九年級化學上冊第三節(jié)原子的構成同步授課課件魯教

1、第三節(jié) 原子的構成,原子是化學變化中最小粒子,水通電分解示意圖,原子能不能再分呢？,,回顧歷史,1、公元前5世紀，希臘哲學家德謨克利特等人認為 ：萬物是由大量的不可分割的微粒構成的，即由原子構成的。,2、19世紀初，英國科學家道爾頓提出近代原子學說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體。,一、原子的構成,3、1897年，英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。 他提出原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子。,湯姆森原子模型,,英國科

2、學家盧瑟福（1871～1937),4、α粒子散射實驗（1909年）—原子有核,盧瑟福和他的助手做了著名α粒子散射實驗。根據(jù)實驗，盧瑟福在1911年提出原子有核模型。,,4、α粒子散射實驗（1909年）—原子有核1911年，英國科學家盧瑟福用一束平行高速運動的α粒子（α粒子是帶兩個單位正電荷的氦原子）轟擊金箔時，發(fā)現(xiàn)大多數(shù)α粒子能穿透金箔，而且不改變原來的運動方向，但是也有一小部分α粒子改變了原來的運動路徑，甚至有極少數(shù)的α粒子好像碰

3、到了堅硬不可穿透的質點而被彈了回來（如下圖）。,那么為什么有的α粒子可以穿透金箔，有的不行？你能解釋其中的道理么？,4、α粒子散射實驗（1909年）—原子有核,,,為什么絕大多數(shù)的α粒子能夠順利穿過金箔，而只有少數(shù)被反彈回來？　　　　　　　　　　　　　　　　這極少數(shù)的粒子碰到了的很大的阻力還是很小的阻力？這種阻力會是來自質量很小的“西瓜子”（電子）嗎？如果你當時在場，發(fā)現(xiàn)了這一出乎意料的現(xiàn)象后，你會怎么想呢？,交流共享,絕大部分α粒子

4、沒有或遇到極小的阻力，而少數(shù)α粒子遇到了較大的阻力。這種阻力來自質量較大的原子核。,在金原子中，原子核的半徑約為原子半徑的十萬分之一，原子核的體積只占原子體積的幾千億分之一。這樣小的原子核卻能把轟擊它的高速“子彈”（α粒子）反彈回來，這說明了什么呢？,原子核體積雖然非常小，卻集中了原子的全部質量，金原子的原子核相對于α粒子來說是非常大的。,原子,原子核,核外電子,質子（每個質子帶一個單位正電荷）,中子（不帶電）,（每個電子帶一個單位的負

5、電荷）,,注：質子和中子的質量差不多，都比電子的質量大得多，約為電子質量的1836倍。,（帶正電）,（不顯電性）,一、原子的構成,,幾種原子的構成,分析下表，總結出一些規(guī)律,,交流共享,,1、在原子里，核電荷數(shù)＝ ＝2、質子數(shù) 中子數(shù)3、原子中 含有中子4、決定原子種類的是5、不同的原子其核內所含的 不同… …,,核內質子數(shù),核外電子數(shù),不一

6、定等于,不一定,核內質子數(shù),質子數(shù)和中子數(shù),幾種原子的構成,,注意從以下幾方面理解原子結構：（1）位置：原子核位于原子的中心，電子在核外運動。（2）體積：原子的體積很小，但原子核的體積比原子小得多，原子核的半徑約為原子半徑的幾萬分之一，因此相對來說，原子里有很大空間，電子就在這個空間內作高速運動。,,（3）數(shù)目：一個原子只有一個原子核，但電子的數(shù)目≥1，中子的數(shù)目≥0，可見原子核、質子、電子是一個原子中必有的粒子，中子不一定有，如氫

7、原子核內只有一個質子，沒有中子。（4）電性：原子核帶正電，電子帶負電，質子帶正電，中子不帶電，整個原子不顯電性。,,（5）電量：原子核所帶正電荷數(shù)叫核電荷數(shù)，每個質子帶一個單位的正電荷。每個電子帶一個單位負電荷。由于原子核所帶電量與核外電子所帶電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性。（6）質量：在原子中，質子和中子的質量大約相等，但電子的質量很小，僅相當于質子（或中子）質量的1/1836，因此原子的質量主要集中在原子核上?？傊?/p>

8、從原子結構可以看出，原子也不是最小的粒子，還可以再分。,探索核外電子是如何運動,多電子原子中電子的能量是否相同,電子是否在同一區(qū)域運動,能量與電子運動的區(qū)域有什么關系,你想象電子是如何運動的,二、原子中的電子,,核外電子是分層排布的,電子層數(shù)：1、2、3、4、5、6、…,,能量越低，離核越近；能量越高，離核越遠。,如何把核外電子分層排布形象地表示出來？,,,＋8,,,原子結構示意圖,,,,,2,6,？,原子核,質子數(shù),第一層電子數(shù),第二

