九年級化學(xué)金屬活動順序課件

1、-金屬活動性順序及其應(yīng)用,金屬活動性順序由強(qiáng)逐漸減弱,金屬活動性順序：,主要應(yīng)用：,一 判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快慢。,二 判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。,三 判斷金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的次序。,金屬活動性順序：,一 判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快慢。,1 反應(yīng)條件：,(1) 排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫,(2) 酸指鹽酸和稀硫酸，不能用濃流酸，硝酸。,(3) 生成的鹽必須是可溶。,A,,,,,,,,C,,

2、二,,反應(yīng)快慢程度,Mg > Zn > Fe,判斷依據(jù)：每條曲線中，斜線越陡，說明單位時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣多，反應(yīng)快。,Mg,Zn,Fe,2. 反應(yīng)快慢比較,,,,,練習(xí)3：等質(zhì)量的A,B,C三種金屬分別與質(zhì)量相同,質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸充分反應(yīng)放出氫氣的情況如下圖所示：,A,C,),,,反應(yīng)時間,判斷：,1 活動性最強(qiáng)的金屬是,2 活動性最弱的金屬是,3 反應(yīng)不再發(fā)生時，最先用完的一種物質(zhì)是,(,(,(,),),硫酸,1.

3、A,2.B,3.C,4.硫酸,產(chǎn)生H2質(zhì)量,3 如何計算消耗金屬或產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量,例：鎂，鋅，鐵三種金屬分別投入足量的稀硫酸中，求產(chǎn)生1克H2分別消耗的金屬鎂，鋅，鐵各多少克？,,,例：Na ,Mg ,Al三種金屬，分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，如果制取等體積的氫氣，則消耗金屬質(zhì)量由多到少的順序如何？,mNa > mMg >m Al,練習(xí)4：相同質(zhì)量的Na，Mg，Al與過量的鹽酸反應(yīng)，在相同的條件下，放出氫氣的質(zhì)量比是：,

4、(A)1:2:3 (B)9:12:23 (C)23:12:9 (D)36:69:92,答案：(,）,D,練習(xí)5：將6克某些金屬的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，得0.2克氫氣，則該混合物的可能組成是：,(A) Mg , Al (B) Cu , Zn (C) Zn , Fe (D) Na , Mg,答案：(,）,C,返回主要應(yīng)用,二 判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。,1.單質(zhì)金屬要排在