2019-2020高中化學(xué)（人教版 選修4）練習(xí)：章末綜合檢測1

1、所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費資源關(guān)注公眾號：化學(xué)研究 edu章末綜合檢測 (90 分鐘，100 分)一、選擇題(本題包括 18 個小題，每小題 3 分，共 54 分)1．化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是( )①加快化石燃料的開采與使用 ②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥 ③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù) ④田間焚燒秸稈 ⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料A．①③⑤ B．②③⑤C．①②④ D．②④⑤解析：①會使化石燃料更快

2、地枯竭并造成環(huán)境污染；④造成空氣污染。答案：B2．下列說法中，正確的是( )A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化B．破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C．生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時，反應(yīng)吸熱，ΔH>0D．ΔH 的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)無關(guān)解析：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，在化學(xué)鍵斷裂和形成中都會有能量的變化，故化學(xué)反應(yīng)

3、的過程中，發(fā)生物質(zhì)變化時，一定有能量的變化，A 錯誤；B 項即形成生成物化學(xué)鍵時放出的能量多，應(yīng)為放熱反應(yīng)，B 錯誤；C 項，ΔH＝生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量，ΔH>0 時為吸熱反應(yīng)，正確；D 項，ΔH 與化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)成正比，錯誤。答案：C3．已知氣體 A 和氣體 B 反應(yīng)生成液態(tài) C 為放熱反應(yīng)，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(a>0)( )A．A(g)＋2B(g)===C(l) ΔH＝＋a kJ/m

4、olB．A＋2B===C ΔH＝－a kJ/molC．A(g)＋2B(g)===C(l) ΔH＝－a kJD．A(g)＋2B(g)===C(l) ΔH＝－a kJ/mol解析：A 項中應(yīng)為 ΔH－452 kJ·mol－1D．CO(g)與 Na2O2(s)反應(yīng)放出 509 kJ 熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 6.02×1023解析：A 項中燃燒熱缺少單位，應(yīng)為 283 kJ/mol，所以 A 項不正確；B 項 1 mol CO

5、 生成 1 mol CO2 放熱 283 kJ，B 項不正確；由 Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋ O2(g) ΔH＝12－226 kJ/mol 知 2Na2O2(s)＋2CO2(g)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－452 kJ/mol，由CO2(s)至 CO2(g)需吸熱，所以 2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)，放熱數(shù)值小于452 kJ，即 ΔH&g

6、t;－452 kJ/mol，C 項正確；由題給兩個方程①＋②×2 得 CO(g)＋Na2O2(s)===Na2CO3(s) ΔH＝－509 kJ/mol，分析知此反應(yīng)放出 509 kJ 熱量時消耗 1 mol CO，轉(zhuǎn)移 2 mol 電子，所以 D 項不正確。答案：C8．半導(dǎo)體工業(yè)用石英砂做原料通過三個重要反應(yīng)生產(chǎn)單質(zhì)硅：①SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)(石英砂) (粗硅)ΔH＝＋682.44