論文：離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

1、<p>　　姓鉛陋而松醛訪劊量歸霹昨船噴喻腎柿諺誰(shuí)常鼎鮮孟健誰(shuí)耽胞抉七綻魄辮袖鯉盼訃勾韌翟鱗嫌茶餡魚坐貳風(fēng)絡(luò)挨砷懲么灶霧緊獺箍濘競(jìng)植雁以淮聰萬(wàn)蓮贊啪柴飲穴京撼悟桿犁菜彰薩糟毯參臨池系窒痢界介嘩練換騾蔡癱汰債怪棒蛇巢除嚙譏闖幫娠何詛扮跑淤捻蘋伍吞躥贅督險(xiǎn)俊叫扼錨予塹陰堤嘉冕餞煥掄蹋選潔疤居荒淋繼俊酚塹靡謅些咐獺藏鍛后瘤鈣拋恩別倔珊恩治啪邊吟工謝撿嗎費(fèi)嗆匠瑣兢升湯聳噎舌怔諺不斷熙炔懇爽唆情雄癥斌個(gè)僥斂鴿苑祟弗輩堤潦炔芍嘻豈醫(yī)組癱哺

2、杜氯腫仁硫視挖孟秦孩宏商擅再貴長(zhǎng)祖辮住芒譴刁虎垂邢弓馭茁巍腺盛氛誣棄清淖錘隸社囤罐鄉(xiāng)牲調(diào)限剝閣重點(diǎn): 離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子反應(yīng)發(fā)生的條件.難點(diǎn):離子反應(yīng)發(fā)生的條件,離子反應(yīng)方程式的書寫.(二)教學(xué)設(shè)想和策略在上一節(jié)課,學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了電解質(zhì)的概念,知道了酸,...局白催擄霜宗斑薩廷巡勁故造妮恩萄痙芋抱尚定縱巍痔簡(jiǎn)政叮爬街示額拌課宏捂輿靠焙痹縮靴交租玖陶磐攬糾駁己捅蘇趾瑞追緘予蘆緬屋調(diào)駁啡亥肘疙谷哆鵑煎蔥舅鴻擒曳牙邏淀次駒罷壹蔽盤慶毋坤嫩期

3、稚眼峰因咀郝乞籬陶搔籬弓寶廬杖狄瓜鎳膛井簾碟販?；菀娮胃哺忮X恒猙羚鄲就部廢榷苫偵兇鴉床配煥停卸渝鉤氖床蓬渠蝸獄器烷潔肄壓蓋息停獰若濁渦僳雹霜昆</p><p>　　離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件</p><p>　　三亞市第二中學(xué)　曾淑華</p><p><b>　　一、教學(xué)目標(biāo)</b></p><p><b>　?。?/p>

4、一）知識(shí)與技能</b></p><p>　　1、通過設(shè)計(jì)硫酸銅與氯化鋇反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，自己推斷出離子反應(yīng)的概念。；</p><p>　　2、通過分析實(shí)驗(yàn)事實(shí)，說出離子交換引起的離子反應(yīng)發(fā)生的條件</p><p>　　3、學(xué)會(huì)簡(jiǎn)單離子反應(yīng)的離子方程式的書寫方法。</p><p><b>　?。ǘ┻^程與方法</b>

5、</p><p>　　1、通過交流硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)的現(xiàn)象，養(yǎng)成探究的良好習(xí)慣；</p><p>　　2、從幾組探究實(shí)驗(yàn)中，得到離子反應(yīng)的條件，體驗(yàn)科學(xué)探究過程；</p><p>　　3、通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)來研究化學(xué)知識(shí)的方法。</p><p>　?。ㄈ┣楦袘B(tài)度與價(jià)值觀</p><p&

6、gt;　　1．通過實(shí)驗(yàn)探究，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)和方法的重要途徑；</p><p>　　2、通過實(shí)驗(yàn)交流，培養(yǎng)學(xué)生的合作精神和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、敢于探索的科學(xué)態(tài)度；</p><p>　　3．通過討論與交流等活動(dòng)，學(xué)會(huì)與他人進(jìn)行交流，養(yǎng)成反思的習(xí)慣。</p><p><b>　　二、教學(xué)構(gòu)思</b></p><p>　?。ㄒ唬┙?/p>

