九年級化學分章總復習酸堿鹽資

1、用心愛心專心125號編輯1九年級化學分章總復習九年級化學分章總復習酸堿鹽酸堿鹽一.本周教學內(nèi)容分章總復習——酸堿鹽二.重點、難點1.掌握酸、堿、鹽的分類原則及其涵義。2.熟練掌握物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關系，常見的酸、堿、鹽、氧化物的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)及其通性。3.理解復分解反應的概念及發(fā)生條件，并應用于解決物質(zhì)制取、離子共存、除雜、鑒別、推斷等題型。4.熟悉金屬活動順序表及其應用。5.了解pH的含義及用途。三.知識要點1.酸、堿、鹽的定義酸

2、——電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。堿——電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。鹽——電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物2.酸的通性①使紫色石蕊變紅，無色酚酞不變色。②活潑金屬＋酸→鹽＋H2↑。屬于置換反應③金屬氧化物＋酸→鹽＋水。④金屬氫氧化物（堿）＋酸→鹽＋水。屬于復分解反應⑤鹽＋酸→新鹽＋新酸3.堿的通性（1）與指示劑作用，堿溶液使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅（僅限于可溶性堿）。（2）堿＋酸性氧化物→鹽＋水

3、該反應不屬于復分解反應（3）堿＋酸→鹽＋水中和反應，屬于復分解反應（4）堿＋鹽→新堿＋新鹽要求兩種反應物均可溶，生產(chǎn)物中有沉淀或氣體才能發(fā)生，屬于復分解反應4.鹽溶液的化學性質(zhì)（1）跟某些金屬反應鹽金屬→新鹽新金屬（2）跟酸反應鹽酸→新鹽新酸（3）跟堿反應鹽堿→新鹽新堿（4）跟鹽反應鹽鹽→兩種新鹽5.堿性氧化物和酸性氧化物（1）堿性氧化物——凡能跟酸起反應生成鹽和水的氧化物。金屬氧化物大多是堿性氧化物，金屬活動性強的堿性氧化物（如Na2

4、O、K2O、CaO、BaO等）可直接與水化合生成堿，如：Na2O＋H2O＝2NaOH（所以當把Na2O放入水中形成溶液時，溶質(zhì)是NaOH而不是Na2O）。其它堿性氧化物在常溫下不能與水直接化合生成堿。（2）酸性氧化物——凡能跟堿起反應生成鹽和水的氧化物。非金屬氧化物大多是酸性氧化物。酸性氧化物多數(shù)能溶于水，可跟水化合生成酸，如：CO2＋H2O＝H2CO3，SO3＋H2O＝H2SO4（所以當把SO3通入水中形成溶液時，溶質(zhì)是H2SO4而不

5、是SO3）。SiO2不能溶于水，也不與水反應。6.溶液的酸性、堿性與溶液的酸度、堿度（酸堿度）（1）酸類物質(zhì)的溶液一定顯酸性、堿類物質(zhì)的溶液一定顯堿性。應注意：顯酸性的溶液用心愛心專心125號編輯3B.堿式碳酸銅[]和氫氧化銅同屬堿類322)(COOHCuC.水的pH值為“0”D.在不同的堿的溶液里都含有相同的氫氧根離子，所以它們都有一些相似的性質(zhì)答案：答案：D[例4]下列各組物質(zhì)加水充分攪拌，待各反應物完全充分反應后過濾，在濾紙上能留

6、下兩種不溶物的是（）A.CuSO4、NaCl、B.FeCl3、KOH、NaNO32)(OHBaC.CuSO4、Ag、FeD.K2CO3、NaOH、HNO3答案：答案：A、C[例5]填表：欲除去下表中各物質(zhì)溶液中含有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），試分別寫出所要加入物質(zhì)（適量）的名稱和發(fā)生反應的化學方程式：物質(zhì)（所含雜質(zhì)）加入物質(zhì)名稱化學方程式（1）氯化鉀（碳酸鉀）（2）氯化鈉（氯化鎂）（3）硫酸鎂（硫酸）（4）苛性鈉（碳酸鈉）答案：答

7、案：物質(zhì)（所含雜質(zhì)）加入物質(zhì)名稱化學方程式（1）氯化鉀（碳酸鉀）HCl溶液K2CO3＋2HCl＝2KCl＋H2O＋CO2↑（2）氯化鈉（氯化鎂）NaOH溶液MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl（3）硫酸鎂（硫酸）鎂粉Mg＋H2SO4（?。組gSO4＋H2↑（4）苛性鈉（碳酸鈉）石灰水Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH[例6]為鑒別硫酸鉀、氫氧化鋇、鹽酸、氯化鉀、氫氧化鉀五種無色溶液，先加入一種試劑，

8、鑒別出一種物質(zhì)，并把未鑒別出的物質(zhì)分為兩組，再進行鑒別，填空回答：先加入一種_____試劑就可以鑒別出_____。把余下四種物質(zhì)分成兩組，甲組是_____，乙組是_____。在甲組中加入適量的_____或_____試劑就可以區(qū)別開來，在乙組中加入適量的_____或_____試劑就可以區(qū)別開來。答案：答案：石蕊，鹽酸，硫酸鉀和氯化鉀，氫氧化鋇和氫氧化鉀，氯化鋇，氫氧化鋇，硫酸，硫酸鉀。[例7]有一固體，可能由CaCl2、K2CO3、Na2