四川省成都經(jīng)濟(jì)技術(shù)開發(fā)區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)校2019屆高三上學(xué)期入學(xué)考試化學(xué)---精校解析word版

1、<p>　　www.ks5u.com</p><p>　　成都經(jīng)開區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2016級(jí)高三上學(xué)期入學(xué)考試</p><p><b>　　化學(xué)試題</b></p><p>　　1.我國明代《本草綱目》中記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”“以燒酒復(fù)燒二次…價(jià)值數(shù)倍也”。這里用到的實(shí)驗(yàn)操作方法是</p><p&

2、gt;　　A. 萃取 B. 蒸餾 C. 分液 D. 過濾</p><p><b>　　【答案】B</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　A、萃取是利用物質(zhì)在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數(shù)的不同，使物質(zhì)從一種溶劑內(nèi)轉(zhuǎn)移到另外一種溶劑中；B、蒸餾是指利用液體

3、混合物中各組分揮發(fā)性的差異而將組分分離的過程；C、分液是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法；D、過濾是利用物質(zhì)的溶解性差異，將液體和不溶于液體的固體分離開來的一種方法；這里實(shí)驗(yàn)操作是煮酒，煮酒的分離方法是蒸餾。答案選B。</p><p>　　2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是</p><p>　　A. 100mL12mol/L的濃硝酸與過量Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6NA&l

4、t;/p><p>　　B. 將1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA</p><p>　　C. 同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①HCl ②NO2 ，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。經(jīng)充分反應(yīng)后燒瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為3:2</p><p>　　D. 實(shí)驗(yàn)室里要用480 mL 0.1mol／L的硫酸銅溶液，需稱取12.5克膽礬配制成溶液&

5、lt;/p><p><b>　　【答案】D</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　100mL12mol/L的濃硝酸與過量Cu反應(yīng)，還原產(chǎn)物為NO2、NO的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目大于0.6NA，故A錯(cuò)誤；氯水中含有氯分子，將1molCl2通入水中， HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2NA

6、，故B錯(cuò)誤；設(shè)容器體積是vL，則氣體的物質(zhì)的量是 ；①HCl進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)得到溶液的體積是VL，鹽酸的濃度是；②NO2進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)后發(fā)生反應(yīng) , 得到硝酸溶液的體積是，生成硝酸的物質(zhì)的量為，硝酸的濃度是，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為1:1，故C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室里要用480 mL 0.1mol／L的硫酸銅溶液，需用500 mL容量瓶，需膽礬0.5L×0.1mol／L×250g/mol=12.5克，故D正確。</p>

7、<p>　　3.有機(jī)物X可作為合成青蒿素的一種基本原料，已知X的結(jié)構(gòu)如下，下列有關(guān)X的說法正確的是</p><p>　　A. X為烴的含氧衍生物</p><p>　　B. X最多可以和3mol H2發(fā)生加成反應(yīng)</p><p>　　C. X只能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)</p><p>　　D. X可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶

8、液褪色，且褪色原理相同</p><p><b>　　【答案】A</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，此有機(jī)物除C、H外，還含有O元素，說明此有機(jī)物屬于烴的衍生物，故A說法正確；B、根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，1mol此有機(jī)物只含2mol碳碳雙鍵和1mol羧基，無其他官能團(tuán)，

9、因此1mol此有機(jī)物最多消耗2mol氫氣，故B說法錯(cuò)誤；C、因?yàn)楹刑继茧p鍵，還能發(fā)生加聚反應(yīng)，故C說法錯(cuò)誤；D、X中含有碳碳雙鍵，與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，原理不同，故D說法錯(cuò)誤。</p><p>　　點(diǎn)睛：此題屬于判斷有機(jī)物中含有的官能團(tuán)，即碳碳雙鍵和羧基，注意酯基和羧基的羰基不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。</p><p>　　4.下圖是部分短周期元素的

