第2節(jié)第1課時電解的原理

1、第1頁第1章第章第2節(jié)第1課時課時電解的原理電解的原理班級：高二()班姓名：座號：【目標(biāo)導(dǎo)航目標(biāo)導(dǎo)航】1】1理解電解原理及電解池的組成。理解電解原理及電解池的組成。(重點重點)2了解電解規(guī)律及其應(yīng)用。了解電解規(guī)律及其應(yīng)用。(難點難點)知識點知識點1電解的原理電解的原理微體驗微體驗(1)電解可使非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生。()(2)電解池中的陽極發(fā)生還原反應(yīng)。()(3)在電解質(zhì)溶液中，依靠電子的定向移動導(dǎo)電。()(4)電解時電子從電解池的陰

2、極流出。()(5)工業(yè)上用電解熔融氧化鎂的方法制取Mg。()題組題組1電解原理電解原理1下列關(guān)于電解池中形成的閉合回路的敘述中，正確的是()A電解池中的閉合回路僅是由電子的定向移動形成的B金屬導(dǎo)線中，電子從電源的負(fù)極流向電解池的陽極，從電解池的陰極流向電源的正極C在電解質(zhì)溶液中，陰離子向陰極移動，陽離子向陽極移動D相同時間內(nèi)，陽離子在陰極上得到的電子數(shù)與陰離子在陽極上失去的電子數(shù)相同2有關(guān)電解原理的說法正確的是()①電解是把電能轉(zhuǎn)變成化

3、學(xué)能②電解是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理可以實現(xiàn)⑤任何溶液被電解時，必然導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生A①②③④B②③⑤C③④D①③④⑤題組題組2電解產(chǎn)物的判斷電解產(chǎn)物的判斷3用惰性電極電解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段時間陰極和陽極上分別析出的物質(zhì)分別是()AH2和Cl2BCu和Cl2CH2和O2DCu和O24下圖是電解CuCl2溶液的

4、裝置，其中c、d為石墨電極。則以下有關(guān)此電解池的判斷正確的是()Aa為負(fù)極，b為正極Ba為陽極，b為陰極C電解過程中，d電極質(zhì)量增加D電解過程中，氯離子濃度保持不變5某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行電解實驗。下列說法正確的是()A電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生B電解初期，主反應(yīng)：Cu＋H2SO4通電通電CuSO4＋H2↑C電解一定時間后，石墨電極上不可能有銅析出D整個電解過程中，H＋的濃度不斷增大知識點知識點2使用惰性電極電解電解質(zhì)溶液的類型

5、使用惰性電極電解電解質(zhì)溶液的類型題組題組1電解規(guī)律電解規(guī)律1用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是()A電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH－，故溶液pH減小C電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2D電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1第2頁2用惰性電極電解AgNO3溶液，下列說法不正確的是()A電解過程中陰極質(zhì)量不斷增加B電解過程中溶液的pH不斷

6、降低C此時向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復(fù)到電解前的狀況D電解后兩極產(chǎn)生的氣體體積比為2∶13將一直流電源的正、負(fù)極(電極材料為Pt)分別壓在一張用食鹽水、碘化鉀、淀粉溶液和石蕊試液浸透的濾紙上，經(jīng)過一段時間后，兩極附近濾紙的顏色分別是()4用石墨作電極電解：①稀硫酸、②K2SO4溶液、③CuCl2溶液、④CuSO4溶液、⑤KOH溶液。(1)陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生，且體積比(相同條件下)為2∶1的是________(填序號，下

7、同)，其陽極的電極反應(yīng)式都是__________________________________，陰極的電極反應(yīng)式都是__________________________________，總的電極反應(yīng)式都是__________________________。(2)陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生，其中溶液pH變小的是________，pH變大的是________。(3)一個電極析出金屬，一個電極析出氣體，且溶液pH明顯減小的是________，

8、其總的電極反應(yīng)式是______________________。題組題組2電解的計算電解的計算5如圖所示的A、B兩個電解池中的電極均為鉑，在A池中加入0.05mo1L－1的CuCl2溶液，B池中加入0.1mo1L－1的AgNO3溶液，進(jìn)行電解。a、b、c、d四個電極上所析出的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是()A2∶2∶4∶1B1∶1∶2∶1C2∶1∶1∶1D2∶1∶2∶16在100mLH2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作電極進(jìn)行電解，兩極上

9、均收集到2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則原混合液中，Cu2＋的物質(zhì)的量濃度為()A1molL－1B2molL－1C3molL－1D4molL－17將兩支惰性電極插入CuSO4溶液中，通電電解。(1)當(dāng)有1.010－3mol的OH－放電時，溶液顯淺藍(lán)色，則在陰極上析出銅的質(zhì)量是________。(2)若溶液的體積為1L，忽略溶液體積的變化，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出5.6mLO2時，溶液中H＋的濃度為________molL。8如圖所示，甲燒杯中盛

10、有100mL0.50molL－1AgNO3溶液，乙燒杯中盛有100mL0.25molL－1CuCl2溶液，A、B、C、D均為質(zhì)量相同的石墨電極，如果電解一段時間后，發(fā)現(xiàn)A極比C極重1.9g，則(1)電源E為________極，F(xiàn)為________極。(2)A極的電極反應(yīng)式為____________________________________，析出物質(zhì)________mol。(3)B極的電極反應(yīng)式為__________________