物質(zhì)的鑒定與分離

1、海帶中碘元素的分離及檢驗,甲亢,碘酒,淀粉碘化鉀試紙,人工降雨,碘,吸附富集碘,海帶又名昆布，是生長在海水中的大型褐色藻類植物。碘的含量十分豐富。我國的工業(yè)，醫(yī)藥用碘主要依靠海帶制碘業(yè)。,,主要成分,蛋白質(zhì)、糖類、脂肪、纖維素、褐藻膠、甘露醇、維生素、有機碘化物等有機物。,氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、碘化鈉等無機鹽。,次要成分,海帶的成分,設(shè)計從海帶中提取碘的實驗方案,活動探究,如何把海帶中的有機碘轉(zhuǎn)化為無機碘？,想一想,灼燒,干海帶,灰

2、燼,,濁 液,濾 液,混合液,上 層,下 層,碘單質(zhì),,灼燒,,,濾 渣,,,二、從海帶中提取碘的實驗方案,水浸,過濾,酸化,CCl4萃取,分液,蒸餾,氧化,,淀粉溶液,,,,,海帶中碘元素的分離及檢驗,,用托盤天平稱取干燥的海帶，放入坩堝中。,（1）稱取樣品,右：放砝碼,左：放藥品,設(shè)計:左盤=右盤+游碼,海帶中碘元素的分離及檢驗,,（2）灼燒灰化,灰化目的：使有機物分解即轉(zhuǎn)化為CO2和H2O而逸散，并且剩下無機鹽。,實驗現(xiàn)象：干海

3、 帶逐漸變的更干燥、卷曲，最后變成最后變成黑色粉末或細(xì)小顆粒。期間還會產(chǎn)生大量白煙，并伴有焦糊味。,使用儀器： 酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗、玻璃棒,③實驗注意事項：,,應(yīng)在通風(fēng)處加熱灼燒，或使用通風(fēng)設(shè)備去除白煙和難聞的氣味。,應(yīng)邊加熱邊攪拌，用坩堝鉗夾持坩堝，玻璃棒小心攪拌，使海帶均勻受熱，加快灰化的速度。,灼燒完畢，應(yīng)將坩堝和玻璃棒放在石棉網(wǎng)上冷卻，不可直接放在冷的實驗臺上，防止溫度很高的坩堝驟冷而破裂,,,（3）溶解過

4、濾,①將灰燼轉(zhuǎn)移到小燒杯中，加入30mL蒸餾水，煮沸2-3min，過濾。并用約1ml蒸餾水洗滌沉淀得濾液,,過濾,煮沸,石棉網(wǎng),l,煮沸的目的：加快碘化物在水中的溶解，以使灰燼中的I-盡可能多的進入溶液,②實驗現(xiàn)象：煮沸時固體未見明顯溶解，過濾后得到淡黃色的清亮溶液。,③實驗注意事項：應(yīng)隔著石棉網(wǎng)加熱小燒杯中的混合物。加熱過程中應(yīng)不斷攪拌，加快溶解，同時防止液 體受熱不均而濺出。 過濾操作應(yīng)注意“一貼、二低、三靠” 。,,操作要領(lǐng)

5、：一貼、二低、三靠,濾紙緊貼漏斗壁,濾紙邊緣低于漏斗邊緣，濾液液面低于濾紙邊緣,漏斗頸尖嘴處緊靠燒杯內(nèi)壁,玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)?燒杯緊靠玻璃棒,（4）氧化及檢驗,在濾液中滴加少量H2SO4溶液，再加入氧化劑，把 I-氧化成I2單質(zhì)，并檢驗I2 。,,①加入 實現(xiàn)I－→I2的轉(zhuǎn)化。,結(jié)論：新制氯水必須適量；,5Cl2 ＋ I2 ＋6H2O =10HCl ＋ 2HIO3,雙氧水更好。,2I- + Cl2 =