10、原子序數(shù)與其某種常見化合價(jià)的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素，則下列說法正確的是</p><p>　　A. 31d和33d屬于同種核素</p><p>　　B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＞d＞e</p><p>　　C. b、c、d、e四種元素中都存在能促進(jìn)水的電離的含氧酸鹽</p><p>　　D. e和其它四種元素均能形成共價(jià)化合物&l

11、t;/p><p><b>　　【答案】C</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　【詳解】短周期元素中，a為-2價(jià)、e為+7價(jià)，可推知a為O、e為Cl，b有+1價(jià)，原子序數(shù)大于氧，則b為Na，由原子序數(shù)可知c、d處于第三周期，化合價(jià)分別為+3、+5，則c為Al、d為P。A．31d和33d質(zhì)子數(shù)

12、相同，中子數(shù)不同，是不同的核素，互為同位素，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性a(O)＞e(Cl)＞d(P)，故氫化物穩(wěn)定性：a＞e＞d，故B錯(cuò)誤；C．Na、Al、P、Cl都存在能促進(jìn)水的電離的含氧酸鹽，如碳酸鈉、偏鋁酸鈉、磷酸鈉、次氯酸鈉等，故C正確；D．Cl和鈉元素形成離子化合物，不能形成共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；故選C。</p><p>　　5.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是</p>&l

13、t;p>　　A. pH＝1的溶液：Ag＋、Al3＋、Cl－、SO42-</p><p>　　B. 能使酚酞試液變紅的溶液：Na＋、K＋、HCO3-、S2－</p><p>　　C. ＝10－12的溶液：NH4+、Cu2＋、NO3-、Cl－</p><p>　　D. 水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－12mol/L的溶液：K＋、Fe2＋、SO42-、NO3-<

14、;/p><p><b>　　【答案】C</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　【詳解】A．pH=1的溶液，顯酸性，Ag+分別與Cl-、SO42-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．能使酚酞試液變紅的溶液，溶液顯堿性，堿溶液中不能大量存在HCO3-，故B錯(cuò)誤；C.=10-12的溶液，顯酸

15、性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-12 mol?L-1的溶液，為酸或堿溶液，堿溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故D錯(cuò)誤；故選C。</p><p>　　【點(diǎn)睛】本題考查離子的共存，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意溶液酸堿性的

16、判斷。</p><p>　　6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是</p><p>　　A. 選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2</p><p>　　B. 除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有足量酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶</p><p>　　C. 洗滌沉淀時(shí)(如圖2)，向漏斗中加適量水，

17、攪拌并濾干</p><p>　　D. 將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中</p><p><b>　　【答案】B</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　試題分析：A．NO不能用排空氣法收集，A錯(cuò)誤；B．SO2具有還原性，能被酸性高錳酸鉀

18、溶液氧化，因此除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有足量酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶，B正確；C．洗滌沉淀時(shí)(如圖2)，向漏斗中加適量水，待水浸沒沉淀后自然留下，但不能攪拌，C錯(cuò)誤；D．乙醇與水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘，D錯(cuò)誤，答案選B。</p><p>　　考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)</p><p>　　7.下列說法正確的是</p>&

19、lt;p>　　A. 能使pH試紙呈紅色的溶液中可能大量存在以下離子：Na+、NH4+、I一、NO3－</p><p>　　B. 將CH3 COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，該溶液中一定存在的關(guān)系式為：c（ Na+）=c（CH3 COO一）+c（CH3COOH）</p><p>　　C. pH =3的NaHA溶液中粒子濃度大小為：c（ Na+）>c（ HA一）>c（A2

20、一）>c（H2A）>c（OH一）</p><p>　　D. CuSO4溶液遇到閃鋅礦（ZnS）慢慢轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)（CuS），是因?yàn)閆nS的溶解度大于CuS</p><p><b>　　【答案】D</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　試題分析：A項(xiàng)為酸性溶

