高中化學(xué)課堂筆記化學(xué)選修筆記

1、高中化學(xué)筆課堂記選修4第1頁(yè)共31頁(yè)化學(xué)選修化學(xué)選修4第一章第一章化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量一、焓變一、焓變反應(yīng)熱反應(yīng)熱1反應(yīng)熱：一定條件下，一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間完全反應(yīng)所放出或吸收的熱反應(yīng)熱：一定條件下，一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間完全反應(yīng)所放出或吸收的熱量2焓變焓變(ΔH)(ΔH)的意義：在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)的意義：在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（1）.符號(hào)：符號(hào)：△H△H（2）.單位：?jiǎn)挝唬簁JmolkJmol

2、3.3.產(chǎn)生原因：產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂化學(xué)鍵斷裂——吸熱吸熱化學(xué)鍵形成化學(xué)鍵形成——放熱放熱放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱放熱吸熱吸熱)△H△H為“”“”或△H△H放熱）放熱）△H△H為“”“”或△H△H00☆常見(jiàn)的常見(jiàn)的放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)：①所有所有的燃燒反應(yīng)燃燒反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)③大多數(shù)大多數(shù)的化合反應(yīng)化合反應(yīng)④金屬與酸金屬與酸的反應(yīng)的反應(yīng)⑤生石灰和水生石灰和水反應(yīng)反應(yīng)⑥濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解濃硫酸稀

3、釋、氫氧化鈉固體溶解等☆常見(jiàn)的常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)：①晶體晶體Ba(OH)28H2O與NH4Cl②大多數(shù)大多數(shù)的分解反應(yīng)分解反應(yīng)③以H2、CO、C為還原劑還原劑的氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)④銨鹽溶解銨鹽溶解等小結(jié)：小結(jié)：1、化學(xué)鍵斷裂，吸收能量；、化學(xué)鍵斷裂，吸收能量；化學(xué)鍵生成，放出能量化學(xué)鍵生成，放出能量2、反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，放熱反應(yīng)，體系能量降低，、反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，放熱反應(yīng)，體系能量降低，△H為“”或小于

4、或小于0反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，吸熱反應(yīng)，體系能量升高，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，吸熱反應(yīng)，體系能量升高，△H為“”或大于或大于03、反應(yīng)熱在數(shù)值上等于生成物分子形成時(shí)所釋放的總能量與反應(yīng)物分子斷裂時(shí)所、反應(yīng)熱在數(shù)值上等于生成物分子形成時(shí)所釋放的總能量與反應(yīng)物分子斷裂時(shí)所吸收的總能量之差吸收的總能量之差二、熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式1.概念概念:表示化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量的化學(xué)方

5、程式.2.意義意義:既能表示化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化既能表示化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化又能表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化又能表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式注意要點(diǎn)注意要點(diǎn):①熱化學(xué)方程式必須標(biāo)出熱化學(xué)方程式必須標(biāo)出能量變化能量變化。②熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)聚集狀態(tài)（glsgls分別表示固態(tài)，液分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aqaq表示

6、）表示）高中化學(xué)筆課堂記選修4第3頁(yè)共31頁(yè)泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板(中心有兩個(gè)小孔中心有兩個(gè)小孔)、環(huán)形玻璃攪拌棒。、環(huán)形玻璃攪拌棒。0.500.50molLmolL鹽酸、鹽酸、0.550.55molLmolLNaOHNaOH溶液。溶液。(4)(4)步驟：步驟：①在大燒杯底墊泡沫塑料在大燒杯底墊泡沫塑料(或紙條或紙條)，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相

7、平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條或紙條)，大燒杯上用泡沫塑料板，大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙或硬紙板)作蓋板，在板中間開(kāi)兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過(guò)，以達(dá)到作蓋板，在板中間開(kāi)兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過(guò)，以達(dá)到保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失的目的，如圖所示。該實(shí)驗(yàn)也可在保溫杯中保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失的目的，如圖所示。該實(shí)驗(yàn)也可在保溫杯中進(jìn)行。進(jìn)

8、行。②用一個(gè)量筒量取用一個(gè)量筒量取50mL0.50molL50mL0.50molL鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。度，記入下表。然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。③用另一個(gè)量筒量取用另一個(gè)量筒量取50mL50mL0.550.55molLmolLNaOHNaOH溶液，并用溫度計(jì)測(cè)量溶液，并用溫度計(jì)測(cè)量NaOHNaOH溶液的溫溶液的溫度，記入下表

9、。度，記入下表。④把溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的把溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOHNaOH溶液一次溶液一次倒入小燒杯倒入小燒杯(注意不要灑到外面注意不要灑到外面)。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。⑤重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次，取測(cè)量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算依據(jù)

10、。重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次，取測(cè)量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算依據(jù)。⑥根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱。五、五、蓋斯定律蓋斯定律1內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和（各反應(yīng)物）和終態(tài)（終態(tài)（各生成物）有各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)，如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)，如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的的