6、I2 + 2Cl-,2I- + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O,氧化劑,練：以H2O2溶液或氯氣為氧化劑，書寫I－→I2的離子方程式,注意： 若氯水過量，則Cl2能進一步將碘單質(zhì)氧化。,I2 + 5Cl2+ 6H2O= 10Cl- +2 IO3-+12H+,一般用雙氧水和新制氯水。,現(xiàn)象：加入氧化劑后溶液顏色變深，呈棕黃色,（4）氧化及檢驗,在濾液中滴加少量H2SO4溶液，再加入氧化劑，把 I-氧化成I2單質(zhì)，并檢驗I2

7、。,②酸化作用是什么？,酸化的目的：使溶液呈酸性避免I2的消耗， 并且有利于氧化劑把I-氧化為I2,③如何檢驗碘的存在？,淀粉,,2I- + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O,I2+2 OH- =H2O+ I- +IO-,浸出液中含有碳酸鈉,取少許混合液加入試管中，滴加2－3滴淀粉溶液觀察到溶液變藍(lán)。,混合液,上層,下層,,,酸化 氧化,淀粉溶液,萃取分液,混合液中萃取單質(zhì)碘選用哪種試劑？,萃

8、取劑的選擇①溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度。②選取的萃取劑與溶質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。③萃取劑與原溶劑互不相溶、易分層。,（5）萃取分液,主要步驟：（1）檢驗分液漏斗“兩塞”是否漏液（2）萃取（加液、振搖、放氣）（3）分液（靜置、開塞、放液）,萃取、分液,,容量的3/4,,充分振蕩,分液,,,,靜置,,,,過濾液和四氯化碳,,轉(zhuǎn)移,紫色,實驗現(xiàn)象： 加入CCl4振蕩后，液體分層，下層液體顯紫紅色，上層液

9、體幾乎無色。,分液時打開上面的玻璃塞，下層的液體從下口流出， 上層液體從上面倒出,能否用酒精代替CCl4進行萃??？為什么？,不能，因為酒精和水可以以任意比混溶，不能起到將碘單質(zhì)從水中萃取出來的作用，達(dá)不到萃取的目的。,用CCl4從碘水中提取碘并進行分液，其實驗步驟分為如下幾步：①把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈上②把50mL碘水和15mLCCl4加入漏斗中，蓋好玻璃塞③檢驗漏斗是否漏水④倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時放氣，最

10、后關(guān)閉活塞，把漏斗放正⑤旋開活塞，用燒杯接收溶液⑥從分液漏斗上口倒出上層液體⑦將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔 ⑧靜置、分層 正確的操作順序是：__________,③②④①⑧⑦⑤⑥,練 習(xí),上述⑤ 步驟的操作中應(yīng)注意；⑦步驟操作的目的是 。,,漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，（防止液體濺出）；下層液體流出后及時關(guān)閉活塞，不讓上層液體流出。,⑤旋開活塞，用燒杯接收溶液,使漏斗內(nèi)外空氣相通

11、，以保證進行⑤操作時漏斗中的液體 能夠 流出,⑦將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔,練2.在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計一種簡便的判斷方法。                &#

12、160;      。,取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中下層是“水層”，反之，則上層是水層,從海帶中提取碘的過程和方法,三、海帶中碘的提取實驗,1、實驗原理,2I- + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O,2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-,2、實驗流程：,稱取樣品,,灼燒灰化,,溶

13、解過濾,,酸化氧化,,檢驗,,萃取分液,干海帶,灰燼,濁液,濾液,混合液,上層,下層,碘單質(zhì),,,,濾渣,,,,灼燒,水浸,過濾,酸化 氧化,淀粉溶液,萃取分液,蒸餾,,3.從海帶中提取碘的實驗方案,,,,若要分離碘的CCl4溶液，分別得到碘和CCl4，應(yīng)采用什么方法？最后晶態(tài)碘在哪里聚集？（四氯化碳的沸點：77℃ 碘單質(zhì)的沸點：184.35 ℃）,將碘的四氯化碳溶液進行蒸餾。,水浴蒸餾,使蒸餾燒瓶均勻受熱，控制加熱溫度，使之不會