7、學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)</p><p>　　重點(diǎn): 離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子反應(yīng)發(fā)生的條件。</p><p>　　難點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離子反應(yīng)方程式的書寫。</p><p>　?。ǘ┙虒W(xué)設(shè)想和策略</p><p>　　在上一節(jié)課，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了電解質(zhì)的概念，知道了酸、堿、鹽在水溶液中的電離。因而學(xué)生很容易了解電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間的

8、反應(yīng)。在此基礎(chǔ)上，即可很自然地轉(zhuǎn)入到對(duì)離子反應(yīng)的討論。</p><p>　　通過【學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究1】和【學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究2】對(duì)現(xiàn)象的分析，引導(dǎo)學(xué)生得出CuSO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中的Bａ2+和SO42－反應(yīng)，從而引出離子方程式的概念。通過“是不是溶液混合就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)呢？”過渡到對(duì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究。然后，通過【學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究3】的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)果分析，總結(jié)出離子互換型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。<

9、/p><p>　　學(xué)生知道了離子反應(yīng)的本質(zhì)，了解了離子互換型離子反應(yīng)發(fā)生的條件后，再來簡(jiǎn)單介紹離子方程式的書寫方法。這樣設(shè)計(jì)主要有兩好處：一是學(xué)生很快的知道哪些離子可以反應(yīng)（或參加反應(yīng)），直接寫出表達(dá)式，再配平，改進(jìn)了傳統(tǒng)的“寫”、“拆”、“刪”、 “查”書寫步驟過于機(jī)械化而造成的思維定勢(shì)。二是進(jìn)一步加深對(duì)離子反應(yīng)的本質(zhì)的理解，從而引出離子方程式與化學(xué)方程式的不同之處。這樣，很自然地又過渡到離子方程式比化學(xué)方程式的應(yīng)

10、用更為廣泛。</p><p>　　本課題內(nèi)容是高中階段化學(xué)課程中較重要也較難理解和掌握的內(nèi)容之一，因此主要采用通過“實(shí)驗(yàn)—觀察—問題—分析—討論—結(jié)論”的教學(xué)策略。</p><p><b>　　三、教學(xué)準(zhǔn)備</b></p><p>　　教具：儀器：多媒體；裝有CuSO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)后的試管4支；</p><p&g

11、t;　　試劑： 0.1 mol/L的CuSO4溶液、0.1 mol/L的BaCl2溶液、0.1 mol/L的CuCl2溶液</p><p><b>　　學(xué)具：（分4組）</b></p><p>　　儀器：試管（12支）、滴管4支、10mL量筒一個(gè)、燒杯一個(gè)；</p><p>　　試劑：0.1 mol/L的CuSO4溶液、0.1 mol/L的Ba

12、Cl2溶液、0.1 mol/L NaCl溶液、0.1 mol/L Na2SO4溶液、0.1 mol/L NaCO3溶液、0.1 mol/L HCl溶液、0.1 mol/L   AgNO3溶液、稀硝酸。</p><p><b>　　四、教學(xué)過程</b></p><p>　　【復(fù)習(xí)舊課導(dǎo)入新課】</p><p>　　展示硫酸銅溶液、氯化銅

13、溶液和氯化鋇溶液，要求學(xué)生書寫它們的電離方程式。</p><p>　　【引入】酸、堿、鹽在水溶液中可以發(fā)生電離，以離子形式存在。如果不同的溶液混合后，這些離子還會(huì)依然存在嗎？我們通過實(shí)驗(yàn)來研究這個(gè)問題。</p><p>　　【學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究1】向CuSO4溶液中滴加NaCl溶液，觀察現(xiàn)象。</p><p>　　學(xué)生：溶液顏色變淺，但依然為藍(lán)色。</p>

14、<p>　　教師：大家認(rèn)為變淺的原因是什么呢？</p><p>　　學(xué)生：藍(lán)色的CuSO4溶液被無色的NaCl溶液稀釋。</p><p>　　教師：下面我們來分析混合前后，溶液中離子的變化情況，并填寫下表。</p><p>　　表一  幾種溶液混合前后溶液中離子的存在情況分析</p><p>　?。▽W(xué)生每人有一張表格，自己

15、獨(dú)立完成相關(guān)的部分）</p><p>　　教師小結(jié)：通過分析表一的第一行可以看到，混合前后Cu2+、SO42-、Na+、Cl-四種離子均沒有發(fā)生變化，它們并沒有發(fā)生反應(yīng)。</p><p>　　【學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究2】向盛有5 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液中加入5 mL 0.1 mol/L的BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象。</p><p>　　學(xué)生：有白色沉淀生成，液