21、液，I一和NO3－在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不能大量共存；B項(xiàng)溶液的濃度未知，所以無法確定關(guān)系；C項(xiàng)溶液的濃度未知，不能確定HA-是否水解，錯(cuò)誤；D項(xiàng)體現(xiàn)難溶電解質(zhì)間的轉(zhuǎn)化。</p><p>　　考點(diǎn)：離子共存問題、離子濃度大小的比較、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。</p><p>　　8.碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：<

22、/p><p>　　(1)有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：</p><p>　　ΔH＝＋88.6 kJ/mol則M、N相比，較穩(wěn)定的是______________(用字母“M”或“N”表示)。</p><p>　　(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH＝－238.6 kJ/mol，CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－a k

23、J/mol，則a________238.6(填“>”“<”或“＝”)。</p><p>　　(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________。</p><p>　　(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化

24、鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可做耐高溫材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176 kJ/mol，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為___________________________________kJ。</p><p>　　【答案】 (1). M (2). ＜ (3). 2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C

25、(s)===4HCl(g)＋CO2(g)　ΔH＝－290 kJ/mol (4). 98</p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　分析：(1)M轉(zhuǎn)化為N是吸熱反應(yīng)，能量越高越不穩(wěn)定，據(jù)此分析。</p><p>　?。?）甲醇燃燒生成CO2和H2屬于不完全燃燒，據(jù)此分析。</p><p>　　

26、(3) 書寫熱化學(xué)方程式要注明物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)的焓變。</p><p>　　（4）已知熱化學(xué)方程式的焓變，則應(yīng)先計(jì)算反應(yīng)轉(zhuǎn)移了多少mol電子，再計(jì)算轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量。</p><p>　　詳解：(1)有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N：△H=+88.6kJ/mol，過程是吸熱反應(yīng)，M的總能量低于N的總能量，能量越低越穩(wěn)定，說明M穩(wěn)定； 正確答案：M。</p>&

27、lt;p>　　(2) 燃燒熱是1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，甲醇燃燒生成CO2(g)和H2(g)屬于不完全燃燒，放出的熱量小于燃燒熱；a<238.6；正確答案：<。</p><p>　　(3) 有1molCl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，2mol氯氣反應(yīng)放熱290kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)△H=-290k

28、J/mol；正確答案：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s) =4HCl(g)+CO2(g) ΔH=－290 kJ·mol－1 。</p><p>　　(4) 4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=-1176kJ/mol，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12mol電子，轉(zhuǎn)移12mol電子放熱1176kJ，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱1176/12=98 kJ；正

29、確答案：98 kJ。</p><p>　　9.某無色稀溶液X中，可能含有如表所列離子中的某幾種。</p><p>　　取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的關(guān)系如圖所示。</p><p>　?。?）若Y是鹽酸，則溶液中含有的陽離子是______ ，ab段發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為____________, Oa段上表中參加反應(yīng)

30、的離子的物質(zhì)的量之比為________________________。</p><p>　　[要標(biāo)明離子符號(hào)，如n（Fe3+）]．</p><p>　　（2）若Y是NaOH溶液，則X中一定含有上表中的離子是________________________，它們的離子個(gè)數(shù)比為______________________________，[按陽離子在前，陰離子在后，高價(jià)在前，低價(jià)在后的順序排

31、列]．a(chǎn)b段反應(yīng)的離子方程式為______________________________， bc段反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。</p><p>　　【答案】 (1). Na+ (2). 2H＋＋CO32—=H2O＋CO2↑ (3). n(AlO2—)∶n(SiO32—)＝2∶11 (4). Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl

32、－ (5). 2:1：4:12 (6). NH4＋＋OH－=NH3·H2O (7). Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O</p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　試題分析：溶液無色說明溶液中不含F(xiàn)e3＋；（1）如果Y是鹽酸，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀，當(dāng)a-b段時(shí)，沉淀的量不變化，鹽酸和碳酸根離子反應(yīng)生

