第四單元_物質構成的奧秘知識點(填空)

1、第四單元第四單元物質構成的奧秘知識點（填空）物質構成的奧秘知識點（填空）課題課題1原子的構成原子的構成1、原子是、原子是中的最小粒子，但原子的結構還可以再分，原子是由居于原子中心的帶中的最小粒子，但原子的結構還可以再分，原子是由居于原子中心的帶電的電的和核外帶和核外帶電的電的構成，由于核內構成，由于核內數(shù)與核外數(shù)與核外數(shù)相等，所以整個原子數(shù)相等，所以整個原子不顯電性。不顯電性。2、一般原子的原子核是由、一般原子的原子核是由和構成的，但有

2、一種氫原子的原子核中沒有構成的，但有一種氫原子的原子核中沒有。3、在原子中：核電荷數(shù)、在原子中：核電荷數(shù)=核內核內數(shù)=核外核外數(shù)。相對原子質量數(shù)。相對原子質量≈數(shù)數(shù)4、電子的質量非常小，所以原子的質量主要集中在、電子的質量非常小，所以原子的質量主要集中在上，但其體積很小。上，但其體積很小。5、某元素原子的、某元素原子的相對原子質量相對原子質量=某元素原子的實際質量某元素原子的實際質量（碳原子實際質量（碳原子實際質量112）相對原子質相對

3、原子質量只是一個量只是一個，不是原子的，不是原子的質量。它的單位是質量。它的單位是，省略不寫，省略不寫。課題課題2元素元素1、元素就是、元素就是具有具有相同相同數(shù)（即核內數(shù)（即核內數(shù)）的一類數(shù)）的一類的總稱。因此元素只講的總稱。因此元素只講，不，不講。由同種元素組成的。由同種元素組成的物質物質有可能是單質，也有可能是有可能是單質，也有可能是物，但絕不可能是物，但絕不可能是物。物。2、元素符號表示的意義：即表示、元素符號表示的意義：即表示

4、，又表示，又表示。如：。如：N的意義是的意義是。在元素符號前加上數(shù)字只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如：。在元素符號前加上數(shù)字只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如：3O3、地殼中排在前四位的元素是：、地殼中排在前四位的元素是：、、、。生物細胞中排在。生物細胞中排在前四位的元素是：前四位的元素是：、、、。4、熟記、熟記75頁常見元素的名稱、和元素符號。頁常見元素的名稱、和元素符號。5、一種元素和另一種元素的本質區(qū)別是：、一種元素和另一種元素的本

5、質區(qū)別是：不同。也就是說元素的種類由不同。也就是說元素的種類由決定。定。6、元素周期表共有、元素周期表共有個橫行，個橫行，個縱行。每一個橫行叫做一個個縱行。每一個橫行叫做一個，每一個縱行叫，每一個縱行叫做一個做一個(8、9、10三個縱行共同組成一個三個縱行共同組成一個)。每一個。每一個具有相同的電子層具有相同的電子層每一每一個最外層電子數(shù)相同原子序數(shù)與元素原子最外層電子數(shù)相同原子序數(shù)與元素原子數(shù)在數(shù)值上相同。數(shù)在數(shù)值上相同。課題課題3離

6、子離子1、帶電的、帶電的或叫離子；帶叫離子；帶電的離子叫陽離子，核內質子數(shù)電的離子叫陽離子，核內質子數(shù)核外電子數(shù)；帶核外電子數(shù)；帶電的離子叫陰離子；核內質子數(shù)電的離子叫陰離子；核內質子數(shù)核外電子數(shù)。核外電子數(shù)。2、元素的化學性質由、元素的化學性質由決定，決定，最外層電子數(shù)相同其化學性質不一定都相同最外層電子數(shù)相同其化學性質不一定都相同應注意一下幾點：應注意一下幾點：⑴當某組成元素原子個數(shù)比是當某組成元素原子個數(shù)比是1時，時，可以省略；可

