九年級化學(xué)上冊第五單元《化學(xué)方程式》課題1《質(zhì)量守恒定律》課件（3）新人教版

1、1.磷在氧氣中燃燒,2.鎂帶在氧氣中的燃燒,寫出下列反應(yīng)的化學(xué)符號(hào)表達(dá)式,3.雙氧水與二氧化錳混合制取氧氣,點(diǎn)石(主要成分CaCO3)成金(Au)，能否實(shí)現(xiàn)？,第五單元,課題1 質(zhì)量守恒定律,？,P + O2 P2O5,猜想1：參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和,猜想2：參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和大于生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和,猜想3：參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和小于生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和,提出猜想,探究實(shí)驗(yàn)：反應(yīng)前后

2、物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系,實(shí)驗(yàn)1：氯化鈉溶液與硝酸銀溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)2：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：,實(shí)驗(yàn)步驟：,1、將裝有藥品的燒杯和小試管放在天平的左盤，調(diào)節(jié) 天平平衡。 2、取下燒杯，將小試管內(nèi)的藥品倒入燒杯內(nèi)，觀察實(shí) 驗(yàn)現(xiàn)象，并記錄在學(xué)案上。 3、將試管放回小燒杯內(nèi)，然后將燒杯再次放在天平的 左盤，觀察天平是否平衡，并將結(jié)果記錄在學(xué)案上。 4、取下燒杯，將砝碼放回砝碼盒，游碼歸“0”，整理

3、 實(shí)驗(yàn)臺(tái)。,探究實(shí)驗(yàn)：反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系,結(jié)論：,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,產(chǎn)生白色沉淀,M反應(yīng)前 M反應(yīng)后,M反應(yīng)前 M反應(yīng)后,=,=,參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和,驗(yàn)證反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系時(shí)，若有氣體參與反應(yīng)或有氣體生成，則選擇的實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)該密閉。,小提示,波義耳,,質(zhì)量守恒定律,參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,生成的各物質(zhì)的質(zhì)量 總和,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 等于反應(yīng)后生

4、成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)要注意以下幾點(diǎn)1、質(zhì)量守恒定律只能用來解釋化學(xué)變化，即所有的化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律。2、質(zhì)量守恒定律僅指的是“質(zhì)量”守恒，不能任意擴(kuò)展到其它物理量。3、“參加”意味著只有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量才能計(jì)算在內(nèi),沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)不能計(jì)算在內(nèi)。如反應(yīng)物中剩余部分的質(zhì)量不應(yīng)算在內(nèi)。4、“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。如肉眼看不見的氣體也應(yīng)考慮。,在化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量

5、總和為什么會(huì)守恒呢？,質(zhì)量守恒的原因：,所以化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等,種類,數(shù)目,質(zhì)量,化學(xué)反應(yīng)前后，原子的,,,均不變,即質(zhì)量守恒,,,石頭的主要成分是CaCO3，黃金的主要成分是Au,談?wù)勀愕氖斋@,參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量,生成的物質(zhì)質(zhì)量,質(zhì)量守恒的原因,質(zhì)量守恒定律,課 堂 小 結(jié),守恒,認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。,中考要求：,能用分子、原子觀點(diǎn)理解質(zhì)量守恒定律，并能用它解釋一些簡單現(xiàn)象。,認(rèn)識(shí)定量研究對

6、于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。,自我檢測,1、參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì) 質(zhì)量總和，是因?yàn)?【 】 A、反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒有變化 B、反應(yīng)后原來的種類沒有變化 C、反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化 D、反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化 2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鐵絲在氧氣中燃燒后生成物 的質(zhì)量

7、 【 】 A、大于鐵絲質(zhì)量 B、小于鐵絲質(zhì)量 C、等于鐵絲質(zhì)量 D、可能等于鐵絲質(zhì)量,C,A,自我檢測,3、在化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，10gA物質(zhì)恰好與8gB物質(zhì)完全反 應(yīng)，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量為【 】 A、8 g B、18 g C、10 g D、無法確定4、小

8、明在練習(xí)制作“糖葫蘆”時(shí)，在給蔗糖加熱時(shí)產(chǎn)生 了炭黑和水（整個(gè)過程密閉），這一事實(shí)說明了【 】 A、蔗糖是由炭黑和水組成的純凈物 B、蔗糖是炭黑和水組成的混合物 C、蔗糖分子是由碳元素和水分子組成的 D、蔗糖是由碳、氫、氧元素組成的5、植物進(jìn)行光合作用的過程可簡單表示為 H2O+CO2—→淀

9、粉+O2。由此判斷：淀粉中一定含 有 元素，可能含有 元素。,B,碳、氫,氧,D,1、(2010，云南）下列“化學(xué)反應(yīng)前后”的敘述不正確的是【 】 A.物質(zhì)的質(zhì)量總和相同 B.元素的種類相同 C.物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)相同 D.原子的個(gè)數(shù)相同2、（2010，四川）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不 變的是【 】 ①原子種類

10、②原子數(shù)目 ③分子種類 ④分子數(shù)目 ⑤元素種類 ⑥物質(zhì)種類3、（2010，武漢）二氧化氯是新一代飲用水的消毒劑。下圖是生 產(chǎn)二氧化氯的反應(yīng)的微觀示意圖（其中 表示氧原子， 表 示鈉原子， 表示氯原子）依據(jù)上述信息可知，下列說法中正 確的是【 】 A. 反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了改變 B. 反應(yīng)前后原子的種類發(fā)生了改變 C. 反應(yīng)前后元素

11、的種類發(fā)生了改變 D. 該反應(yīng)屬于分解反應(yīng),直擊中考,C,① ② ⑤,A,直擊中考,4、(2010，無錫)某物質(zhì)和二氧化碳反應(yīng)只生成碳酸鈉和氧氣， 則該物質(zhì)中【 】 A.只含氧元素 B.一定含鈉元素和氧元素 C.只含鈉元素 D.一定含鈉元素，可能含有氧元素5、(2010，浙江)如圖表示在一定條件下發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)，則 下列說法正確的是【 】 A

12、．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B．該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律 C．兩種反應(yīng)物均為化合物 D．該反應(yīng)前后元素的種類發(fā)生了改變6、(2009，黔東南)下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是【 】 A．水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變 B．50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mL C．10克鹽完全溶解在90克水中,形成100克鹽水溶液 D．1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成4