33、成氣體說明溶液中含有CO32—，則溶液中不含鎂離子、鋁離子；當(dāng)b-c段時(shí)沉淀的質(zhì)量減少，部分沉淀和鹽酸反應(yīng)，部分沉淀和鹽酸不反應(yīng)，說明溶液中有硅酸根離子和偏鋁酸根離子，弱酸根離子和銨根離子能雙水解，所以溶液中含有的陽離子是鈉離子；（2）若Y是氫氧化鈉，向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，當(dāng)a-b段時(shí)，沉淀的量不變化，則a-b段的反應(yīng)是氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體； b-c段時(shí)沉淀的質(zhì)量減少，部分沉淀和氫氧化鈉反應(yīng)，部分沉淀不反應(yīng)，說

34、明溶液中一定有鋁離子和鎂離子，則溶液中不含硅酸根離子、碳酸根離子和偏鋁酸根離子，所以溶液中含有的陰離子是氯離子．</p><p>　　解析：根據(jù)以上分析，溶液中含有的陽離子是鈉離子，ab段發(fā)生反應(yīng)是碳酸根離子和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；根據(jù)圖象知，氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)需要1v鹽酸，偏鋁酸根離子和硅酸根離子和鹽酸反應(yīng)需要4V鹽酸，有關(guān)反應(yīng)方程式為：AlO2-+H+

35、+H2O=Al（OH）3↓、SiO32-+2H+=H2SiO3 ↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，根據(jù)方程式知，與AlO2-生成Al（OH）3 需要鹽酸的體積為 ，SiO32-生成H2SiO3需要鹽酸的體積是 ，AlO2-、SiO32-生成沉淀需要的鹽酸體積比是1:11，n(AlO2—)∶n(SiO32—)＝2∶11；</p><p>　?。?）Y是氫氧化鈉，向溶液中加氫氧化鈉溶

36、液，先生成沉淀，當(dāng)a-b段時(shí)，沉淀的量不變化，則a-b段的反應(yīng)是氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體；當(dāng)b-c段時(shí)沉淀的質(zhì)量減少，所以b-c段是氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，部分沉淀不反應(yīng)，說明溶液中一定有鋁離子和鎂離子，則溶液中不含硅酸根離子、碳酸根離子和偏鋁酸根離子，根據(jù)電荷守恒，溶液中含有的陰離子是氯離子；o-a段的反應(yīng)是鋁離子和鎂離子與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫

37、氧化鎂沉淀。銨根離子需要?dú)溲趸c的體積是2v，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)需要?dú)溲趸c的體積是1v，則生成氫氧化鋁需要?dú)溲趸c的體積是3V，生成氫氧化鎂需要?dú)溲趸c的體積是4v-3v=1V，則n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）=1： ：2=2：1：4，根據(jù)溶液中陰陽離子所帶電荷相等知，n（Al3+）：n（Mg2+ ）：n（NH4+）、n（Cl- ）=2：1：4：12，即N（Al3+）：N（Mg2+ ）

38、：N（NH4+）、N（Cl- ）=2：1：4：12；a-b段的反應(yīng)是氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氨氣，離子方程式</p><p>　　點(diǎn)睛：氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿；在溶液中加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，若出現(xiàn)沉淀先增多后減少的現(xiàn)象，則溶液中一定有Al3+。</p><p>　　10.無色氣體N2O4是一種強(qiáng)氧化劑，為重要的火箭推進(jìn)劑之一。N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程

39、式為N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋24.4 kJ/mol。</p><p>　?。?）將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現(xiàn)象能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是 _________。</p><p>　　a．v正(N2O4)＝2v逆(NO2) b．體系顏色不變</p><p>　　c．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

40、 d．氣體密度不變</p><p>　　達(dá)到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次到達(dá)平衡時(shí)，混合氣體顏色 _______(填 “變深”“變淺”或“不變”)，判斷理由_______。</p><p>　　（2）平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[例如：p(NO2)＝p總×x(NO2)]。寫出上述反