9、層電子數(shù),,,？,？,？,,兩條弧線表示？,表示兩個電子層,2、離子,因得失電子而帶電荷的原子叫離子。,元素的化學性質與原子的最外層電子數(shù)關系非常密切。,,陽離子（帶正電荷）如：Na+ 鈉離子,陰離子（帶負電荷）如：Cl- 氯離子,（2）原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系,（1）離子的分類,,分子、原子、離子,交流共享,,,,原子序數(shù)（核電荷數(shù)）,相對原子質量,元素符號,元素名稱,8 O 氧 16.00,,,,,元素周期表的結構

10、⑴周期表每一橫行叫做一個周期，共有7個周期。（各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加）⑵周期表每一個縱行叫做一族，共有16個族（8、9、10三個縱行共同組成一個族）。（各族最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學性質相似）,（1）元素的分類：金屬元素：如鐵Fe 鈉Na等非金屬元素：如碳C 等稀有氣體：氦氣He等,（2）熟記下列元素名稱和元素符號：P68氫、碳、氮、氧、 鈉、鎂、鋁、硅、鱗、硫、H C N O

11、 Na Mg Al Si P S氯、鉀、 鈣、銅、鋅、金、銀Cl K Ca Cu Zn Au Ag,電子云,,多識一點,,一個碳原子的質量：1.993×10-26 千克,原子的實際質量,0.00000 00000 00000 00000 00000 1993千克,幾種原子的質量,三、 相對原子質量,問題：原子的質量如此小，無論書寫、記憶、還是使用都極不方便。原子的質量又該怎樣衡量呢？,,以

12、質子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子（碳12）質量的1/12（約1.6610-26）作為標準, 其他原子的質量跟它的比值, 就是這種原子的相對原子質量。,根據(jù)定義能不能寫出相對原子質量的數(shù)學計算式？,相對原子質量的概念,注意：相對原子質量是一個比值，不是原子的實際質量，它的國際單位制是1。,,構成原子的各種粒子,1.007≈1,1.008≈1,根據(jù)實驗測定：一個質子的質量 ≈ 一個中子的質量 　　　　　 ≈ 一個氫原子的質量　　　

13、　　 ≈ 碳原子質量的1/12 電子的質量很小，是質子質量的1/1836，原子的質量主要集中在原子核上。,,說明:相對原子質量（近似值） ≈ 質子數(shù)＋中子數(shù),分析下表，總結出一些規(guī)律,,1. 原子,原子核,核外電子,質子,中子,（每個質子帶一個單位正電荷）,（不帶電）,（每個電子帶一個單位的負電荷）,一、原子的構成,2．在原子里，核電荷數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)3．不同種類的原子，其核內的質子數(shù)不同。,小 結,,二、

14、相對原子質量,2.相對原子質量 ≈ 質子數(shù) ＋ 中子數(shù),1．概念：以一種碳原子質量的1／12為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量。,,1、原子和分子的本質區(qū)別是( ) A、體積大小不同 B、質量不同 C、分子能獨立存在，原子不能 D、在化學反應中分子可分，原子不可分2、原子里的質子數(shù)等于( ) A、中子數(shù)

15、 B、電子數(shù) C、中子數(shù)和電子數(shù)之和 D、原子序數(shù),D,BD,,在線測試,,3. 原子的相對原子質量( ) A.是原子的實際質量 B.可以用千克作單位 C.沒有單位 D.是一個比值，單位為1，一般不寫,4. 已知碳原子質量為1.993×10-26kg、氧原子質量為2.657×10-26kg、鐵原子質量為9.288×10-26kg,試計算氧原子、鐵原子的相對原子

16、質量。,D,,5. 相對原子質量可以從書中P146的附錄Ⅲ查到，下面我們舉行一項比賽，看看哪位同學查閱相對原子質量表既快又準。我們查閱如下幾種元素的相對原子質量： 磷、鋁、氮、碳、鈉、硫、鎂、鈣,31 27 14 12 23 32 24 40,,原子中不存在電荷，因而原子不顯電性。（ ）,6、判斷題,原子是由原子核和核外電子構成的。 （ ）,一切原子核都是由質子和中子構成的。（ ）

17、,原子的質子數(shù)和核外電子數(shù)可能不相等。（ ）,原子核內質子數(shù)一定等于中子數(shù)。 （ ）,,7、填寫下表，已知每個電子的質量約為每個質子或中子質量的1/1386,8,26,1,6,11,,通過上表，不僅可以總結出“在原子里質子數(shù)等于電子數(shù)，”還能總結出：(1)______________________________(2)______________________________(3)__________________