高中化學實驗操作總結

1、1化學實驗幾個重要的操作方法高考化學實驗在高考化學試題主占有重要地位，分析近幾年的化學高考實驗題，從考查能力要求看，實驗原理、現(xiàn)象描述、操作過程的理解及文字表達能力逐年增加。本文主要從中學化學實驗操作、現(xiàn)象等具體方面進行簡要歸納總結。1.裝置氣密性的檢查：裝置氣密性的檢查：（1）如圖A：將導管出口浸入水中，用手掌或熱毛巾捂住燒瓶位，水中的管口有氣泡溢出（裝有分液漏斗的要將其開關關好）過一會兒移開捂的手掌或毛巾，導管末端有一段水柱，說明裝

2、置不漏氣。（2）如圖B：用關閉K，從長頸漏斗中向試管內加水，長頸漏斗中會形成一段液柱，停止加水，液柱不下降，證明裝置的氣密性良好。（3）如圖C：關閉K1，打開活塞K2，從分液漏斗向燒瓶內加水，過一段時間，水不再流下，證明裝置的氣密性良好。注：檢驗氣密性應注意以下幾個問題：①先審題是檢測全套裝置，還是其中部分裝置的氣密性，若要裝置較多時，可分段檢測；②操作時一定要先將被檢測裝置變成一個密封體系（如關閉開關、導管口插入水中等），然后改變氣壓

3、（如加熱、注水等），觀察現(xiàn)象；③回答問題時應先敘述操作步驟，再敘述觀察到的現(xiàn)象，最后由現(xiàn)象得出結論。2.可燃性氣體的驗純：氣體證明（如可燃性氣體的驗純：氣體證明（如H2COCH4等）等）收集一試管可燃性氣體，試管用拇指堵住管口，管口朝下移近酒精燈火焰，點燃試管里的可燃性氣體。如果聽到的是尖銳的爆鳴聲，則表示可燃性氣體不純，必須重新收集進行檢驗，直至聽到輕微的爆鳴聲（或“噗”的聲音），表明收集的可燃性氣體已經(jīng)純凈。3.洗滌沉淀的方法：洗滌

4、沉淀的方法：（蒸餾水洗滌，無水乙醇洗滌，冰水洗滌，熱水洗滌等或殘留液洗滌）在過濾器中加蒸餾水，剛好沒過沉淀物，停止加水，靜置使水自然流下，重復操作2～3次。4.鹵代烴中鹵原子的檢驗：鹵代烴中鹵原子的檢驗：取少量樣品，加入足量的NaOH溶液加熱，再加入足量的稀硝酸加入硝酸銀溶液，然后看沉淀顏色判斷鹵素原子是哪種（氯化銀沉淀是白色的，溴化銀沉淀是淡黃色的，碘化銀沉淀是黃色的。）5.銀氨溶液的配制：銀氨溶液的配制：在洗凈試管中，注入一定體積的

5、稀AgNO3溶液，然后逐滴加入稀氨水，邊滴邊振蕩，直到最初生成的沉淀剛好溶解為止。AgNO3＋NH3H2O＝AgOH↓NH4NO3AgOH＋2NH3H2O＝Ag(NH3)2OH＋2H2O6.醛基的檢驗：醛基的檢驗：潔凈的試管里加入少量硝酸銀溶液，再滴入幾滴樣品，振蕩后把試管放在熱水中水浴加熱。不久若看到試管內壁上附著一層光亮如鏡的金屬銀，證明樣品中有－CHO。注：（1）銀鏡反應實驗時應注意以下幾點：①試管內壁必須潔凈；②必須水浴加熱，不

6、可用酒精燈直接加熱；③加熱時不可振蕩和搖動試管；④須用新配制的銀氨溶液；⑤乙醛用量不宜太多實驗后，銀鏡可先用稀硝酸溶解，再用水洗而除去。銀氨溶液有一個作用是檢驗有還原性的糖（葡萄糖、麥芽糖、果糖）也是發(fā)生銀鏡反應。銀鏡反應：2[Ag(NH3)2OH]＋R－CHO△R－COONH4＋2Ag↓＋H2O＋3NH3↑在制備銀氨溶液時，一般用稀氨水而不用濃氨水。這是因為在配制銀氨溶液時，若氨水太濃，NH3容易過量，使Ag過度地被絡合，降低銀氨溶液