41、應(yīng)平衡常數(shù)Kp表達(dá)式 _______________________(用p總、各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x表示)；影響Kp的因素_________________。</p><p>　　（3）上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v正＝k正·p(N2O4)，逆反應(yīng)速率v逆＝k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則Kp為_______________(以k正、k逆表示)。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒

42、壓分解(溫度298 K、壓強(qiáng)100 kPa)，已知該條件下k正＝4.8×104 s－1，當(dāng)N2O4分解10%時(shí)，v正＝______________kPa·s－1。</p><p>　?。?）真空密閉容器中放入一定量N2O4，維持總壓強(qiáng)p0恒定，在溫度為T時(shí)，平衡時(shí)N2O4分解百分率為α。保持溫度不變，向密閉容器中充入等量N2O4，維持總壓強(qiáng)在2p0條件下分解，則N2O4的平衡分解率的表達(dá)式為_

43、_________________________。</p><p>　　【答案】 (1). bc (2). 變深 (3). 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，其他條件不變，溫度升高平衡正向移動(dòng)，c(NO2)增加，顏色加深 (4). (5). 溫度 (6). (7). 3.9×106 (8). </p><p><b>　　【解析】&

44、lt;/b></p><p>　　【詳解】(1)a．應(yīng)是2v正(N2O4)=v逆(NO2) 時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；b．體系顏色不變，說明二氧化氮濃度不變，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故b正確；c．混合氣體總質(zhì)量不變，隨反應(yīng)減小混合氣體總物質(zhì)的量增大，平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，當(dāng)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故c正確；d．混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的容積不變，氣體密度始終不變，故d錯(cuò)誤；正反應(yīng)是吸熱

45、反應(yīng)，其他條件不變，溫度升高平衡正向移動(dòng)，c(NO2)增加，顏色加深，故答案為：bc；變深；正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，其他條件不變，溫度升高平衡正向移動(dòng)，c(NO2)增加，顏色加深；</p><p>　　(2)由題目信息可知，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(PB)表示平衡常數(shù)為：生成物分壓的系數(shù)次冪乘積與反應(yīng)物分壓系數(shù)次冪乘積的比，N2O4(g)?2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp==，平衡常數(shù)只受溫度溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不

46、變，故答案為：；溫度；</p><p>　　(3)平衡時(shí)正逆速率相等，由v正=k正．p(N2O4)，v逆=k逆．p2(NO2)，聯(lián)立可得Kp=，</p><p>　　當(dāng)N2O4分解10%時(shí)，設(shè)投入的N2O4為1mol，轉(zhuǎn)化的N2O4為0.1mol，則：</p><p>　　N2O4(g)?2NO2(g)  物質(zhì)的量增大△n</p><p

47、>　　1                     2-1=1</p><p>　　0.1mol         &

48、#160;      0.1mol</p><p>　　故此時(shí)p(N2O4)=×100kPa=×100kPa，則v正=4.8×l04s-1××100kPa=3.9×106 kPa?s-1；故答案為：；3.9×106； </p><p>　　(4)在溫度為T時(shí)，平衡時(shí)N

49、2O4分解百分率為a，設(shè)投入的N2O4為1mol，轉(zhuǎn)化的N2O4為amol，則：</p><p>　　N2O4(g)?2NO2(g) </p><p>　　起始量(mol)：1           0       

50、0;  </p><p>　　變化量(mol)：a           2a</p><p>　　平衡量(mol)：1-a        2a</p><p>　　故x(N2O4

51、)=，x(NO2)=，則平衡常數(shù)Kp== =p0×，保持溫度不變，平衡常數(shù)不變，令N2O4的平衡分解率為y，則：p0×=2p0×，解得y=，故答案為：。</p><p>　　【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率等，題目涉及字母型計(jì)算，為易錯(cuò)題目。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為（3）（4），要注意（3）中根據(jù)四氧化二氮的分解率計(jì)算各組分物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算四氧化二氮的分壓p