14、過高,蒸餾燒瓶,I2的存在環(huán)境與分離方法,用CCl4萃取,不能加熱濃縮法,蒸餾,I2留在蒸餾燒瓶內(nèi),加熱升華,I2升華,先溶于水，再萃取,不能采用直接加熱升華,（1）請根據(jù)上面文字判斷，華素片中含有的活性成分是________________（寫化學(xué)式）。,I2,華素片是殺菌藥物，用于慢性咽喉炎、口腔潰瘍、慢性牙齦炎、牙周炎的治療！,（2）某同學(xué)欲證實華素片中確實含有上述成分，設(shè)計并完成了如下實驗：①取出一粒藥片，認(rèn)真觀察其外觀；②

15、將該藥片放入研缽中研碎后，裝在一支小試管中并加入約2mL蒸餾水，振蕩后備用；③向試管中加入約2mL 四氯化碳后用力振蕩。回答下列問題：（Ⅰ）華素片的顏色____（填“是”或“不是”）白色。（Ⅱ）描述在實驗③中可能觀察到的現(xiàn)象：_________________________________。,不是,液體分層，下層呈現(xiàn)出紫紅色,（3）請再設(shè)計另一種方法，驗證華素片中的成份（注意敘述實驗操作方法、現(xiàn)象和實驗結(jié)論）,取一粒藥片放入

16、研缽中研碎，再將藥粉裝入試管并加入約2mL蒸餾水；向試管中再加入1%淀粉溶液，并用力振蕩。如果變藍(lán)色，則存在碘；如果不變藍(lán)色，則不存在碘。,確定元素存在形式,歸納 固體物質(zhì)分離、檢驗?zāi)吃氐囊话惴椒?溶液,【練習(xí)】海帶中含有豐富的碘。為了從海中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了以下實驗：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?海藻,,①灼燒,海藻灰,,海藻灰懸濁液,含碘離子溶液,含碘水溶液,含碘苯溶液,②浸泡,③,④MnO2 稀

17、H2SO4,,⑤提取碘,,⑥,,,,單質(zhì)碘,（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是 （從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）。A．燒杯 B．坩堝 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精燈 F．干燥器（2）步驟③的實驗操作名稱是 ；步驟⑥的目的是從含碘的苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是

18、 。（3）步驟④反應(yīng)的離子方程式是 。,BDE,過濾,蒸餾,2I-＋MnO2＋4H＋＝Mn2＋＋I(xiàn)2＋2H2O,（4）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是：,苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大,取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色。如果變藍(lán)，說明還

19、有單質(zhì)碘；反之，說明沒有單質(zhì)碘。,（5）請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還有單質(zhì)碘的簡單方法：,思考與練習(xí)：,為預(yù)防碘缺乏病，通常在食鹽中加入碘元素，其存在形式可能為I-、I2、IO3-。請設(shè)計一個實驗方案證明。,家庭小實驗,①將一根海帶用適量溫水浸泡數(shù)小時后，取浸泡后清液200mL，稍加過濾，得清液。②將袋裝食用碘鹽倒入茶杯中，加適量蒸餾水，液面以剛浸沒食鹽晶體稍過一點為宜，用筷子充分?jǐn)嚢?，靜置，得清液。③ 將① ②清液各少許

20、于茶杯中，滴加2～3滴白醋酸，再滴加2～3滴熟淀粉溶液，結(jié)果變藍(lán)色。,怎樣把碘從海水里提取出來呢？（1）人們發(fā)現(xiàn)有一種高分子化合物，叫離子交換樹脂，有很強的吸附碘的能力。我國沿海的一些化工廠，就是用海帶、馬尾藻作原料，采取離子交換樹脂吸附法，把碘提取到手的。（2）1978年左右，我國首次獲得從海水中直接提取碘和溴的重要進展，研制出一種新型高效吸附劑，從海水中富集碘。把這種吸附劑放進海水里5天，每克吸附劑平均吸碘1800微克，相當(dāng)于成

21、熟海帶碘富集量的3.6倍。因而，該吸附劑大有工業(yè)應(yīng)用的廣泛前景。,新技術(shù)展望,茶葉,灰 燼,,濁 液,濾 液,濾液,溶液,玫瑰紅沉淀,,灼燒,,,濾 渣,,茶葉中某些元素的鑒定,鹽酸溶解,過濾,氨水 pH 6~7，并煮沸15~20分鐘,鹽酸,H+ 鋁試劑,,（NH4）2C2O4,,,,濾渣,CaC2O4（白色沉淀）,,,1~2ml溶液,濾液,NaOH,,血紅色,SCN-,鑒定原理： Fe3+ +KSCN(飽和) →血紅色

