選修ⅲ分子結(jié)構(gòu)§2-3(學(xué))

1、第1頁共12頁雙原子分子多原子分子(化合物)化合物單質(zhì)結(jié)構(gòu)不對稱結(jié)構(gòu)對稱正電中心與負(fù)電中心不重合正電中心與負(fù)電中心重合極性分子非極性分子第二章第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)23分子的性質(zhì)分子的性質(zhì)【學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)】1了解極性鍵和非極性鍵、由此認(rèn)識極性分子和非極性分子，初步學(xué)會分析共價分子的性質(zhì)及其應(yīng)用；2能夠區(qū)分化學(xué)鍵和分子間作用力，理解并能舉例說明范德華力、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響；3了解無機(jī)含氧酸分子的酸性與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，能用分

2、子結(jié)構(gòu)的知識解釋無機(jī)含氧酸分子的酸性4了解手性分子在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用?！緦W(xué)習(xí)重點學(xué)習(xí)重點】1極性分子和非極性分子；2分子間作用力、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響?！緦W(xué)習(xí)難點學(xué)習(xí)難點】1手性分子2無機(jī)含氧酸分子的酸性【知識梳理知識梳理】一、鍵的極性和分子的極性一、鍵的極性和分子的極性【復(fù)習(xí)提問復(fù)習(xí)提問】：共價鍵分為哪兩種類型？什么叫極性共價鍵、非極性共價鍵？它們是如何判斷和表示的？【復(fù)習(xí)小結(jié)復(fù)習(xí)小結(jié)】極性共價鍵與非極性共價鍵的區(qū)別極性共價鍵

3、與非極性共價鍵的區(qū)別共價鍵類型極性共價鍵（A－B型）非極性共價鍵（A－A型）定義不同種元素原子形成的共價鍵共用電子對發(fā)生偏移同種元素原子形成的共價鍵共用電子對不發(fā)生偏移原子吸引電子的能力(電負(fù)性)不相同相同共用電子對偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子不偏向任何一方成鍵原子電性顯電性電中性判斷依據(jù)由不同種元素組成由同種非金屬元素組成存在與實例H－Cl，O＝C＝O、NaOH、Al2Cl6H－H，O＝O、H2O2、Na2O211極性分子與非極性分子極性

4、分子與非極性分子共價分子中，正電荷中心與負(fù)電荷中心不重合，使分子一部分呈正電性共價分子中，正電荷中心與負(fù)電荷中心不重合，使分子一部分呈正電性(δ)，另一部分呈負(fù)電性，另一部分呈負(fù)電性(δ－)，這樣的分子稱為極性分子。，這樣的分子稱為極性分子。如HCl、NO、H2O等。共價分子中，正電荷中心與負(fù)電荷中心重合，整個分子不顯電性，這樣的分子稱為非極性分子。共價分子中，正電荷中心與負(fù)電荷中心重合，整個分子不顯電性，這樣的分子稱為非極性分子。如H

5、2、N2、CO2等。12分子極性與共價鍵極性的關(guān)系分子極性與共價鍵極性的關(guān)系分子的極性是分子中化學(xué)鍵的極性的向量和。只含非極性鍵的分子一定是非極性分子（如分子的極性是分子中化學(xué)鍵的極性的向量和。只含非極性鍵的分子一定是非極性分子（如H2、N2），含極性鍵的分子有無極性，必須依據(jù)分子中極性鍵的極性的向量和是否等于零而定。當(dāng)分子中各個鍵的含極性鍵的分子有無極性，必須依據(jù)分子中極性鍵的極性的向量和是否等于零而定。當(dāng)分子中各個鍵的極性的向量和等

6、于零時，是非極性分子（如極性的向量和等于零時，是非極性分子（如CO2），否則是極性分子（如，否則是極性分子（如H2O）。13分子極性的判斷方法分子極性的判斷方法（1）從分子組成上進(jìn)行判斷）從分子組成上進(jìn)行判斷例如，雙原子分子中，O2是非極性分子，而HF是極性分子；多原子分子中，CO2的結(jié)構(gòu)式為：OHH第3頁共12頁分子的經(jīng)驗規(guī)律正確的是（）A所有原子在同一平面B分子中不含有氫原子C在ABn中A原子沒有孤對電子DA的相對原子質(zhì)量小于B（4

7、）已知H2O2的分子空間結(jié)構(gòu)可在二面角中表示，如圖所示，則有關(guān)H2O2的結(jié)構(gòu)的說法中正確的是（）A分子的正、負(fù)電荷重心重合B分子正、負(fù)電荷重心不重合CH2O2是極性分子DH2O2是非極性分子（5）根據(jù)下列要求，各用電子式表示一實例：①只含有極性鍵并有一對孤對電子的分子②含有離子鍵、極性共價鍵的物質(zhì)③只含有極性共價鍵、常溫下為液態(tài)的非極性分子（6）在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中：①以非極性鍵結(jié)合而成的非極性分子

8、是___________。②以極性鍵結(jié)合的具有直線形結(jié)構(gòu)的非極性分子是_____________。③以極性鍵結(jié)合的具有正四面體形結(jié)構(gòu)的非極性分子是_____________。④以極性鍵結(jié)合的具有三角錐形結(jié)構(gòu)的極性分子是_____________。⑤以極性鍵結(jié)合的具有sp3雜化軌道的分子是_____________。⑥以極性鍵結(jié)合的具有sp2雜化軌道的分子是_____________。二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響二、范德華力及其對物質(zhì)

9、性質(zhì)的影響21范德華力含義：分子間普遍存在的作用力（把分子聚集在一起）范德華力含義：分子間普遍存在的作用力（把分子聚集在一起），稱為分子間作用力，又稱范德華力。，稱為分子間作用力，又稱范德華力。22影響范德華力的因素影響范德華力的因素范德華力的大小主要由分子的相對分子質(zhì)量的大小和分子極性的強(qiáng)弱決定。范德華力的大小主要由分子的相對分子質(zhì)量的大小和分子極性的強(qiáng)弱決定。（1）組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，范德華力一般隨相對分子質(zhì)量的增大而增大。）組成

10、和結(jié)構(gòu)相似的分子，范德華力一般隨相對分子質(zhì)量的增大而增大。例如：鹵素都是單質(zhì)都是同主族元素的雙原子分子，相對分子質(zhì)量：M(F2)＜M(Cl2)＜M(Br2)＜M(I2)，范德華力：I2＞Br2＞Cl2＞F2（2）相對分子質(zhì)量接近的物質(zhì)，分子的極性越大，范德華力越大）相對分子質(zhì)量接近的物質(zhì)，分子的極性越大，范德華力越大。23范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響范德華力的大小決定由分子構(gòu)成的物質(zhì)熔沸點高低以及溶解性大小等物理性質(zhì)

11、。范德華力越大，由分子構(gòu)成的物質(zhì)熔沸點就越高，范德華力越小，由分子構(gòu)成的物質(zhì)熔沸點就越低。范德華力越大，由分子構(gòu)成的物質(zhì)熔沸點就越高，范德華力越小，由分子構(gòu)成的物質(zhì)熔沸點就越低。例如：鹵素單質(zhì)隨F2→Cl2→Br2→I2相對分子質(zhì)量增大順序范德華力增大，呈現(xiàn)F2(淺黃綠色氣體)→Cl2(黃綠色氣體)→Br2(紅棕色液體)→I2(紫黑色固體)的變化，顏色逐漸加深，熔沸點逐漸升高?！镜淅治龅淅治觥吭诮忉屜铝形镔|(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間