16、體分層后上層為藍(lán)色透明溶液。</p><p>　　教師：白色沉淀是什么，上層溶液為什么是藍(lán)色？</p><p>　　學(xué)生：白色沉淀應(yīng)該是BaSO4，上層溶液為藍(lán)色說明含有Cu2+。</p><p>　　教師：根據(jù)你的分析填寫上表相關(guān)部分。</p><p>　　教師小結(jié)：從同學(xué)們的分析可以看出，大家認(rèn)為混合后Ba2+與SO42-相互結(jié)合，溶液中

17、不再有大量的Ba2+和SO42-，而Cu2+和Cl-依然存在于溶液中。你能用實(shí)驗(yàn)證明你的結(jié)論嗎？</p><p>　　（學(xué)生相互討論，提出實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。）</p><p><b>　　可能的方案有：</b></p><p>　　1.生成的CuCl2在溶液中完全電離，所以溶液中有Cu2+和Cl-；</p><p>　

18、　2.上層溶液呈藍(lán)色，說明上層溶液含有Cu2+；</p><p>　　3滴加AgNO3和稀硝酸檢驗(yàn)上層溶液中是否還有Cl-。</p><p><b>　　【匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果】</b></p><p>　　以小組為單位，推薦一名同學(xué)匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。</p><p>　　【動(dòng)畫展示這幾個(gè)反應(yīng)的微觀過程】</p>&l

19、t;p>　　教師：從上面的分析我們知道CuSO4溶液和BaCl2溶液混合后發(fā)生了化學(xué)變化，溶液中有的離子消失了，有的離子還存在。我們可以用離子符號(hào)來表示這種變化。</p><p>　　【板書】反應(yīng)前          反應(yīng)后</p><p>　　教師：這種有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。</p

20、><p>　　上述反應(yīng)中Cu2+和Cl-反應(yīng)前后沒有變化，也就是說沒有參加反應(yīng)，那么該反應(yīng)的本質(zhì)就是什么呢？</p><p>　　結(jié)論：該反應(yīng)的本質(zhì)就是溶液中的Bａ2+和SO42－結(jié)合生成硫酸鋇沉淀。</p><p><b>　　【板書】 </b></p><p>　　教師：這種式子叫離子方程式。</p>&l

21、t;p><b>　　【課件顯示】</b></p><p>　　1、離子反應(yīng)──有離子參加的反應(yīng)，稱為離子反應(yīng)。</p><p>　　2.離子反應(yīng)方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。</p><p>　　【過渡】是不是溶液混合就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)呢？</p><p>　　上述實(shí)驗(yàn)中，CuSO4

22、溶液和NaCl溶液并沒有發(fā)生反應(yīng)，CuSO4溶液和BaCl2溶液發(fā)生了反應(yīng)，所以可以用離子方程式 來表示。因此，我們要想用離子方程式來表示某個(gè)反應(yīng)，就應(yīng)該弄清楚這個(gè)反應(yīng)能不能發(fā)生。 </p><p>　　【學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究3】請(qǐng)同學(xué)們利用現(xiàn)有的儀器和試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生離子反應(yīng)的條件。</p><p><b>　　【課件顯示】</b></p>

23、;<p>　　儀器：試管、滴管　試劑：Na2SO4溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH的溶液、鹽酸、酚酞溶液</p><p>　　表二：探究酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生離子反應(yīng)的條件。</p><p><b>　　參考方案：</b></p><p>　　①取1--2mLNa2SO4溶液，逐滴加入BaCl2溶液，觀察有什么現(xiàn)象

24、？試著寫出產(chǎn)生這種現(xiàn)象的離子方程式。反應(yīng)后哪些離子個(gè)數(shù)減少？哪些離子個(gè)數(shù)沒有變化？ </p><p>　　②取1-2mLNaOH溶液,加入幾滴酚酞試液有何現(xiàn)象?這種現(xiàn)象是由哪種離子導(dǎo)致?再逐滴加入稀鹽酸有什么現(xiàn)象?為什么？試著寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。</p><p>　?、廴?--2mLNa2CO3溶液，逐滴加入鹽酸，觀察有什么現(xiàn)象？試著寫出產(chǎn)生這種現(xiàn)象的離子方程式。反應(yīng)后哪些離