7、以省略；⑵氧化物化學式的書寫，一般把氧的元素符號寫在氧化物化學式的書寫，一般把氧的元素符號寫在邊，另一種元素符號寫在邊，另一種元素符號寫在邊。邊。⑶由金屬元素與非金屬元素組成非化合物，書寫化學式時，一般把金屬的素符號寫在由金屬元素與非金屬元素組成非化合物，書寫化學式時，一般把金屬的素符號寫在方，非方，非金屬的元素符號寫在金屬的元素符號寫在方。方。4單質的化學式的書寫：單質的化學式的書寫：⑴稀有氣體一般用稀有氣體一般用表示，如：氦氣表示，

8、如：氦氣，氖氣，氖氣等。等。⑵金屬和固體非金屬習慣用金屬和固體非金屬習慣用符號表示，如：鐵符號表示，如：鐵，碳，碳等。等。⑶非金屬氣體往往由分子構成，一般在元素符號的右下角寫上表示分子中所含原子數(shù)的數(shù)字，非金屬氣體往往由分子構成，一般在元素符號的右下角寫上表示分子中所含原子數(shù)的數(shù)字，如：氧氣如：氧氣，氫氣，氫氣，氮氣，氮氣等。等。5由兩種元素組成的化合物：從左往右讀作某化某。由兩種元素組成的化合物：從左往右讀作某化某。6含有兩種以上元素

9、化合物的讀法：氫氧化某、某酸某含有兩種以上元素化合物的讀法：氫氧化某、某酸某氫氧化某氫氧化某”化學式的書寫方法：氫氧化鉀化學式的書寫方法：氫氧化鉀氫氧化銅氫氧化銅氫氧化鐵氫氧化鐵氫氧化亞鐵氫氧化亞鐵，“某酸某某酸某”化學式的書寫方法：氯酸鉀化學式的書寫方法：氯酸鉀碳酸鉀碳酸鉀7、為了便于確定化合物中元素的化合價，需要注意一下幾點：、為了便于確定化合物中元素的化合價，需要注意一下幾點：⑴化合價有化合價有價和價和價；氧元素通常顯價；氧元素通

10、常顯價；氫元素通常顯價；氫元素通常顯價；金屬元素與非金屬價；金屬元素與非金屬元素化合時，金屬元素顯元素化合時，金屬元素顯價，非金屬元素顯價，非金屬元素顯價；一些元素在不同物質中可顯價；一些元素在不同物質中可顯的化合價，同一種元素在一種物質中也有可能顯示不同的化合價，如：化合價，同一種元素在一種物質中也有可能顯示不同的化合價，如：。⑵在化合物中正負化合價的代數(shù)和為在化合物中正負化合價的代數(shù)和為，在單質里，元素化合價為，在單質里，元素化合價

11、為。8、應用化合價求化學式：若磷的化合價為、應用化合價求化學式：若磷的化合價為5價，氧為價，氧為2價，則磷的氧化物的化學式為價，則磷的氧化物的化學式為9、化學中、化學中的總和，就是相對分子質量。也就是等于將某原子的相對原子量乘以的總和，就是相對分子質量。也就是等于將某原子的相對原子量乘以它的原子個數(shù)，再把不同元素的加起來。它的原子個數(shù)，再把不同元素的加起來。10、根據(jù)化學式計算：重點、根據(jù)化學式計算：重點（1）相對分子質量。將某原子的相

12、對原子量乘以它的原子個數(shù)，再把不同元素的加起來。）相對分子質量。將某原子的相對原子量乘以它的原子個數(shù)，再把不同元素的加起來。（2）元素的質量比。該原子的相對原子質量乘以原子個數(shù)再除以另一個原子的相對原子質量與）元素的質量比。該原子的相對原子質量乘以原子個數(shù)再除以另一個原子的相對原子質量與原子個數(shù)的積。原子個數(shù)的積。（3）元素的質量分數(shù)）元素的質量分數(shù)=該原子的相對原子質量乘以原子個數(shù)再除以化合物的相對分子量該原子的相對原子質量乘以原子個