22、 Al3+ +鋁試劑（商品名：阿羅明拿）+OH-→紅色絮狀沉淀 Ca2+ + C2O42-→CaC2O4（白色沉淀）,流程：取2ml新鮮血液于潔凈蒸發(fā)皿中，加入2ml 2mol/L HNO3溶液，加熱并不斷攪拌。----血紅蛋白分解，釋放出Fe2+在酸性條件下被氧化為Fe3+蒸干水分，得到固體粉末。取A試管，加入K4[Fe(CN)6]溶液，加入上述粉末；取B試管，加入K

23、SCN溶液，加入上述粉末；Fe3+ + [Fe(CN)6] 4- + K+ == KFe[Fe(CN)6] 普魯士藍(lán) Fe3+ + SCN- == [Fe(SCN)]2+ 血紅色,血液中鐵元素的檢驗,牙膏中碳酸鈣和甘油的檢驗,牙膏中的主要成分及其功能,[活動與探究],[問題1]： 如果牙膏中摩擦劑只有一種，如何檢驗?zāi)闶褂玫难栏嘀心Σ羷┦鞘裁矗?請設(shè)計實驗方

24、案，并將實驗現(xiàn)象和結(jié)論填入下表,磷酸鈣、碳酸鈣、氫氧化鋁、二氧化硅,加入過量稀鹽酸溶解且產(chǎn)生氣體,加入過量稀鹽酸不溶解,加入過量稀鹽酸溶解無氣體，再加NaOH至過量后，又產(chǎn)生沉淀,加入過量稀鹽酸溶解無氣體，加NaOH至過量先產(chǎn)生沉淀后溶解,,摩擦劑為SiO2,摩擦劑為CaCO3,摩擦劑為Ca3(PO4)2,摩擦劑為Al(OH)3,[問題2]：如何檢驗牙膏中含有甘油？,[提示] 根據(jù)多羥基化合物的性質(zhì),定性檢驗,取少量牙膏樣品于小

25、燒杯中，加蒸餾水、攪拌，靜置，取上層清液滴入新制的Cu(OH)2懸濁液中,Cu(OH)2懸濁液,溶液出現(xiàn)絳藍(lán)色,絳藍(lán)色溶液,甘油的檢驗方法,科學(xué)原理：,反應(yīng)中的Cu(OH)2必須新制。 方法：參考課本P33 。,[問題3]：牙膏水溶液是酸性的還是堿性的？,[實驗方案]：用玻璃棒醮牙膏溶于水的澄清液滴在PH紙上，與比色卡對照。,[實驗現(xiàn)象]：PH＞7,[實驗結(jié)論]：牙膏水溶液顯堿性。,[學(xué)生分析]：牙膏中的十二烷基硫酸鈉、氟化鈉

26、等溶于水水解使溶液顯堿性。,補充：F—的檢驗,方法：在0.1mol/LFeCl3的溶液中滴入1至2滴0.01mol/LKSCN溶液,呈血紅色。把少量牙膏澄清液放入這血紅色的溶液中振蕩,紅色褪去;如果在0.1mol/LFeCl3離子的溶液中先加入澄清溶液摻合,振蕩混勻后再滴入KSCN溶液,就不會出現(xiàn)紅色。,原理：前者的反應(yīng)是: Fe (SCN)63+ + 6F– = [FeF6] 3– + 3SCN –

27、(血紅色) (無色) 后者的反應(yīng)是: Fe3+ + 6F– = [FeF6]3 – (無色),,牙膏澄清液,注意點：FeCl3和KSCN溶液的濃度要稀,火柴頭中硫元素和氯元素的檢驗,火柴頭是火柴的主要部分，大致是由氯酸鉀、硫磺、二氧化錳、玻璃粉、膠、重鉻酸鉀、氧化鋅、松煙等組成。頭藥中的氯酸鉀主要是起氧化劑作用；硫磺屬易燃劑；二氧化錳起催化劑作用，促使氯酸鉀分解；玻璃粉起摩擦和填充作用；膠的作