7、的氧化能力。（2）與新制氫氧化銅的反應：醛基也可被弱氧化劑氫氧化銅所氧化，同時氫氧化銅本身被還原成紅色的氧化亞銅沉淀，這是檢驗醛基的另一種方法。該實驗注意以下幾點：①硫TK12ABC3根據(jù)所用測量儀器的不同，直接測量法為倒置量筒法。倒置量筒法：將裝滿液體（通常為水）的量筒倒放在盛有液體的水槽中，氣體從下面通入，實驗結束，即可讀取氣體的體積。測量收集到氣體體積必須包括的步驟：①使試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫；②調整量簡內外液面高度使之相

8、同；③讀取量簡內氣體的體積。測量收集到氣體體積時，慢慢將量筒下移，使量簡內外液面的高度相同。（2）間接測量法：是指利用氣體將液體（通常為水）排出，通過測量所排出液體的體積從而得到氣體體積的測量方法。常用的測量裝置為：用導管連接的裝滿液體的廣口瓶和空量筒。測量收集到氣體體積必須包括的步驟：①使試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫；②上下移動量筒調整量簡內外液面高度使之相同；③讀取量簡內氣體的體積。（3）量氣管測氣體體積：為了了較準確地測量氧氣的

9、體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀取反應前后甲管中液面的讀數(shù)、求其差值的過程中，應注意：①讀數(shù)時不一定使甲、乙兩管液面相平；②視線與凹液面最低處相平。無論那種方法，準確讀取液面是關鍵。在讀數(shù)之前，必須保證氣體的溫度、壓強均與外界相同。為此，應等所制備氣體的溫度與環(huán)境一致后，通過調節(jié)兩端液面，到兩端液面高度相同時再讀取體積。14.中和滴定實驗：中和滴定實驗：用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作指示劑，滴定終點的

10、判斷：當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時，錐形瓶中的溶液由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內不褪色，即為滴定終點。操作要點：左手滴，右手搖，眼把瓶中顏色瞧。15.Fe（OH）3膠體的制備：膠體的制備：向沸水中逐滴加入少量FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。16.濃硫酸的稀釋濃硫酸的稀釋：（乙烯制取，乙酸乙酯制取，硝基苯制取等反應物混合順序）（乙烯制取，乙酸乙酯制取，硝基苯制取等反應物混合順序）將濃硫酸沿著器壁慢慢的注入水里，并不斷攪拌

11、。17.容量瓶是否漏水的檢查容量瓶是否漏水的檢查：在容量瓶內裝入半瓶水，塞緊瓶塞，右手食指頂住瓶塞左手托住瓶底，將容量瓶倒轉過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將瓶塞旋轉180，重復上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則此容量瓶不漏水。18.乙酸乙酯制備時藥品加入順序和飽和乙酸乙酯制備時藥品加入順序和飽和Na2CO3溶液作用溶液作用：加藥品的順序一般為：在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，即：先加乙

12、醇，再加濃硫酸，最后加冰醋酸。飽和Na2CO3溶液作用：吸收揮發(fā)出的乙酸，溶解乙醇，降低酯的溶解度，便于酯分層析出，分離。19.如何檢驗離子是否沉淀完全如何檢驗離子是否沉淀完全：將少量上層清液于試管中，加入少量沉淀劑振蕩，如果有白色沉淀生成，則證明未沉淀完全。20.分液漏斗和燒瓶間橡膠管的作用分液漏斗和燒瓶間橡膠管的作用：使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強相同，分液漏斗中的液體能順利流入燒瓶中。21.Fe3的檢驗：的檢驗：（1）

13、在含F(xiàn)e3溶液中加入NaOH溶液生成褐紅色的沉淀，（2）在含F(xiàn)e3溶液中滴加KSCN溶液生成血紅色溶液。22.Fe2的檢驗：的檢驗：（1）在含F(xiàn)e2溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀，很快看到經(jīng)灰綠色逐漸變成紅褐色沉淀。（2）在含F(xiàn)e2溶液中先加KSCN，不變色，再加氯水（或H2O2），變血紅色。23.尾氣吸收裝置倒置漏斗或干燥管的作用尾氣吸收裝置倒置漏斗或干燥管的作用：（1）利于氣體充分吸收；（2）防倒吸。24.吸收吸收CO2的盛堿石