酸堿中和滴定—專題(難)

1、第1頁共4頁酸堿中和滴定酸堿中和滴定——專題訓(xùn)練專題訓(xùn)練一、知識(shí)要點(diǎn)：一、知識(shí)要點(diǎn)：1、中和滴定的概念；中和滴定的儀器的使用，操作方法及步驟；2、同時(shí)氧化還原滴定、混合物的成分、含量測(cè)定均應(yīng)用到滴定原理。3、中和滴定的原理及誤差分析。一：誤差分析（分析一：誤差分析（分析V標(biāo)）誤差原因?qū)е麓郎y(cè)液的濃度①盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗②盛待測(cè)液的滴定管用蒸餾水洗凈后未用待測(cè)液潤洗③錐形瓶用蒸餾水洗凈后用待測(cè)液潤洗后再裝入待測(cè)液

2、1）儀器的洗滌與潤洗④錐形瓶用蒸餾水洗凈后，瓶內(nèi)留有少量蒸餾水①滴定時(shí)將標(biāo)準(zhǔn)液濺出錐形瓶外2）滴定時(shí)濺漏液體②用滴定管量取待測(cè)液放入錐形瓶時(shí)，待測(cè)液濺到錐形瓶外或上方的內(nèi)壁①裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在滴定前尖嘴部位有氣泡，滴定后氣泡消失②裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在滴定前尖嘴部位無氣泡，因操作不當(dāng)，滴定后出現(xiàn)氣泡3）尖嘴氣泡處理不當(dāng)③滴定至終點(diǎn)時(shí)，尖嘴端有一滴標(biāo)準(zhǔn)液未滴入錐形瓶中①有滴定管量取待測(cè)液時(shí)，開始平視后仰視②用滴定管量取待測(cè)液時(shí)，開始平視后俯視

3、③用滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，開始平視后仰視④用滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，開始平視后俯視⑤對(duì)于標(biāo)準(zhǔn)液，滴定前仰視，滴定后平視（或俯視）4）觀察讀數(shù)的視線不正確⑥對(duì)于標(biāo)準(zhǔn)液，滴定前俯視，滴定后平視（或仰視）二、指示劑選擇：二、指示劑選擇：例題例題1、（1）用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定未知濃度的醋酸，選用的指示劑______；用已知濃度的HCl溶液測(cè)定未知濃度的氨水，選用的指示劑________（2）取體積相同的、物質(zhì)的量濃度相同的兩分NaOH溶液，把其中

4、的一份放空氣中一段時(shí)間后。用已知濃度的硫酸中和上述這兩份溶液，若中和第一份（放在空氣中一段時(shí)間）所消耗硫酸溶液體積為V1，另一份消耗硫酸溶液體積為V2，①若以甲基橙為指示劑時(shí)，V1和V2的關(guān)系是____；②若以酚酞為指示劑時(shí)，V1和V2的關(guān)系是______例題例題2、在室溫下進(jìn)行中和滴定，酸和堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，以下說法一定正確的是（）第3頁共4頁C.NaOH的物質(zhì)的量濃度是H2SO4的物質(zhì)的量濃度的兩掊D.NaOH溶液的pH值和H2SO

5、4溶液的pH值之和等于146、向盛有100毫升0.5摩爾升硫酸的溶液中加入25毫升0.8摩爾升的氯化鋇溶液，過濾后，向?yàn)V液中滴加氫氧化鈉溶液中和其酸性，需2.5摩爾升的氫氧化鈉溶液（）A.100mLB.40mLC.25mLD.20mL7、（98全國）用0.1molLNaOH溶液滴定0.1molL鹽酸，如達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)不慎多加了一滴NaOH溶液（一滴溶液體積約為0.05mL），繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH為（）A.4B.7.2C.1

6、0D.11.38、某一元強(qiáng)酸稀溶液跟一元弱堿稀溶液等體積混合后，溶液pH=7。則下列敘述中正確的是（）A.酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于堿溶液的物質(zhì)的量濃度B.酸溶液的物質(zhì)的量濃度小于堿溶液的物質(zhì)的量濃度C.酸溶液中的[H]小于堿溶液中的[OH]D.兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相等9、在一溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH，NaHCO3Na2CO3中的一種或兩種?，F(xiàn)取等體積的兩份上述溶液分別以酚酞和甲基橙作指示劑，用同樣濃度的鹽酸進(jìn)行滴定，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)