初中化學——酸堿鹽

1、一)★常見的酸鹽酸硫酸硝酸磷酸1、酸的通性（1）酸溶液能跟酸堿指示劑起反應。紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色。注意顯色的物質是指示劑。品紅（2）酸能跟多種活潑金屬起反應，通常生成鹽和氫氣。只有位于金屬活動性順序表中氫前面的金屬（鉀鋇鈣鈉鎂鋁錳鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金）才能與稀酸（HCl、H2SO4）反應，產生氫氣。位于氫后的金屬不能與稀酸（HCl、H2SO4）反應，但能與濃硫酸和濃硝酸反應。例如：①Cu＋2H2SO4（濃）C

2、uSO4＋SO2↑＋2H2O②3Cu＋8HNO3（?。?Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O可見，金屬和濃硫酸、硝酸反應都沒有氫氣產生，這就是實驗室不能用濃硫酸和硝酸與鋅反應制氫氣的原因。（3）酸能跟堿性氧化物反應生成鹽和水：H2SO4CaO==CaSO4H2O（4）酸能跟某些鹽反應生成新酸和新鹽：H2SO4BaCl2===BaSO4↓2HCl（酸與某些鹽反應生成新鹽和新酸，這個反應就是強酸制備弱酸比如HClCH3COONa==CH3

3、COOHNaCL：BaCl2H2SO4=BaSo42HCl，生成物存在氣體、沉淀或水。）（5）酸跟堿起中和反應生成鹽和水：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O常見的酸有鹽酸、硫酸和硝酸，它們雖然具有上述五點通性（因為電離出的陽離子都是H＋）。但又各具不同的物理化學性質。①鹽酸是氯化氫的水溶液，是一種混合物。純凈的鹽酸是無色的液體，有刺激性氣味。工業(yè)品濃鹽酸因含有雜質（Fe3＋）帶有黃色。濃鹽酸具有揮發(fā)性，打

4、開濃鹽酸的瓶蓋在瓶口立即產生白色酸霧。這是因為從濃鹽酸中揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣中水蒸汽接觸，形成鹽酸小液滴分散在空氣中形成酸霧。②硫酸是一種含氧酸，對應的酸酐是SO3（SO3H2O==H2SO4）。純凈的硫酸是沒有顏色、粘稠、油狀的液體，不易揮發(fā)。常用的濃硫酸中的H2SO4的質量分數(shù)為98%，密度為1.84克／厘米3。稀H2SO4具有酸的通性。濃硫酸除去具有酸的通性外，還具有三大特性：a、吸水性：濃H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（

5、H2SO4?nH2O），并放出大量熱，所以濃硫酸通常用作干燥劑（但是不能干燥和他反應的氣體NH3）。b、脫水劑：濃硫酸可將有機化合物中的氫原子和氧原子按水分子的構成（H：O＝2：1）奪取而使有機物脫水碳化。紙、木柴、衣服等遇濃硫酸變黑，這就是因為濃硫酸的脫水性使其碳化的緣故。C、強氧化性（強氧化性是指某元素得到電子的能力特別強或是十分容易使別的元素化合價升高）：在濃硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具強氧化性

6、。濃硫酸可使金屬活動性順序表氫后面的一些金屬溶解，可將氧化鈣的堿性比氫氧化鈉強（金屬活動性：鈣鈉），但由于氫氧化鈣的溶解度比氫氧化鈉小得多，所以氫氧化鈣溶液的腐蝕性和堿性比氫氧化鈉小。）、氨水等，它們各自具有一些特性。①氫氧化鈉（NaOH）俗名苛性鈉、火堿、燒堿，這是因為它有強腐蝕性。NaOH是一種可溶性強堿。白色固體，極易溶于水，暴露在空氣中易潮解，可用作堿性氣體（如NH3）或中性氣體（如H2、O2、CO等）的干燥劑。NaOH易與空氣

7、中的CO2反應生成Na2CO3固體。NaOH溶液可以腐蝕玻璃，盛NaOH溶液的試劑瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡膠塞。②氫氧化鈣[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗稱熟石灰或消石灰，其水溶液稱為石灰水。Ca（OH）2也有腐蝕作用。Ca（OH）2與CO2反應生成白色沉淀CaCO3，常用于檢驗CO2。Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2OCa(OH)2能跟Na2CO3反應生成NaOH，用于制取NaOH。反應方程式為：Ca(OH)

8、2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH③氨水（NH3?H2O）是一種可溶性弱堿，NH3溶于水可得氨水。有刺激性氣味，有揮發(fā)性。將氨氣通過盛放氧化銅的玻璃管，生成氮氣、水和銅，其反應方程式為：2NH33CuO=3CuN2↑3H2O，說明氨氣具有還原性。此外，KOH、Ba(OH)2也是常見的可溶性強堿。不溶的堿大多是弱堿，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。他們的共同性質是熱穩(wěn)定性差，受熱易分解生成對應的金屬氧化物和水?！铩铩锍Ｒ姷柠}

9、NaClNa2CO3NaHCO3CuSO4銨鹽KMnO4（1）鹽跟某些金屬反應生成新的金屬和新的鹽。例如：①Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu②Cu＋Hg(NO3)2===Cu(NO3)2＋Hg只有排在金屬活動性順序表金屬活動性順序表鉀K鈣Ca鈉Na鎂Mg鋁Al鋅Zn鐵Fe錫Sn鉛Pb(H)銅Cu汞Hg銀Ag鉑Pt金前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。（2）鹽跟酸反應生成新酸與新鹽。例如：BaCl2＋H2SO4＝