高中化學選修四第二章化學平衡經(jīng)典練習題

1、第二章第二章化學反應速率和化學平衡練習題化學反應速率和化學平衡練習題1在一定溫度下的剛性密閉容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反在一定溫度下的剛性密閉容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應：應：A(s)＋2B(g)?C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)已達到平衡狀態(tài)()A混合氣體的壓強混合氣體的壓強B混合氣體的密度混合氣體的密度C各氣體物質的物質的量濃度各氣體物質的物質的量濃度D氣體的總物質的量氣體的總物質的量2

2、下列是下列是4位同學在學習位同學在學習“化學反應速率與化學平衡化學反應速率與化學平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是發(fā)表的觀點，你認為不正確的是()A化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產(chǎn)品化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產(chǎn)品B化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率化學反應速率理論是研

3、究怎樣提高原料轉化率D化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉化為產(chǎn)品化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉化為產(chǎn)品3對可逆反應對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)?4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是，下列敘述正確的是()A反應達到平衡時，若兩種反應物的轉化率相等，則起始投入的反應達到平衡時，若兩種反應物的轉化率相等，則起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5B反應達到平衡后，對體系一直進行加壓，平衡總是向逆向移動反應

4、達到平衡后，對體系一直進行加壓，平衡總是向逆向移動C反應達到平衡時，若向壓強固定的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動反應達到平衡時，若向壓強固定的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動D當當v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1時，說明該化學反應已經(jīng)達到平衡時，說明該化學反應已經(jīng)達到平衡4一定條件下，在體積為一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：進行反應：2X(g)＋Y(g)?Z(g)，經(jīng)，經(jīng)6

5、0s達到平衡，生成達到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是，下列說法正確的是()A若增大壓強，則物質若增大壓強，則物質Y的轉化率減小的轉化率減小B將容器體積變?yōu)閷⑷萜黧w積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼牡钠胶鉂舛茸優(yōu)樵瓉淼?2C以以X濃度變化表示的反應速率為濃度變化表示的反應速率為0.001mol(Ls)D若升高溫度，若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的的體積分數(shù)增大，則該反應的ΔH＞05如圖表示可逆反應：如圖表示可逆反應：

6、N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)時外界條件影響導達到化學平衡狀態(tài)時外界條件影響導致平衡移動的曲線，根據(jù)判斷影響平衡移動的因素是致平衡移動的曲線，根據(jù)判斷影響平衡移動的因素是()入鐵粉和水蒸氣，則入鐵粉和水蒸氣，則K__________，(填“增大增大”、“減小減小”或“不變不變”)；升高溫度，則；升高溫度，則K__________。(2)在1000℃時，若向上述容器中加入時，若向上述容器中加入0.80mol鐵粉和

7、鐵粉和1.00mol水蒸氣，達到平衡時，水蒸氣，達到平衡時，容器中容器中c(H2)＝______。9(10分)在2L密閉容器內，密閉容器內，800℃時反應時反應2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)體系中，體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：時間的變化如下表：時間時間s012345n(NO)mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝______

8、____。已知：。已知：K300℃＞K350℃，則該反應，則該反應是__________熱反應。熱反應。(2)下圖中表示下圖中表示NO2的變化的曲線是的變化的曲線是________。用。用O2表示從表示從0～2s內該反應的平均速內該反應的平均速率v＝__________。(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是__________。av(NO2)＝2v(O2)b容器內壓強保持不變容器內壓強保持不變cv逆(NO)