人教版高二化學化學平衡習題附答案詳解普通用卷

1、第1頁，共17頁化學平衡化學平衡副標題題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共19小題，共19.0分）1.1.合成氨反應：合成氨反應：N2（g）3H2（g）?2ΝΗ3（g）△H=92.4kJ?mol1，在反應過程中，，在反應過程中，正反應速率的變化如圖：正反應速率的變化如圖：下列說法可能正確的是（下列說法可能正確的是（）A.t1時增大了壓強時增大了壓強B.t2時增大了壓強時增大了壓強C.t3時降低了溫度時降低了溫度D.t4時降低了溫度時

2、降低了溫度2.2.在密閉容器中，在密閉容器中，A與B反應生成反應生成C（A、B、C均為氣體），其反應速率分別用均為氣體），其反應速率分別用V（A）、）、V（B）、）、V（C）表示，已知）表示，已知V（B）=2V（A），），2V（C）=3V（B），），則此反應可表示為（則此反應可表示為（）A.2AB?2CB.A3B?2CC.A2B?3CD.AB?C3.3.在恒溫恒容的容器中進行反應在恒溫恒容的容器中進行反應2A（g）?B（g），若反應物的

3、濃度由），若反應物的濃度由0.1molL降到0.06molL需要需要20s，那么再由，那么再由0.06molL降到降到0.034molL所需反應時間應（所需反應時間應（）A.等于等于10sB.等于等于12sC.小于小于12sD.大于大于13s4.在一恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生如下反應：A（g）B（g）?2C（g）△H＜0，t1時刻達到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應過程如圖所示下列說法不正確的是（）A.0～t2時，v（正）＞v（逆）

4、B.Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，A的體積分數Ⅰ=ⅡC.t2時刻改變的條件是向密閉容器中加CD.Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數K（Ⅰ）=K（Ⅱ）5.5.在2L密閉容器中充有密閉容器中充有2molSO2和一定量的和一定量的O2，發(fā)生反應，發(fā)生反應2SO2O2?2SO3當反當反應進行到應進行到4min時，測得此時時，測得此時SO2為0.4mol，那么反應進行到，那么反應進行到2min時，密閉容器時，密閉容器中SO2物質的量是（物質的量是（）A.

5、1.6molB.1.2molC.大于大于1.6molD.小于小于1.2mol6.在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應根據在相同時間內測定的結果判斷，生成氨的速率最快的是（）第3頁，共17頁C.第t1min時說明反應達到了平衡時說明反應達到了平衡D.第10min時，可能采取了降溫時，可能采取了降溫13.如圖所示，在一個容積固定的恒溫容器中，有兩個可左右滑動的密封隔板，在A、B、C處分別充入等質量的X、H2、Y三種氣體，當隔板靜

6、止時，A、C內的氣體密度相等，下列說法正確的是（）A.X的相對分子質量等于Y的相對分子質量B.X的相對分子質量比Y的相對分子質量小C.氣體的體積：V（X）＞V（H2）＞V（Y）D.物質的量：n（X）＜n（H2）＜n（Y）14.某溫度時，把1molN2O4氣體通入體積為10L的真空密閉容器中，立即出現紅棕色，反應進行4s時，NO2的濃度為0.04mol?L1，再經過一定時間后，反應達到平衡，這時容器內的壓強為開始時的1.8倍則下列說法正確

7、的是（）A.前4s以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol?L1?s1B.4s時容器內的壓強為開始時的1.2倍C.平衡時容器內含0.4molN2O4D.平衡時容器內含0.8molNO215.15.已知某可逆反應：已知某可逆反應：mA（g）nB（g）?pC（g）△H=QkJ?mol1，在密閉容器中進行，如圖表示在，在密閉容器中進行，如圖表示在不同時間不同時間t、溫度、溫度T、壓強、壓強P與反應物與反應物B的百分含的百分含量的

8、關系曲線，下列判斷正確的是（量的關系曲線，下列判斷正確的是（）A.T1＜T2，P1＞P2，mn＞p△Η＜0B.T1＞T2，P1＜P2，mn＜p△Η＞0C.T1＜T2，P1＞P2，mn＜p△Η＜0D.T1＞T2，P1＜P2，mn＞p△Η＞016.一個容積固定密閉容器中進行反應：N23H2?2NH3，一定達到平衡狀態(tài)的是（）①1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個HH鍵形成；②1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個NH鍵形成；③N2的體積分數不再改變；④容

9、器的壓強不再改變；⑤容器內氣體的密度不再改變A.①③④B.①②④C.①③⑤D.②③④17.下列組合中在任何溫度下反應均能自發(fā)進行的是（）A.△H＞0，△S＞0B.△H＜0，△S＜0C.△H＞0，△S＜0D.△H＜0，△S＞018.18.根據所學知識判斷，下列反應中，在所有溫度下都不自發(fā)進行的是（根據所學知識判斷，下列反應中，在所有溫度下都不自發(fā)進行的是（）A.2O3（g）=3O2（g）△H＜0B.2CO（g）=2C（s）O2（g）△H＞