通遼一中2015屆高二化學(xué)作業(yè)水溶液中的離子平衡周練007-1

1、( )班化學(xué)周練 007-1 2013 年 月 日 星期 姓名 1．水的電離過程為 H2O H＋＋OH－，在不同溫度下其離子積為 KW(25℃)＝1.0×10－14，KW(35℃)＝ 2.1×10－14。則下列敘述正確的是( ) A．c(H＋)隨溫度的升高而降低 B．35℃時，c(H＋)>c(OH－) C．溶液：pH(35℃)>pH(25℃) D．水的電離是吸

2、熱的過程 2．(2009·浙江理綜)已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越 高。則下列溶液沸點最高的是( ) A．0.01 mol·L－1 的蔗糖溶液 B．0.01 mol·L－1 的 CaCl2 溶液 C．0.02 mol·L－1 的 NaCl 溶液 D．0.02 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液 3．將 pH 試紙用蒸餾水潤濕后，去測

3、定某溶液的 pH，該溶液的 pH 將會( ) A．偏高 B．偏低 C．不變 D．上述三種情況均有可能 4．在醫(yī)院里，為酸中毒病人輸液不應(yīng)采用( ) A．0.9%氯化鈉溶液 B．0.9%氯化銨溶液 C．1.25%碳酸氫鈉溶液 D．5%葡萄糖溶液5．某溫度下，相同 pH 的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH 隨溶液體積 變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷正確的是( ) A．Ⅱ為鹽酸稀釋時的 pH 變化曲線 B．b

4、點溶液的導(dǎo)電性比 c 點溶液的導(dǎo)電性強 C．a(chǎn) 點 KW 的數(shù)值比 c 點 KW 的數(shù)值大 D．b 點酸的總濃度大于 a 點酸的總濃度 6．將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢，其中錯誤 的是( )7．現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸 ②苯酚 ③苯酚鈉 ④碳酸 ⑤碳酸鈉 ⑥碳酸氫鈉。按溶液 pH 由小到大排列正確的是( ) A．④①②⑤⑥③ B．④①②⑥⑤③ C．①④②⑥③⑤ D．

5、①④②③⑥⑤8．已知：酸性 H2CO3＞HClO＞HCO ，判斷在等濃度的 NaClO、NaHCO3 混合溶液中，各種離子濃度關(guān) － 3系正確的是( ) A．c(Na＋)＞c(HCO )＞c(H＋)＞c(OH－) B．c(HCO )＞c(ClO－)＞c(OH－) － 3 － 3C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO )＋c(H2CO3) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO )＋c(ClO－)＋c(O

6、H－)＋ － 3 － 3c(CO ) 2－ 39．(2009·安微理綜)向體積為 Va 的 0.05 mol·L－1CH3COOH 溶液中加入體積為 Vb 的 0.05 mol·L－1KOH 溶 液，下列關(guān)系錯誤的是( ) A．Va>Vb 時：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋) B．Va＝Vb 時：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－) C．Vac(K＋)&g

7、t;c(OH－)>c(H＋) D．Va 與 Vb 任意比時：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) 10．用 0.10 mol·L－1 的鹽酸滴定 0.10 mol·L－1 的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是( ) A．c(NH )>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋) B．c(NH )＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋) ＋ 4 ＋ 4C．c(Cl－)>c(

8、NH )，c(OH－)>c(H＋) D．c(Cl－)>c(NH )，c(H＋)>c(OH－) ＋ 4 ＋ 411．根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的 NaClO、NaHCO3 混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是 ( )化學(xué)式 電離常數(shù)HclO K＝3×10－8K1＝4.3×10－7H2CO3 K2＝5.6×10－11A.c(HCO )>c(ClO－)>c(OH－)

9、 B．c(ClO－)>c(HCO )>c(H＋) － 3 － 3C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO )＋c(H2CO3) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO )＋c(ClO－)＋c(OH－) － 3 － 312．關(guān)于濃度均為 0.1 mol/L 的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是( ) A．c(NH )：③>① B．水電離

10、出的 c(H＋)：②>① ＋ 4( )班化學(xué)周練 007-1 2013 年 月 日 星期 姓名 水的離子積常數(shù) 1×10－14 KW 1×10－12試回答以下問題： (1)若 25” 、“<”或“＝”)，作出此判斷的理由是____________(2)25℃下，某 Na2SO4 溶液中 c(SO )＝5×10－4mol·L－1，取該溶液 1 mL，加

11、水稀釋至 10 mL，則稀釋 2－ 4后溶液中 c(Na＋) c(OH－)＝__________。 (3)t2℃下，將 pH＝11 的苛性鈉溶液 V1 L 與 pH＝1 的稀硫酸 V2 L 混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體 積之和)，所得混合溶液的 pH ＝2，則 V1 V2＝__________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順 序是______________________________________________

12、_______。 21．物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一 種。請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題： (1)A 為 0.1 mol·L－1 的(NH4)2SO4 溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序為_______。 (2)B 為 0.1 mol·L－1 的 NaHCO3 溶液，NaHCO3 在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表 示)________________

13、______________________ _________________________________。 (4)D 為含有足量 AgCl 固體的飽和溶液，AgCl 在溶液中存在如下平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在 25℃時，AgCl 的 Ksp＝1.8×10－10?，F(xiàn)將足量 AgCl 分別放入下列液體中：①100 mL 蒸餾水 ②100 mL 0.3 mol·L－1 AgNO3

14、溶液 ③100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2 溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag＋濃度由 大到小的順序為__________________(填序號)，此時溶液②中 Cl－物質(zhì)的量濃度為__________________。 22．某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作(設(shè)藥片中的其他成分不 與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng))： ①配制 0.100 mol·L－1 稀鹽酸和 0.100 mo

15、l·L－1 氫氧化鈉溶液， ②取一粒藥片(藥片質(zhì)量相同，均為 0.100 g)，研碎后加入 20.0 mL 蒸餾水 ③以酚酞為指示劑，用 0.100 mol·L－1 氫氧化鈉溶液滴定，用去體積為 V 時達(dá)到終點 ④加入 25.00 mL 0.100 mol·L－1 稀鹽酸。 請回答下列問題 (1)測定過程的正確操作順序為：__________(填序號)。 (2)測定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______

16、____________。 (3)下圖所示的儀器中，在配制稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液時肯定不需要的是_________(填儀器名稱，多選 倒扣分)(4)若某次實驗需重復(fù)測定 4 次。實驗室現(xiàn)有 50 mL、100 mL、250 mL、500 mL 四種規(guī)格的容量瓶，則配制稀鹽酸應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格最好為__________，理由是_________________________________________________________