52、(N2O4)，再根據(jù)v正=k正．p(N2O4)計(jì)算；(4)中要注意溫度不變，平衡常數(shù)不變。</p><p>　　11.二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料，設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。</p><p>　　已知：CeO2不溶于稀

53、硫酸，也不溶于NaOH溶液。</p><p><b>　　回答下列問題：</b></p><p>　?。?）稀酸A的分子式是_____________________________________________。</p><p>　?。?）濾液1中加入H2O2溶液的目的是___________________________________

54、________。</p><p>　?。?）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濾液1中含有Fe2+___________________________________________。</p><p>　?。?）在酸性溶液中，已知Fe2+溶液可以和難溶于水的FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4，書寫該反應(yīng)的離子方程式________________________________________________

55、____________。</p><p>　?。?）由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式_____________________________________。</p><p>　　（6）硫酸鐵銨晶體[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]廣泛用于水的凈化處理，但其在去除酸性廢水中的懸浮物時(shí)效率降低，其原因是____________________

56、______________________。</p><p>　?。?）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.531 g，加硫酸溶解后，用濃度為0.l000 mol·L-1的FeSO 4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)（鈰被還原為Ce3+ )，消耗25.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________ (結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)，Mr（Ce）＝140。</p>&l

57、t;p>　　【答案】 (1). H2SO4 (2). 使Fe2+氧化為Fe3+ (3). 取少許濾液1，滴加鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀生成，則證明濾液1中有Fe2+ (4). Fe2+ +2FeO(OH) == Fe3O4 +2H+ (5). 4Ce 3 ++ O2 +12OH－+2H2O ==4Ce(OH)4↓ (6). Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+，酸性廢水抑制Fe3+的

58、水解（或水解平衡逆向移動(dòng)），使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3膠體 (7). 0.98或98%</p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　【詳解】(1)已知：CeO2不溶于稀硫酸，廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))中SiO2也不溶于酸，加入稀硫酸可將CeO2和SiO2與Fe2O3、FeO分離，故答案為：H2S

59、O4； </p><p>　　(2)濾液1中加入H2O2溶液的目的是使Fe2+氧化為Fe3+，故答案為：使Fe2+氧化為Fe3+；</p><p>　　(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濾液1中含有Fe2+的方法為：取少許濾液1，滴加鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀生成，則證明濾液1中有Fe2+，故答案為：取少許濾液1，滴加鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀生成，則證明濾液1中有Fe2+；</p><p

60、>　　(4)已知Fe2+溶液可以和難溶于水的FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4，該反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2FeO(OH)═Fe3O4+2H+，故答案為：Fe2++2FeO(OH)═Fe3O4+2H+；</p><p>　　(5)由濾液2生成Ce(OH)4的反應(yīng)是濾液2加入堿并通入氧氣將Ce從+3氧化為+4后Ce3+轉(zhuǎn)化為沉淀Ce(OH)4，離子方程式為：4Ce 3++O2+12OH-+2H2O═4 Ce

61、(OH)4↓，故答案為：4Ce 3++O2+12OH-+2H2O═4 Ce(OH)4↓；</p><p>　　(6)硫酸鐵銨晶體[Fe2(SO4)3?2(NH4)2SO4?3H2O]廣泛用于水的凈化處理，但其在去除酸性廢水中的懸浮物時(shí)效率降低，其原因是：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，酸性廢水抑制Fe3+的水解(或水解平衡逆向移動(dòng))，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3膠體，故答

62、案為：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，酸性廢水抑制Fe3+的水解(或水解平衡逆向移動(dòng))，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3膠體；</p><p>　　(7)Ce(OH)4 ～～～～～FeSO4</p><p>　　xmol             0.10