28、用是把各種藥料粘合起來；重鉻酸鉀起抗潮劑作用；氧化鋅是填充劑；松煙主要起染色作用。 火柴盒的藥面，是火柴必不可少的組成部分，它的作用是提供摩擦面和發(fā)火劑。藥面的主要成分是發(fā)火劑紅磷（用量占40%以上）、助燃劑三硫化二銻、粘合劑牛皮膠、摩擦劑石英砂、抗潮劑重鉻酸鉀等混合成藥漿。 火柴梗一般是用楊木或樺木制成?；鸩窆?，既要能引起燃燒，延長燃燒時間，又要能及時熄滅，以保安全。因此火柴梗一般要經(jīng)磷酸浸泡并上引梗劑。上引梗劑，就是把經(jīng)過磷酸浸

29、泡后的火柴梗經(jīng)過烘熱之后，使蘸頭藥的一端，浸入熔點為48℃--60℃的石蠟溶液中上蠟.,火柴著火的主要過程：,火柴著火的主要過程是：（l）火柴頭在火柴盒上劃動時，產(chǎn)生的熱量使磷燃燒；（2）磷燃燒放出的熱量使氯酸鉀分解；（3）氯酸鉀分解放出的氧氣與硫反應(yīng)；（4）硫與氧氣反應(yīng)放出的熱量引燃石蠟，最終使火柴桿著火。,[實驗方案],[方案1]：用品紅溶液……[方案2]：用酸性KMnO4溶液……[方案3]：用紫色石蕊溶液……[方案4

30、]：用滴有酚酞的NaOH溶液… [方案5]：溴水溶液……[方案6]：FeCl3溶液…… …… ……,[方案評價]：由于產(chǎn)物中的CO2等氣體溶于水也能使指示劑變色，故不采用用方案3和4.,請設(shè)計用0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液來檢驗SO2 的實驗方案和裝置。,[問題]：如何將燃燒產(chǎn)物SO2收集，并進行檢驗 ？,[方案1]：取兩只潔凈的小燒杯，標(biāo)記為甲、乙，在乙燒杯中加入10ml 0.01mol

31、83;L－1 KMnO4酸性溶液。將兩根火柴伸入甲燒杯里，再用一根燃著的火柴點燃火柴頭(如圖1所示)，待火柴頭燃盡，即將火柴移出，迅速將甲燒杯倒扣在乙燒杯上，輕輕振蕩乙燒杯，觀察實驗現(xiàn)象。,[方案2]：用漏斗、試管、注射器、導(dǎo)管等組成如圖2裝置，將兩根火柴放在漏斗下面，用一根燃著的火柴點燃火柴頭，使火柴頭燃燒。慢慢拉動注射器的活塞進行抽氣，讓火柴頭燃燒產(chǎn)生的氣體通過0.01mol·L－1 KMnO4酸性溶液，

32、觀察實驗現(xiàn)象,[問題5]：火柴頭中的氯元素以氯酸鉀形式存在，應(yīng)如何檢驗？,[知識預(yù)備]：KClO3和MnO2 混合受熱會分解,[提示]：應(yīng)考慮將ClO3－中的氯元素轉(zhuǎn)化為Cl－離子再進一步檢驗：⑴火柴頭燃燒時， ClO3－會被硫等還原為Cl－⑵可以用還原劑如NaNO2等將ClO3－還原為Cl－,再對Cl－進行檢驗。,檢驗火柴頭中氯元素的存在,將燃盡的火柴頭浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于試管中，向溶液中滴AgNO3溶液和稀硝酸，

33、檢驗氯離子。,設(shè)計方案１,Cl- + Ag+ === AgCl↓,原理：,將3-4根火柴摘下火柴頭，再將火柴頭浸于水中，片刻之后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液和稀硝酸和NaNO2溶液。若出現(xiàn)白色沉淀，說明含有氯元素。,設(shè)計方案２,原理：,拓展課題1：居室內(nèi)空氣中甲醛濃度的檢測,原理：4MnO4-+5HCHO+12H+ 4Mn2++5CO2+11H2O 將待測的室內(nèi)空氣通入酸性

