué)習(xí)策略指導(dǎo)】學(xué)習(xí)重點(diǎn)學(xué)習(xí)重點(diǎn)：以電解熔融的氯化鈉為例，理解電解的基本原理，初步掌握一般電解反應(yīng)產(chǎn)物的判斷方法。學(xué)習(xí)難點(diǎn)學(xué)習(xí)難點(diǎn)：了解氯堿工業(yè)、精煉粗銅及電鍍銅的原理，體會(huì)電解原理的應(yīng)用。（陰極和陽(yáng)極以及電極反應(yīng)的概念、正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式。）第一課時(shí)第一課時(shí)電解

3、原理電解原理問(wèn)題一問(wèn)題一、電解電解【自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)】⒈電解熔融的氯化鈉離子在電場(chǎng)中的定向移動(dòng)是電解質(zhì)溶液和熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因。在電場(chǎng)作用下，熔融的氯化鈉中的和分別移向與電源負(fù)極和正極相連的電極。與電源負(fù)極相連在電解過(guò)程中，電源向反應(yīng)體系提供能，電能轉(zhuǎn)化為能而“儲(chǔ)存”在反應(yīng)物中。⒊電解池的構(gòu)成按照電化學(xué)規(guī)定，電解池中的兩個(gè)電極是極、極，發(fā)生的電極叫做陽(yáng)極（陽(yáng)極與電源的相連）；發(fā)生的電極叫做陰極（陰極與電源的極相連）。故電解池由、以及組

4、成。問(wèn)題三、電極反應(yīng)及其反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)問(wèn)題三、電極反應(yīng)及其反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)【自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)】⒈電極反應(yīng)的含義在電解池中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是在兩個(gè)上分別進(jìn)行的。每個(gè)電極上或是發(fā)生電子的變化，或是發(fā)生電子的變化，分別相當(dāng)于的一半，這種反應(yīng)常稱(chēng)為半反應(yīng)。在電極上進(jìn)行的半反應(yīng)叫做電極反應(yīng)，陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)，陰極上發(fā)生反應(yīng)。[合作探究合作探究1]1]：電極與電子的移動(dòng)方向有怎樣的特點(diǎn)？⑴陽(yáng)極與電源的相連，陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)，電子由電解質(zhì)中的放電經(jīng)電解池極