《離子反應及其發(fā)生的條件》參考教案

1、12高一化學教學設(shè)計第二節(jié)第二節(jié)離子反應離子反應第2課時課時離子反應及其發(fā)生的條件離子反應及其發(fā)生的條件學習目標：學習目標：1.理解離子反應的概念2.掌握離子方程式的書寫方法，理解離子方程式的意義3.掌握復分解型離子反應發(fā)生的條件4.掌握一些常見離子能否共存的判斷方法學習重、難點：學習重、難點：離子反應的概念及其發(fā)生的條件離子反應方程式的書寫方教學過程：教學過程：一、一、導入新課導入新課[引入引入]三國時期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀

2、軍由于誤飲啞泉水、個個不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點迷津——飲用萬安溪安樂泉水、終于轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥呢？原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會中毒。而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿銅離子遇氫氧根離子發(fā)生離子反應生成沉淀而失去了毒性。那么什么叫離子反應？離子反應要發(fā)生具備什么條件呢？下面我們一起來進行探究。推進新課推進新課教學環(huán)節(jié)一：教學環(huán)節(jié)一：離子反應離子反應的概

3、念的概念[板書板書]一離子反應離子反應(ionicreaction)：有離子參加的反應。：有離子參加的反應。[演示實驗演示實驗21]1.CuSO4溶液中滴加NaCl溶液2.CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液[設(shè)問設(shè)問]實驗1無明顯現(xiàn)象，原因是什么呢？[回答回答]只是CuSO4溶液電離出的Cu2＋和SO42與NaCl溶液電離出的Na＋Cl的簡單混合授課時間：授課教師：[提問]實驗2中反應說明了什么？[結(jié)論結(jié)論]實驗2說明了CuSO4溶液電

4、離出的SO42和BaCl2溶液電離出的Ba2＋發(fā)生了化學反應生成了BaSO4白色沉淀。而CuSO4溶液電離出的Cu2＋與BaCl2電離出的Cl并沒有發(fā)生化學反應，在溶液中仍以Cu2＋和Cl的離子形式存在。[總結(jié)總結(jié)]由實驗2可以看出，電解質(zhì)在水溶液中所電離出的離子并沒有全部發(fā)生了化學反應，而只有部分離子發(fā)生了化學反應生成其他物質(zhì)。[分析分析]上述實驗“2”的反應本質(zhì)：②BaCl2溶液與CuSO4溶液混合反應本質(zhì)：Ba2＋＋SO42－==

5、===BaSO4↓[小結(jié)小結(jié)]上述用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫做離子方程式。教學環(huán)節(jié)教學環(huán)節(jié)二：離子方程式離子方程式[板書板書]二.離子方程式：用實際參與反應的離子符號來表示離子間反應的過程。離子方程式：用實際參與反應的離子符號來表示離子間反應的過程。1.離子方程式的書寫：離子方程式的書寫：“寫、拆、刪、查寫、拆、刪、查”四個步驟。四個步驟。[講解講解]以BaCl2溶液與CuSO4溶液為例來研究一下離子方程式的書寫。①“

6、寫”――根據(jù)客觀事實，正確書寫化學方程式，例：BaCl2＋CuSO4===BaSO4↓＋CuCl2②“拆”――將易溶于水、易電離的物質(zhì)（強電解質(zhì)）拆成離子形式，把難于水的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體、單質(zhì)、氧化物仍用分子形式表示。Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－③“刪”――對方程式兩邊都有的相同離子，把其中不參加反應的離子，應按數(shù)消掉。Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓④“查”――檢查方程

7、式兩邊各元素、原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒，離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡比。22[小結(jié)小結(jié)]四步中，“寫”是基礎(chǔ)，“拆”是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。既然拆是關(guān)鍵，拆時應注意作出準確判斷，易溶、易電離物質(zhì)應拆，難溶、難電離物質(zhì)仍保留化學式。[點擊試題點擊試題]完成下列反應的離子方程式。①HCl＋NaOH②HClKOH③NaOHH2SO4④H2SO4＋KOH[設(shè)問設(shè)問]通過這些離子方程式你們發(fā)現(xiàn)了什么？[分析分析]反應物不同，卻都可用

8、同一離子方程式表示。[小結(jié)小結(jié)]可見離子方程式與化學方程式的意義不一樣，化學方程式僅代表某一個反應的情況，而離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某一個反應，而且表示所有同一類型的反應。[板書板書]2.離子方程式的意義離子方程式的意義①揭示反應的實質(zhì)。①揭示反應的實質(zhì)。②不僅表示一定物質(zhì)間的某一個反應，而且表示所有同一類型的反應。②不僅表示一定物質(zhì)間的某一個反應，而且表示所有同一類型的反應。[設(shè)問設(shè)問]是否所有的中和反應的離子方程式都可表示為

9、：H＋＋OH－=====H2O[點擊試題點擊試題]完成下列反應的離子方程式：①Cu(OH)2＋HCl②CH3COOH＋KOH③Ba(OH)2＋H2SO4[講解講解]上述三個反應的離子方程式分別為：Cu(OH)2＋2H＋=====Cu2＋＋2H2O（Cu(OH)2——難溶堿）CH3COOH＋OH－=====CH3COO－＋H2O（CH3COOH——難電離物）Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42=====BaSO4↓＋2H2O[引導引導]通

10、過上述比較可知，H＋＋OH－=====H2O這一離子方程式表示的是什么樣的中和反應[小結(jié)小結(jié)]H＋＋OH－=====H2O表示強酸＋強堿生成可溶性鹽＋水的這一類反應的本質(zhì)。[提問提問]上述離子反應發(fā)生后，溶液中各離子的數(shù)目有何變化(總有離子的減少)[歸納歸納]離子反應的實質(zhì)就是通過反應使某些離子的數(shù)目明顯減少的過程。[討論討論]哪些因素可以使離子數(shù)目明顯減少教學環(huán)節(jié)三：教學環(huán)節(jié)三：離子反應發(fā)生的條件離子反應發(fā)生的條件[板書板書]三.離子

11、反應發(fā)生的條件離子反應發(fā)生的條件生成難溶物、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）或揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）。因此，復分解生成難溶物、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）或揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）。因此，復分解反應均為離子反應。反應均為離子反應。教學環(huán)節(jié)教學環(huán)節(jié)四：判斷離子方程式正誤的方法判斷離子方程式正誤的方法[板書板書]四.判斷離子方程式正誤的方法判斷離子方程式正誤的方法[投影并講結(jié)投影并講結(jié)](1)看該反應是否能寫出離子反應方程式。(2)看像==↑↓及必要的反

12、應條件是否正確、齊全。(3)看表示各物質(zhì)的化學式是否正確，該用離子表示的是否拆成了離子，該用分子表示的是否寫成了分子式。(4)必須滿足守恒原則（元素守恒、電荷守恒）(5)不可以局部約分。注意溶液中溶質(zhì)電離出的陰離子和陽離子配數(shù)比是否正確。某些離子方程式離子數(shù)不能任意約減，例如，H2SO4與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式，應當是Ba2＋＋2OH＋2H＋＋SO42＝BaSO4↓＋2H2O而不能寫成Ba2＋＋OH＝＝BaSO4↓＋H2O[