高中化學(xué)公開課優(yōu)質(zhì)課件精選——化學(xué)平衡圖像

1、,《化學(xué)平衡圖像》,,執(zhí)教教師：XXX,,,教學(xué)目標(biāo)學(xué)會根據(jù)化學(xué)平衡圖像進(jìn)行簡單計(jì)算理解物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率及相關(guān)計(jì)算教學(xué)重點(diǎn)化學(xué)平衡圖像，轉(zhuǎn)化率的計(jì)算教學(xué)難點(diǎn)化學(xué)平衡圖像，轉(zhuǎn)化率的計(jì)算,圖像題解答要點(diǎn),(1)看懂圖象： ①看面(即看清縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)) ②看線(即線的走向和變化趨勢) ③看點(diǎn)(即起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)) ④看量(圖像中有關(guān)量的多少) ⑤看是否要作輔助線(如等溫線、等壓線)(2)聯(lián)想規(guī)律:聯(lián)想外

2、界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。(3)作出判斷：根據(jù)圖像中表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律相對比，作出符合題目要求的判斷。,一、濃度 - 時間圖：,可用于：1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：,A+2B 3C,A的轉(zhuǎn)化率=33.3%B的轉(zhuǎn)化率=66.7%,1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：,例：,練：,5A 3B+2C,A的轉(zhuǎn)化率=62.5%,看起點(diǎn)和終點(diǎn)：分清反應(yīng)物和生成

3、物，濃度(或物質(zhì)的量)減小的是反應(yīng)物，增大的是生成物，生成物多數(shù)是以原點(diǎn)為起點(diǎn)。,分清正反應(yīng)和逆反應(yīng)；分清濃度、壓強(qiáng)、溫度、加催化劑等變化；分清“突變”和“漸變”。看圖：說出反應(yīng)起始時是從正反應(yīng)、還是從逆反應(yīng)開始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動？,看變化趨勢,,此圖表示：增大反應(yīng)物濃度時，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率變化情況;平衡向正反應(yīng)方向移動。,,圖(1)分析,,,答：逆反應(yīng)開始。,時間,V,降溫(正反應(yīng)放熱）或減壓（氣體分子

4、增加）,平衡向正反應(yīng)方向移動。,0,圖(2)分析,,,V正,V逆,V'正,V'逆,=,,,正、逆反應(yīng)同時開始,時間,V,0,圖（3）分析,加催化劑或 ？ ； 平衡不移動,二、速度-時間圖：,可用于：1) 已知引起平衡移動的因素，判斷反應(yīng)是吸熱或放熱，反應(yīng)前后氣體體積的變化。2) (已知反應(yīng))判斷引起平衡移動的因素。,?引起平衡移動的因素是 ，平衡

5、將向 方向移動。,增大反應(yīng)物濃度,正,?引起平衡移動的因素是 ，平衡 將向 方向移動。,減小生成物濃度,正,二、速度-時間圖：,?已知對某一平衡改變溫度時有如下圖變化，則溫度的變化是 (升高或降低)，平衡向 反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是 熱反應(yīng)。,升高,正,吸,二、速度-時間圖：,?對于mA(g)+nB(g)

6、 pC(g)+qD(g)，改變壓強(qiáng)時有如下圖變化，則壓強(qiáng)變化是 (增大或減小)，平衡向 反應(yīng)方向移動，m+n (>、<、=)p+q。,增大,逆,<,三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強(qiáng))圖：,?對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),?正反應(yīng)吸熱,?m+n<p+q,?正反應(yīng)放熱,?m+n=p+q,三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量

7、)-時間-溫度(或壓強(qiáng))圖：,例:對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),?m+n<p+q,?正反應(yīng)吸熱,解法精要：“先拐先平，數(shù)值大” 在化學(xué)平衡圖象中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)則先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度較高或表示的壓強(qiáng)較大。,小結(jié)：百分含量(或轉(zhuǎn)化率)-時間-溫度(或壓強(qiáng))圖像,練習(xí):對于反應(yīng)mA (g) + nB (g) pC (g) 有如圖所示的關(guān)系，則：

8、⑴、P1 ____ P2 ；T1 ____ T2 ；⑵、m+n ——— p ；⑶、該反應(yīng)正反應(yīng)為———— 反應(yīng),＜,＞,,＞,,放熱,P1 → P2 P增大C%增大平衡右移體積縮小,T1 → T2 T降低C%增大平衡右移正反應(yīng)放熱,四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))圖：,?對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),,,T,A的轉(zhuǎn)化率,,,,1.01*107Pa,1.01*106Pa,1

9、.01*105Pa,?正反應(yīng)放熱m+n>p+q,?正反應(yīng)放熱m+n<p+q,,,,1.01*106Pa,1.01*105Pa,1.01*104Pa,四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))圖：,?對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),?正反應(yīng)吸熱m+n>p+q,?正反應(yīng)吸熱m+n=p+q,解法精要：“定一議二” 在化學(xué)平衡圖象中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的三個量

10、，確定橫坐標(biāo)所示的量后，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系；確定縱坐標(biāo)所示的量后，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系。,小結(jié):百分含量(或轉(zhuǎn)化率)--壓強(qiáng) --溫度圖像,反應(yīng)mA (g) + nB (g) pC (g) + qD (g)有如圖所示的關(guān)系，則反應(yīng)中：⑴、 m + n———— p + q （填＞、＝、＜）⑵、正反應(yīng)為———— 反應(yīng)（填吸熱、放熱）（已知：P1＜P2＜P3）,,,恒定溫度討論壓強(qiáng)：壓強(qiáng)增大，D％增大，→正反應(yīng)氣體體積縮小

11、,恒定壓強(qiáng)討論溫度：溫度升高， D％減小，←逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),＞,放熱,五、其它：,?正反應(yīng)吸熱,?正反應(yīng)吸熱,,,T,C%,,,450℃,?正反應(yīng)放熱,?m+n<p+q,對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),解答時遵守兩個原則：①定一議二；②先拐先平。,1、對于 m A (g) + n B (g) p C (g) + Q 有如圖所示的變化，則： ①p1與 p2 的關(guān)系是

12、 ； ②m + n 與p的關(guān)系是 ； ③T1 與 T2的關(guān)系是 ；④Q與 0 的關(guān)系是 。,P2 > P 1,T2 < T 1,m + n > p,0 < Q,練習(xí),2、對于2A(g)+B(g) C(g)

13、+3D(g)(正反應(yīng)吸熱)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示： A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率 B、正反應(yīng)的速率 C、平衡體系中的A% D、平衡體系中的C

14、%,A、D,3、下圖是在其它條件一定時，反應(yīng)2NO+O2 2NO2+ Q（Q>0)中NO 的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中坐標(biāo)有A、B、C、D、E 5點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V正>V逆的點(diǎn)是 。,C點(diǎn),,A．正反應(yīng)吸熱,L是氣體 B．正反應(yīng)吸熱,L是固體 C．正反應(yīng)放熱,L是氣體 D．正反應(yīng)放熱,L是固體或液體,4、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):M(g)+ N(g)