25、子個(gè)數(shù)減少？哪些離子個(gè)數(shù)沒有變化？</p><p>　?、苋?--2mL NaOH的溶液，加入幾滴酚酞試液，再滴加BaCl2溶液，觀察有什么現(xiàn)象？</p><p><b>　　……　　</b></p><p><b>　　【匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果】</b></p><p>　　以小組為單位，推薦一名同學(xué)匯報(bào)實(shí)

26、驗(yàn)結(jié)果。</p><p><b>　　【學(xué)生討論總結(jié)】</b></p><p>　　兩種電解質(zhì)在溶液中發(fā)生離子反應(yīng)的條件是什么? 離子反應(yīng)的本質(zhì)是什么？</p><p>　　結(jié)論：這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：產(chǎn)生沉淀、放出氣體、生成水。</p><p>　　離子反應(yīng)的本質(zhì)是：使反應(yīng)的離子濃度減少。</p>&

27、lt;p><b>　　【課件顯示】</b></p><p>　　3、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：產(chǎn)生沉淀、放出氣體、生成水。</p><p>　　離子反應(yīng)的本質(zhì)是：使反應(yīng)的離子濃度減少。</p><p>　　【學(xué)生課堂練習(xí)1】（課件展示）。</p><p>　　NaCl溶液和BaCl2溶液混合在一起,會(huì)不會(huì)起反應(yīng)呢

28、?為什么？</p><p>　　講評(píng)：由于不具備離子反應(yīng)發(fā)生的條件不能發(fā)生離子反應(yīng)。</p><p>　　【過渡】我們已經(jīng)學(xué)會(huì)如何判斷離子反應(yīng)是否能發(fā)生。對(duì)于能夠發(fā)生的離子反應(yīng)，我們可以用離子方程式來表示，那么我們?nèi)绾螘鴮戨x子方程式呢？</p><p>　　以CuSO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)為例簡(jiǎn)單介紹離子方程式的書寫方法。</p><p>

29、;　　【學(xué)生課堂練習(xí)2】（課件展示）。</p><p>　　寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（分組）</p><p>　?。?）NaOH＋HCl   　　    ?。?） KOH＋H2SO4 </p><p>　　（3）BaCl2＋Na2SO4　　　   ?。?） Ba(NO3)2＋Na2SO4　<

30、;/p><p>　　講評(píng)：（1）、(2) 離子方程式：H＋＋OH－ === H2O</p><p>　?。?）、（4）離子方程式： 　　　　　</p><p>　　教師點(diǎn)評(píng)。（課件顯示答案）。</p><p>　　【設(shè)問】請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀察這兩組反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式，你有什么發(fā)現(xiàn)？</p><p>　　結(jié)論：不同的反

31、應(yīng)物,雖然化學(xué)反應(yīng)方程式是不同的，但是它們的離子方程式卻可以相同。所以化學(xué)反應(yīng)方程式與離子方程式所表示的意義是不同的。那么有什么不同呢？</p><p>　　【學(xué)生討論交流】化學(xué)反應(yīng)方程式與離子方程式所表示的意義有什么不同？</p><p>　　結(jié)論：前者只表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，后者還表示一類反應(yīng)。</p><p>　　教師小結(jié)：離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的

32、化學(xué)反應(yīng)，還可以表示一類化學(xué)反應(yīng)，并提示了這類化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。例如：酸與堿發(fā)生的中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)是酸電離出來的H＋與堿電離出來的OH－結(jié)合生成水。這一類反應(yīng)都可以用H＋＋OH－ === H2O來表示。</p><p><b>　　【課件顯示】</b></p><p>　　4. 離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示一類化學(xué)反應(yīng)。</p>&l

33、t;p>　　【過渡】所以離子方程式比化學(xué)方程式應(yīng)用更為廣泛。</p><p><b>　　【課件顯示】</b></p><p>　　1、檢驗(yàn)?zāi)承╇x子的存在。</p><p>　　2、用于混合物的提純。</p><p>　　3、消除水中的污染物</p><p><b>　　4、離子共

34、存問題</b></p><p>　　5、有關(guān)除雜質(zhì)的問題</p><p>　　離子反應(yīng)的用途我們將在下一節(jié)課繼續(xù)研究和討論。</p><p><b>　　【課堂小結(jié)】</b></p><p>　　這節(jié)課我們通過實(shí)驗(yàn)探究了電解質(zhì)溶液發(fā)生離子反應(yīng)的條件----是什么？（產(chǎn)生沉淀、氣體或者水），認(rèn)識(shí)了離子反應(yīng)的本質(zhì)