34、高錳酸鉀溶液，測得使酸性高錳酸鉀溶液恰好褪色時的空氣體積分?jǐn)?shù)，即可推算出空氣中的甲醛的濃度。,,拓展課題2：汽車尾氣成分的檢驗,1、檢驗CO2：先通入酸性高錳酸鉀中，再經(jīng)過品紅試液，品紅試液不變色后，通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁。2、檢驗CO：先通入堿液中，干燥后點燃，生成氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁。,亞硝酸鈉和食鹽的鑒別,2、從化學(xué)性質(zhì)鑒別亞硝酸鈉和食鹽,①亞硝酸的生成及其不穩(wěn)定性,NaNO2+H2SO4（稀）=

35、NaHSO4+HNO22HNO2=NO↑+NO2↑（紅棕色）+H2O,②亞硝酸鈉的氧化性,亞硝酸鈉可與具有還原性的S2-、I-、Fe2+等反應(yīng)，分別生成單質(zhì)硫（淺黃色渾濁）、I2（黃褐色溶液）、Fe3+（棕黃色溶液）。,S2-+2NO2-+4H+=S↓+2NO↑+2H2O,2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO↑+2H2O,Fe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O,③亞硝酸鈉溶液的酸堿性,NaNO2屬于強堿弱酸鹽,其水溶

36、液呈堿性。,④亞硝酸鈉的還原性,亞硝酸鈉與強氧化性物質(zhì)反應(yīng)時，表現(xiàn)出還原性。如與KMnO4（H+）（紫紅色）、K2Cr2O7（H+）（橙黃色）溶液反應(yīng)時，MnO4-、Cr2O72-分別被還原為Mn2+（無色）Cr3+（淺綠色）。,離子方程式為： 5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O Cr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3++4H2O,⑤與硝酸銀溶液反應(yīng),Ag+

37、+NO2-=AgNO2↓（白色）,Ag++Cl-=AgCl↓（白色）,,稀硝酸,沉淀消失,沉淀不消失,因為亞硝酸鈉其外觀與食鹽相似，在新聞報道中，常出現(xiàn)因誤食“工業(yè)鹽”而導(dǎo)致中毒的事件，輕者頭暈、嘔吐，重者腹瀉、死亡。,【問題】如何設(shè)計實驗方案，來鑒別亞硝酸鈉和食鹽呢？,【物質(zhì)的檢驗和鑒別設(shè)計方案】,固體1固體2,,溶液1溶液2,,加入某種試劑,,現(xiàn)象1,,某物質(zhì)1,,現(xiàn)象2,,某物質(zhì)2,根據(jù)該物質(zhì)的特定現(xiàn)象進行推斷,根據(jù)該物質(zhì)的

38、特定現(xiàn)象進行推斷,【實驗】,【儀器】：試管、燒杯、酒精燈、火柴、玻璃棒、藥匙、鐵架臺。,【試劑】：建筑工業(yè)用鹽（亞硝酸鈉）、食鹽（NaCl）、1%酚酞溶液、2 mol·L-1 H2SO4溶液、稀AgNO3溶液、稀硝酸、0.01 mol·L-1 KMnO4溶液、0.1 mol·L-1 KI溶液、蒸餾水、廣泛PH試紙、淀粉溶液、（NH4)2Fe(SO4)2溶液。,【實驗方案設(shè)計】：請根據(jù)上述現(xiàn)有的儀器和試

39、劑設(shè)計幾種不同的實驗方案鑒別NaNO2和NaCl？并與同學(xué)交流.,【方案1】,食鹽,,固體1固體2,溶液1溶液2,,用pH試紙測溶液的pH值,,溶液呈堿性,溶液呈中性,,,亞硝酸鈉,【方案2】,食鹽,,固體1固體2,溶液1溶液2,,0.01mol·L-1KMnO4溶液,,溶液由紫色褪為無色,溶液沒有明顯現(xiàn)象,,,亞硝酸鈉,2mol·L-1H2SO4溶液,【方案3】,食鹽,,固體1固體2,溶液1溶液2,,0

