初三化學(xué)金屬礦物與冶煉課件粵教版

1、金屬礦物與冶煉,實(shí)驗(yàn):氫氣還原氧化銅 H2+CuO = Cu+H2O,加熱,根據(jù)氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn),分析一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟,反應(yīng)現(xiàn)象,并設(shè)計(jì)改進(jìn)裝置.,分析還原反應(yīng)的原理 H2+CuO = Cu+H2O H2:得到氧,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng), 具有還原性,是還原劑 CuO:失去氧,被還原,發(fā)生還原反應(yīng), 具有氧化性,是氧化劑 還原反應(yīng)：含氧化

2、合物失去氧的反應(yīng)。 還原性:能奪取含氧化合物里的氧,使它 發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)具有還原性。,,,,,,,高溫,3CO+Fe2O3 = 2Fe+3CO2討論:①發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是誰(shuí)?②哪種物質(zhì)具有還原性?③哪種物質(zhì)是氧化劑?還原劑?,高溫,具有還原性的物質(zhì): H2 C CO問(wèn)題:請(qǐng)寫出H2和C還原Fe2O3的化 學(xué)方程式 3H2

3、+Fe2O3= 2Fe+3H2O 3C+2Fe2O3 = 4Fe+3CO2,高溫,高溫,,對(duì)金屬而言:越活潑的金屬,越容易與其他物質(zhì)形成化合物,也就越難從化合物中還原出金屬單質(zhì).越不活潑的金屬, 越不容易與其他物質(zhì)形成化合物,也就越容易從化合物中還原出金屬單質(zhì).,冶煉金屬的常用方法:1.活潑金屬(如K Na Mg AI) 電解法: 2AI2O3 = 4AI+3O22.一般金屬(如Zn F