實驗報告酸堿標準溶液的配制和標定

1、實驗一 實驗一 酸堿標準溶液的配制和標定 酸堿標準溶液的配制和標定實驗目的 實驗目的1. 掌握標準溶液的配制方法。2. 掌握滴定法定量測定溶液濃度的原理，熟悉滴定管、移液管的準備、使用及滴定操作。3. 熟悉甲基橙和酚酞指示劑的使用和終點的確定。實驗原理 實驗原理酸堿滴定法是化學定量分析中最基本的分析方法。一般能與酸或堿直接（或間接）發(fā)生酸堿反應的物質(zhì)大多可用酸堿滴定法測定他們的濃度。按酸堿反應方程式中的化學計量系數(shù)之比，酸與堿完全中和時

2、的 pH 值稱為化學計量點，達到化學計量點時，應滿足如下基本關(guān)系：BB BAA A V c V c? ? ?式中， 、 、 分別為酸的“物質(zhì)的量”濃度、體積、化學計量系數(shù)； A c A V A ?、 、 分別為堿的“物質(zhì)的量”濃度、體積、化學計量系數(shù)。其中， B c B V B ?酸、堿的化學計量系數(shù)由酸堿反應方程式?jīng)Q定。由于酸、堿的強弱程度不同，因此酸堿滴定的化學計量點不一定在 pH=7處。通常，酸堿溶液為無色，酸堿中和是否完全，需用

3、指示劑的變色來判斷。指示劑往往是一些有機的弱酸或弱堿，它們在不同 pH 值條件下顏色不同。用作指示劑時，其變色點（在化學計量點附近）的 pH 值稱為滴定終點。選用指示劑要注意：①變色點與化學計量點盡量一致；②顏色變化明顯；③指示劑用量適當。酸堿滴定中常用 HCl 和 NaOH 溶液作為標準溶液，但由于濃 HCl 容易揮發(fā)，NaOH 固體容易吸收空氣中的 H2O 和 CO2，直接配成的溶液其濃度不能達到標準溶液的精度，只能用標定法加以標定

4、?；鶞饰镔|(zhì) H2C2O4 的分子式確定，化學性質(zhì)穩(wěn)定，不易脫水或吸水，可以準確稱量，所以，本實驗采用液呈淺紅色，但經(jīng)振搖后消失，滴液速度必須放慢，應一滴一滴地加入 NaOH溶液。當溶液呈淺紅色，并在振搖 30 s 后不消失時，即為滴定終點。記下讀數(shù)。再平行標定 2 次。實驗數(shù)據(jù)記錄于實驗表 1-1 中。計算 3 次滴定所消耗的 NaOH 體積的平均值，并計算 NaOH 標準溶液的濃度[3]。表 1-1 NaOH 標準溶液的濃度標定

5、標準溶液的濃度標定H2C2O4 標準溶液的濃度 / mol·L-1平行滴定次數(shù) 1 2 3H2C2O4 標準溶液的體積 / mL 25.00 25.00 25.00NaOH 溶液的初讀數(shù) / mLNaOH 溶液的終讀數(shù) / mLNaOH 溶液的用量 / mL測定值 NaOH 標準溶液的濃度 / mol·L-1平均值4. HCl 標準溶液的濃度標定用堿式滴定管準確放取 20.00 mL NaOH 標準溶液于 250 m

6、L 錐形瓶內(nèi)，加2~3 滴甲基橙指示劑溶液[4]。以少量 HCl 溶液潤洗酸式滴定管 2~3 次，酸式滴定管內(nèi)裝滿 HCl 溶液，并趕走氣泡，使 HCl 液面處于零刻度或略低于零刻度的位置，記下準確讀數(shù)。開始滴定，滴液的起始速度以 3~4 滴 / s，邊滴邊搖，至溶液呈橙色，但經(jīng)振搖后消失，滴液速度必須放慢，應一滴一滴地加入 HCl 溶液。當溶液呈橙紅色，即為滴定終點。記下讀數(shù)。再平行標定 2 次。實驗數(shù)據(jù)記錄于表 1-2 中。計算 3