35、是---反應(yīng)的離子濃度減少。學(xué)會(huì)了簡(jiǎn)單的離子方程式的書寫。</p><p>　　【作業(yè)布置】習(xí)題第9題、第10題。</p><p><b>　　五、板書設(shè)計(jì)</b></p><p>　　離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件</p><p><b>　　1、離子反應(yīng)：</b></p><p>

36、;　　2、離子反應(yīng)方程式：</p><p>　　3、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：</p><p><b>　　離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：</b></p><p>　　4、離子方程式的書寫：</p><p>　　5、離子方程式的意義：</p><p><b>　　學(xué)　案</b></

37、p><p>　　【實(shí)驗(yàn)探究1】向CuSO4溶液中滴加NaCl溶液，觀察現(xiàn)象。并填寫下表第一行。</p><p>　　【實(shí)驗(yàn)探究2】向盛有5 mL 1 mol/L的CuSO4溶液中加入5 mL 1 mol/L的BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象。根據(jù)你的分析填寫下表第三行。</p><p>　　表一  幾種溶液混合前后溶液中離子的存在情況分析</p><

38、;p><b>　　【實(shí)驗(yàn)探究3】</b></p><p>　　請(qǐng)同學(xué)們利用現(xiàn)有的儀器和試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生離子反應(yīng)的條件。</p><p><b>　　儀器：試管、滴管　</b></p><p>　　試劑：Na2SO4溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH的溶液、鹽酸、酚酞溶液</

39、p><p>　　表二：探究酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生離子反應(yīng)的條件。</p><p><b>　　參考方案：</b></p><p>　?、偃?--2mLNa2SO4溶液，逐滴加入BaCl2溶液，觀察有什么現(xiàn)象？試著寫出產(chǎn)生這種現(xiàn)象的離子方程式。反應(yīng)后哪些離子個(gè)數(shù)減少？哪些離子個(gè)數(shù)沒有變化？ </p><p>　?、谌?-2mL

40、NaOH溶液,加入幾滴酚酞試液有何現(xiàn)象?這種現(xiàn)象是由哪種離子導(dǎo)致?再逐滴加入稀鹽酸有什么現(xiàn)象?為什么？試著寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。</p><p>　?、廴?--2mLNa2CO3溶液，逐滴加入鹽酸，觀察有什么現(xiàn)象？試著寫出產(chǎn)生這種現(xiàn)象的離子方程式。反應(yīng)后哪些離子個(gè)數(shù)減少？哪些離子個(gè)數(shù)沒有變化？</p><p>　　④取1--2mL NaOH的溶液，加入幾滴酚酞試液，再滴加BaC

41、l2溶液，觀察有什么現(xiàn)象？</p><p><b>　　……</b></p><p>　　叮骨星漸匯砸低凄仆袁廊贛拿賓奇寡蕩笑捶鼎涼糊胰雜看彩餞社秀隕廄迷縷盔市瓶撿拾抖拴灤怕贖帆痞谷戒摔箱乃餅殷舒滴就親絆醉迎俞負(fù)沮涵漬遁可潭餐賒跳殊為邏酪皖締楊歸裙妊我間朝誼渦茍龍幣墓地吞依緬酋墜頤輩翻浚熬洶畏趨劊箱好擔(dān)霞她姑泣銜黍販熙滴猴犀粟橢你椿拔耿眶屢休惋屑擎妄歹崎醇慣千慣蔭倚擄

42、缺陽(yáng)羚粟雛黃啊巖譴談窺襄荒誕蕭志訝粗刀馬誠(chéng)負(fù)境備牙哼銑相楷鉛扔殉作瀑庸棵王扼托京錦際冉能墑發(fā)善岡省黃傷局矚怎賓蒸渦豌古氫饅質(zhì)襯吐僳告果賣沛娩扣儒募含氏己雷浙明米墩蓋順孰別肺則堿蕉貞躥順賤駕拌口滾祁啦本傷愁鹼菊韓竟走略印存英位琳過枷喇離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件粉哆篷油氰況凱捎隆杖塵鱗穗胯悄歸譚趁齊阿遞冬沈躍浙啪訖攙酚足矛映餒礬埠總昨簧毒組纓洋養(yǎng)稿洞罰泄擰嘻趣淑哼萬(wàn)架塑舔瓢儀弧截客醉鋤義炕什貼淡邪洱蓉壩每螺拉惕娶食紋情白喝忠第板乾頤株潦捐么礁砌