化學(xué)平衡考點(diǎn)歸納例題詳解

1、化學(xué)平衡考點(diǎn)歸納化學(xué)平衡考點(diǎn)歸納化學(xué)平衡理論是中學(xué)化學(xué)的重要理論和中學(xué)化學(xué)的難點(diǎn)知識(shí)之一，也是歷年高考的熱點(diǎn)內(nèi)容之一。為了使同學(xué)們?cè)诖痤}時(shí)得心應(yīng)手、從容應(yīng)對(duì)，下面對(duì)化學(xué)平衡的知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行歸納總結(jié)，希望對(duì)同學(xué)們的學(xué)習(xí)能有所幫助。化學(xué)平衡的考點(diǎn)主要集中在以下幾個(gè)方面：一、化學(xué)平衡的理解及平衡的判定..........................................................................

2、......................1二、化學(xué)平衡的影響因素及勒夏特列原理....................................................................................2三、化學(xué)平衡圖像......................................................................................

3、......................................3四、等效平衡規(guī)律............................................................................................................................5五、化學(xué)平衡常數(shù)和化學(xué)平衡計(jì)算.................................

4、...............................................................6一、化學(xué)平衡的理解及平衡的判定一、化學(xué)平衡的理解及平衡的判定例1：對(duì)可逆反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g)在一定條件下，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A平衡時(shí)容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量比為1∶1∶2B平衡時(shí)容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化C單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)，生成nmol的B2D單位時(shí)間內(nèi)，生成nmolA

5、2的同時(shí)，生成nmol的B2解析：解析：平衡時(shí)容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是沒(méi)有規(guī)律的只是各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度保持不變是一般規(guī)律，A錯(cuò)；對(duì)于反應(yīng)前后氣體不變的反應(yīng)，容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而改變，無(wú)論是否平衡！B不能選擇；對(duì)于C，對(duì)于D，如果反應(yīng)向左進(jìn)行，單位時(shí)間內(nèi)，本來(lái)就是生成nmolA2的同時(shí)，一定生成了nmol的B2；對(duì)于C，表示反應(yīng)向左進(jìn)行的同時(shí)也在向右進(jìn)行，而且程度相同！所以是正確的。答案：答案：C例2：能夠充分說(shuō)明在恒溫恒

6、容下的密閉容器中，反應(yīng)2SO2O22SO3已達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()。A容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2BSO2和SO3的物質(zhì)的量濃度相等C反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化D單位時(shí)間內(nèi)生成2molSO3時(shí)，即生成1molO2解析解析：由于題目中沒(méi)有給出各物質(zhì)的起始量，也沒(méi)有給出反應(yīng)的具體條件，所以無(wú)法知道容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2時(shí)，及SO2和SO3的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到平衡，也就是

7、說(shuō)無(wú)法知道達(dá)到平衡后，SO2和SO3的物質(zhì)的量濃度上否相等。所以A、B選項(xiàng)不能選為答案。由于此反應(yīng)是氣體非等體積反應(yīng)，在恒溫恒容下，壓強(qiáng)不變，說(shuō)明各物質(zhì)的濃度不變，故C選項(xiàng)正確。由于單位時(shí)間內(nèi)生成2molSO3時(shí)，①M(fèi)r一定時(shí)，只有當(dāng)mn≠pq時(shí)平衡混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量Mr②Mr一定時(shí)，但mn=pq時(shí)不一定平衡溫度任何反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)（其他不變）平衡體系的密度密度一定不一定平衡其他如體系顏色不再變化等平衡二、化

8、學(xué)平衡的影響因素及勒夏特列原理二、化學(xué)平衡的影響因素及勒夏特列原理例3：（08天津卷）對(duì)平衡CO2(g)CO2(aq)；△H=－19.75kJmol，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是（）。A升溫增壓B降溫減壓C升溫減壓D降溫增壓解析：解析：增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度即使平衡向正向移動(dòng)，而正向?yàn)橐粴怏w體積減少同時(shí)放熱，因此可以降低溫度，同時(shí)還可增大壓強(qiáng)。答案：答案：D。特別提醒：特別提醒：改變固本或純液體的量，化學(xué)平衡