質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式浙江版

1、質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式一.本周教學(xué)內(nèi)容：質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式二.重點(diǎn)、難點(diǎn)：1.理解并解釋質(zhì)量守恒定律，并能進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算。2.理解化學(xué)方程式的意義，并能根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平或正確書寫化學(xué)方程式。三.知識點(diǎn)回顧1.質(zhì)量守恒定律（1）質(zhì)量守恒定律概念參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。（2）用原子、分子觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)前后原子的

2、種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。2.化學(xué)方程式（1）概念：用元素符號和分子式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。（2）意義：①表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；②表示化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的原子、分子個數(shù)比；③表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。（3）化學(xué)方程式的書寫與配平〈1〉書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循的兩個原則：①要以客觀事實(shí)為依據(jù)，不能隨意臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；②要

3、遵守質(zhì)量守恒定律?！?〉化學(xué)方程式的配平方法配平化學(xué)方程式的方法主要有：觀察法、最小公倍數(shù)法和奇偶數(shù)法等?！镜湫屠}典型例題】[例1]配平下列化學(xué)方程式：（1）FeS2O2→Fe2O3SO2（2）Fe2O3CO→FeCO2（3）NH3Cl2→N2NH4Cl解析：解析：（1）本題可用奇偶數(shù)法配平由于左邊O2前系數(shù)無論為多少，氧原子的個數(shù)一定為偶數(shù)，而右邊Fe2O3前系數(shù)不變或?yàn)槠鏀?shù)，方程式就難以配平。故先配Fe2O3的系數(shù)為“2”，然后依

4、次為：2Fe2O3→4FeS2→8SO2→11O2。配平后完整的化學(xué)方程式為：4FeS211O2=2Fe2O38SO2。（2）本題可用觀察法配平反應(yīng)后CO轉(zhuǎn)化為CO2，每個CO轉(zhuǎn)化為CO2得到一個氧原子，而一個Fe2O3分子中含有3個氧原子，所以，可確定CO分子前的系數(shù)為3，因而CO2分子前的系數(shù)也為3，F(xiàn)e前面的系數(shù)為2。配平后完整的化學(xué)方程式為：Fe2O33CO=2Fe3CO2。（3）本題可采用最小公倍數(shù)法配平觀察上式：左邊有3H，

5、右邊有4H，H原子的最小公倍數(shù)為12。因此，在NH3前配上系數(shù)4，在NH4Cl前配上系數(shù)3。即4NH3Cl2→N23NH4Cl。上式有3Cl，所以左邊Cl2前面的系數(shù)應(yīng)為32；另外，左邊有混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100％＝14.0％16.20686.28【模擬試題】【模擬試題】一.選擇題（每小題只有一個正確答案）1.西班牙的瑞奧汀托河是一條酸河。經(jīng)調(diào)查發(fā)現(xiàn)是由于上游河床含有的某種物質(zhì)R在水中氧的作用下發(fā)生反應(yīng)所致，其反應(yīng)的化學(xué)方程式

6、為：2R2H2O7O2=2FeSO42H2SO4則R的化學(xué)式是（）AFeS2BFe2S3CFeODFeS2.化學(xué)反應(yīng)前后可能發(fā)生改變的是（）A.原子種類B.分子數(shù)目C.分子種類D.物質(zhì)質(zhì)量之和3.有H2、N2、O2組成的混合氣體20克，點(diǎn)燃后充分反應(yīng)，并冷卻至室溫后，有2克氣體剩余，則剩余的氣體不可能是（）A.H2、N2、O2B.H2、N2C.N2、O2D.N24.在一個密閉容器中，充入a個CO分子和b個O2分子，在一定條件下充分反應(yīng)后

7、，容器內(nèi)碳原子與氧原子數(shù)之比為（）A.B.C.D.baa2?)(2baa?baba25.在反應(yīng)A3B=2C3D中，已知C和D的式量之比為22∶9，當(dāng)4.6克A與一定質(zhì)量的B恰好完全反應(yīng)后，生成8.8克C，則該反應(yīng)中B與D的質(zhì)量比為（）A.39∶18B.16∶9C.23∶9D.1∶16.將a克純凈的CuCO3加熱，發(fā)生的反應(yīng)是CuCO3CuOCO2↑，完全分解后，固體的質(zhì)量減少b克，?然后通入c克H2，恰好與上述反應(yīng)后的固體殘余物完全反應(yīng)

8、，生成d克H2O，則CuCO3中含銅元素的質(zhì)量是（）A.（acbd）B.（ab）C.（bd）D.（bcd）7.加熱11.6克碳酸鈉晶體（Na2CO3xH2O）一段時(shí)間后，冷卻稱量，質(zhì)量為6.2克，并測得晶體成分為Na2CO3H2O，則原晶體中x值為（）A.6B.7C.8D.108.一定條件下，a克金屬鎂跟b克空氣中的氧氣恰好完全反應(yīng)（假定鎂只跟空氣中的氧氣反應(yīng)），生成16克氧化鎂，則剩余氣體的質(zhì)量是（）A.(16ba)克B.(ba16)