40、.1mol·L-1KI溶液、淀粉溶液,,溶液變?yōu)樗{(lán)色,溶液沒有明顯現(xiàn)象,,,亞硝酸鈉,2mol·L-1H2SO4溶液,【方案4】,食鹽,,固體1固體2,溶液1溶液2,,用手摸試管外壁,,有冰涼感,無冰涼感,,,亞硝酸鈉,【方案5】,食鹽,,固體1固體2,溶液1溶液2,,往溶液中滴加幾滴1%的酚酞溶液。,,溶液呈粉紅色,溶液仍無色,,,亞硝酸鈉,【方案6】,食鹽,,固體1固體2,溶液1溶液2,,（NH4)

41、2Fe(SO4)2溶液,,溶液變?yōu)樽攸S色,溶液沒有明顯現(xiàn)象,,,亞硝酸鈉,2mol·L-1H2SO4溶液,【方案7】,食鹽,,固體1固體2,溶液1溶液2,,稀AgNO3溶液,,產(chǎn)生白色沉淀,產(chǎn)生白色沉淀,,亞硝酸鈉,加入稀硝酸,,白色沉淀消失,白色沉淀不消失,,,1、鋁燃燒： 在氧氣中發(fā)出白光，放出熱量，生成Al2O32、鋁的氧化膜生成3、鋁配合物的生成原理： Al

42、3+ + 6F- = (AlF6)3- Al3+ + 4OH- = Al(OH)4- Al(OH)3(s)=Al3+ + 3OH-,鋁的性質(zhì),（1）AlCl3溶液中逐滴加NaOH溶液，Al3+和OH-作用可以得到Al(OH)4-這配合物，無沉淀生成。 （2）AlCl3溶液中逐滴加NaF溶液，NaF溶液已經(jīng)得到(AlF6)3-這配合物，然后加氨水，看不到沉淀。 氨水不會溶

43、解Al(OH)3沉淀，但氨水能和Al3+作用得到Al(OH)3，通過在AlCl3溶液中逐滴加NaF溶液后，溶液中的Al3+濃度已經(jīng)很低，加氨水后無法得到Al(OH)3沉淀，從而說明配合物的形成。而NaOH溶液可以和含(AlF6)3-的溶液中的Al3+離子結(jié)合得到Al(OH)4-。因此實驗設(shè)計成采用加氨水而不用氫氧化鈉溶液的方法來避免以上問題的發(fā)生。,4、鋁熱反應(yīng) 鋁與氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鐵軌。,鋁的性質(zhì),1、弱

44、酸性2、與溴水的反應(yīng)3、與Fe3+的顯色反應(yīng)4、與甲醛加聚反應(yīng),苯酚的性質(zhì),【實驗探究】,苯酚的酸性探究,溶液變澄清,溶液出現(xiàn)渾濁,鹽酸酸性強于苯酚,苯酚具有酸性,溶液不變紅,苯酚的酸性很弱,【實驗探究】,形成渾濁的液體,渾濁的液體變?yōu)槌吻逋该鞯囊后w,澄清透明的液體又變渾濁,實驗3—3,1）弱酸性,苯酚能與堿反應(yīng)，體現(xiàn)出它的弱酸性。因此，苯酚俗稱石炭酸。,+ NaCl,說明：苯酚酸性很弱，比碳酸還弱。,2）與溴反應(yīng),（可用于

45、苯酚定性檢驗與定量測定）,苯酚遇氯化鐵(FeCl3)變紫色,這一反應(yīng)可用于檢驗苯酚或Fe3+的存在。,3.苯酚的顯色反應(yīng)向盛有苯酚稀溶液的試管中滴加幾滴FeCl3溶液,溴水與苯酚反應(yīng),液溴與純苯,不用催化劑,FeBr3作催化劑,一次取代苯環(huán)上三個氫原子,一次取代苯環(huán)上一個氫原子,苯酚與溴取代反應(yīng)比苯容易,酚羥基對苯環(huán)影響，使苯環(huán)上氫原子變得活潑,苯酚與苯取代反應(yīng)的比較,4、與甲醛的加聚反應(yīng),酚醛樹脂,縮聚反應(yīng)：催化劑為濃鹽酸,有機